ĐGNL ĐHQG TP.HCM - Vấn đề thuộc lĩnh vực hóa học - Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố hóa học

Sự lặp lại tính chất kim loại của các nguyên tố ở chu kì sau so với chu kì trước.

Sự lặp lại tính chất phi kim của các nguyên tố ở chu kì sau so với chu kì truớc.

Sự lặp lại cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố ở chu kì sau so với chu kì trước (ở ba chu kì đầu).

Sự lặp lại tính chất hoá học của các nguyên tố ở chu kì sau so với chu kì trước.

tăng theo chiều tăng của điện tích hạt nhân.

giảm theo chiều tăng của điện tích hạt nhân.

không thay đổi.

ban đầu tăng, sau đó giảm.

nhường proton của nguyên tử này cho nguyên tử khác.

tham gia phản ứng mạnh hay yếu.

nhường electron của nguyên tử này cho nguyên tử khác.

hút electron của nguyên tử đó khi tạo thành liên kết hóa học.

Số electron hóa trị.

Số lớp electron.

Số electron lớp K.

Số phân lớp electron.

Phân tử chỉ gồm 1 nguyên tử.

Cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns²np⁶.

Hầu như trơ, không tham gia các phản ứng hóa học ở nhiệt độ thường.

Lớp electron ngoài cùng đã điền đủ electron, bền vững.

Số nơtron trong hạt nhân nguyên tử.

Số electron lớp K bằng 2

Số lớp electron như nhau.

Số electron lớp ngoài cùng bằng 1.

độ âm điện tăng dần.

độ âm điện không thay đổi.

độ âm điện giảm dần.

độ âm điện tăng lên xong giảm xuống.

độ âm điện tăng dần.

độ âm điện không thay đổi.

độ âm điện giảm dần.

độ âm điện tăng lên xong giảm xuống.

Nitơ.

Oxi.

Clo.

Flo.

tăng dần.

giảm dần.

không thay đổi.

tăng, sau đó giảm.

Li, Na, O, F.

F, O, Li, Na.

F, Li, O, Na.

F, Na, O, Li.

X, Y, R, T.

Y, X, T, R.

Y, T, X, R.

R, T, X, Y.