ĐGNL ĐHQG Hà Nội - Khoa học tự nhiên - Nitric acid

Trong phân tử  HNO₃ nguyên tử N có :

 HNO₃tinh khiết là chất lỏng không màu, nhưng dung dịch HNO₃để lâu thường ngả sang màu vàng là do

Các tính chất hoá học của HNO₃là :

Dãy gồm tất cả các chất khi tác dụng với HNO₃mà HNO₃chỉ thể hiện tính axit là :

Nước cường toan là hỗn hợp của HNO₃đặc và HCl đặc có tỉ lệ thể tích lần lượt là :

Khi cho kim loại Fe phản ứng với HNO₃tạo thành khí độc hại. Biện pháp nào xử lý tốt nhất để chống ô nhiễm môi trường ?

 Trong phòng thí nghiệm HNO₃được điều chế theo phản ứng sau :

NaNO_{3 (rắn)}+  H₂SO_{4 (đặc)}→  HNO₃+  NaHSO₄

Phản ứng trên xảy ra là vì :

Thí nghiệm với dung dịch HNO₃ thường sinh ra khí độc NO₂. Để hạn chế khí NO₂thoát ra từ ống nghiệm, người ta nút ống nghiệm bằng

(a) bông khô                                  

(b) bông có tẩm nước

(c) bông có tẩm nước vôi trong

(d) bông có tẩm giấm ăn

Trong 4 biện pháp trên, biện pháp có hiệu quả nhất là:

Tổng hệ số cân bằng của các chất trong phản ứng dưới đây là : 

Fe₃O₄+ HNO₃→ Fe(NO₃)₃+ NO + H₂O

Cho sơ đồ phản ứng : FeS₂+ HNO₃→ Fe(NO₃)₃+ H₂SO₄ + NO + H₂O

Sau khi cân bằng, hệ số cân bằng của HNO₃trong phản ứng là :

Tỉ lệ số phân tử HNO₃đóng vai trò chất oxi hóa và môi trường trong phản ứng sau là :

FeO + HNO₃  → Fe(NO₃)₃+ NO + H₂O

Cho sơ đồ  phản ứng : Al + HNO₃→ Al(NO₃)₃+ N₂+ N₂O + H₂O

Biết khi cân bằng tỉ lệ số mol giữa N₂O và N₂là 3 : 2. Tỉ lệ mol n_Al: n_N2O: n_N2lần lượt là