Đề kiểm tra Giữa kì 2 Hóa 10 Chân trời sáng tạo – Đề 1 (có đáp án)

Phản ứng hoá học xảy ra trong thí nghiệm nào sau đây là phản ứng oxi hoá – khử?

Quy tắc xác định số oxi hoá nào sau đây là không đúng?

Số oxi hoá của phosphorus trong hợp chất PH₃ là

Số oxi hoá của nitrogen trong hợp chất NH₄⁺ là

Sulfur trong hợp chất nào sau đây có số oxi hoá là +4?

Cho các hợp chất sau: FeO; FeCl₂; Fe(OH)₃; Fe₂O₃; FeSO₄. Số hợp chất trong đó sắt có số oxi hoá +2 là

Cho phương trình hoá học sau: 2H₂S + 3O₂ → 2SO₂ + 2H₂O. Chất khử trong phương trình hoá học là

Chất bị oxi hoá là

Copper(II) oxide (CuO) bị khử bởi ammonia (NH₃) theo phản ứng sau:

${\text{NH}}_{\text{3}}\text{ + CuO}\stackrel{{\text{t}}^{\text{0}}}{\to }{\text{Cu + N}}_{\text{2}}{\text{+ H}}_{\text{2}}\text{O}$

Tổng hệ số cân bằng (tối giản) của phản ứng là?

Nguyên tử carbon trong trường hợp nào sau đây vừa thể hiện tính khử, vừa thể hiện tính oxi hoá khi tham gia phản ứng hoá học?

Cho các phản ứng sau:

(a) 4HCl + PbO₂ → PbCl₂ + Cl₂ + 2H₂O.

(b) HCl + NH₄HCO₃ → NH₄Cl + CO₂ + H₂O.

(c) 2HCl + 2HNO₃ → 2NO₂ + Cl₂ + 2H₂O.

Cho 6,4 gram Cu tác dụng hết với lượng dư dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng thu được V lít khí SO₂ ở điều kiện chuẩn. Giá trị của V là

Cho đinh sắt vào ống nghiệm chứa 3 ml HCl, sắt phản ứng với HCl theo phương trình hoá học sau: Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂. Nhận xét nào sau đây là đúng?

Cho phương trình hóa học: aAl + bH₂SO₄ → cAl₂(SO₄)₃ + dSO₂ + eH₂O.

Tỉ lệ a : b là

Cho các phản ứng sau:

(a) Phản ứng nhiệt phân Cu(OH)₂ tạo thành CuO.

(b) Phản ứng trung hoà (acid tác dụng với base).

(c) Phản ứng nung clinker xi măng.

(d) Phản ứng oxi hoá glucose trong cơ thể.

Số phản ứng thu nhiệt là

Cho phản ứng sau:

2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(g)           ${\Delta }_r{H}_{298}^0=-483,64kJ.$                     

Enthalpy tạo thành chuẩn của H₂O(g) là

Cho các phản ứng sau:

(a) C(s) + O₂(g) → CO₂(g)                            ${\Delta }_r{H}_{298}^0=-393,5kJ$

(b)   $2Al\left(s\right)+\frac{3}{2}{O}_2\left(g\right)\to A{l}_2{O}_3\left(s\right)$                     ${\Delta }_r{H}_{298}^0=-1675,7kJ$

(c) CH₄(g) + H₂O(l) → CO(g) + 3H₂(g)         ${\Delta }_r{H}_{298}^0=249,9kJ$

(d) H₂(g) + Cl₂(g) → 2HCl(g)                        ${\Delta }_r{H}_{298}^0=-184,6kJ$

Số phản ứng toả nhiệt là

Cho giản đồ sau:

Phát biểu đúng là

Nhiệt kèm theo (nhiệt lượng toả ra hay thu vào) của một phản ứng hoá học ở áp suất không đổi (và thường ở một nhiệt độ xác định) gọi là

Cho phản ứng hoá học sau: 2Na(s) + Cl₂(g) → 2NaCl(s). Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng này được tính theo công thức là

Cho phản ứng sau: CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(g).           

Ở điều kiện chuẩn, biến thiên enthalpy của phản ứng là (Biết nhiệt tạo thành (kJ/mol) của CaCO₃, CaO và CO₂ lần lượt là -1 207, -635 và -393,5)

Phát biểu nào sau đây đúng?

Cho phản ứng hóa học sau: CH₄(g) + Cl₂(g) → CH₃Cl(g) + HCl(g). Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng này được tính theo công thức là

Cho phản ứng sau: H₂(g) + Cl₂(g) → 2HCl(g). Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là

Biết: E_b (H – H) = 436 kJ/mol, E_b (Cl – Cl) = 243 kJ/mol, E_b (H – Cl) = 432 kJ/ mol.

Phản ứng nào sau đây có thể tự xảy ra ở điều kiện thường?

Phản ứng tỏa nhiệt là