7/28 câu đang cập nhật đáp án (ghi rõ ở từng câu), chưa tính điểm; điểm tính trên 21 câu còn lại.
PHẦN I. Câu trắc nghiệm nhiều phương án lựa chọn. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 18. Mỗi câu hỏi thí sinh chỉ chọn một phương án.
Cho các phản ứng sau:
(1) Phản ứng than cháy trong không khí.
(2) Phản ứng tạo gỉ sắt.
(3) Phản ứng nổ của khí bình gas.
(4) Phản ứng lên men rượu.
Phản ứng xảy ra với tốc độ nhanh nhất là
Đáp án: C
Chất xúc tác là chất
Đáp án: B
Với phản ứng đơn giản: aA + bB ⟶ sản phẩm, tốc độ phản ứng được tính theo công thức
Đáp án: A
Đáp án: B
Cho phản ứng: Br2(l) + HCOOH(aq)® 2HBr(aq) + CO2(s).
Nồng độ ban đầu của Br2 là aM, sau 50 giây nồng độ Br2 còn lại là 0,02M. Tốc độ trung bình của phản ứng trên là 4.10-5M/s. Giá trị của a là
Đáp án: C
Cho một mẩu đá vôi nguyên khối nặng 1 gam vào dung dịch HCl 2M ở nhiệt độ 25 oC. Sự thay đổi nào sau đây không làm bọt khí thoát ra mạnh hơn?
Đáp án: A
Cho phản ứng đơn giản xảy ra trong bình kín: H2(g) + Cl2(g) ⟶ 2HCl(g).
Tốc độ phản ứng thay đổi như thế nào nếu nồng độ H2 giảm 4 lần và nồng độ Cl2 tăng 2 lần.
Đáp án: C
Đáp án: D
Đáp án: C
Đáp án: B
Đáp án: B
Đáp án: D
Đáp án: D
Dẫn khí chlorine vào dung dịch KBr xảy ra phản ứng hoá học:
Cl2 + 2KBr → 2KCl + Br2
Trong phản ứng hoá học trên, xảy ra quá trình oxi hoá chất nào?
Đáp án: D
Cho các phát biểu sau:
(a) Dẫn khí chlorine vào nước, thu được dung dịch nước chlorine màu vàng nhạt.
(b) Cho giấy quỳ tím ẩm vào bình đựng khí hydrogen chloride, giấy quỳ chuyển sang màu xanh.
(c) Nhỏ vài giọt dung dịch silver nitrate vào dung dịch muối ăn thấy xuất hiện kết tủa trắng.
(d) Cho mẩu giấy màu vào nước Javel, mẩu giấy bị mất màu.
Số phát biểu đúng là
Đáp án: C
Trong phòng thí nghiệm, có thể điều chế halogen (X2) theo sơ đồ phản ứng sau:
NaX(s) + MnO2(s) + H2SO4(đậm đặc) X2(g)
Phương pháp trên không được dùng để điều chế X2 nào sau đây?
Đáp án: B
Đáp án: C
Đáp án: D
PHẦN II. Câu trắc nghiệm đúng sai. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 4. Trong mỗi ý a), b), c), d) ở mỗi câu, thí sinh chọn đúng hoặc sai. (Đ – S)
Cảnh sát giao thông sử dụng các dụng cụ phân tích ethanol có chứa CrO3. Khi tài xế hà hơi thở vào dụng cụ phân tích trên, nếu trong hơi thở có chứa hơi rượu thì hơi rượu sẽ tác dụng với CrO3 có màu da cam và biến thành Cr2O3 có màu xanh đen theo phản ứng hóa học sau:
CrO3 + C2H5OH → CO2↑ + Cr2O3 + H2O
Tỉ lệ chất khử : chất oxi hóa ở phương trình hóa học trên là 1: 4.
Trong phản ứng trên thì CrO3 đóng vai trò là chất khử.
Tỉ lệ hệ số cân bằng của các chất trong phản ứng trên là 4 : 1 : 2 : 2 : 3.
Số oxi hóa của carbon trước và sau phản ứng lần lượt là +2 và +4.
Đáp án: a) Sai; b) Sai; c) Đúng; d) Sai
Ở áp suất 1 bar và nhiệt độ 25oC, phản ứng giữa 1 mol sulfur với oxygen xảy ra theo phương trình “S(s) + O2(g) → SO2(g)” và tỏa ra một lượng nhiệt là 296,9 kJ.
Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là 296,9 kJ.
Enthalpy tạo thành chuẩn của sulfur dioxide bằng -296,9 kJ mol-1.
Sulfur dioxide vừa có thể là chất khử vừa có thể là chất oxi hóa, tùy thuộc vào phản ứng mà nó tham gia.
0,5 mol sulfur tác dụng hết với oxygen giải phóng 148,45 kJ năng lượng dưới dạng nhiệt.
Đáp án: a) Sai; b) Đúng; c) Đúng; d) Đúng
Thực hiện phản ứng: 2ICl + H2I2 + 2HCl. Nồng độ đầu của ICl và H2 được lấy đúng theo tỉ lệ phản ứng. Nghiên cứu sự thay đổi nồng độ các chất tham gia và chất tạo thành trong phản ứng theo thời gian, thu được đồ thị sau:
Câu này chưa tính điểm. Đáp án sẽ được cập nhật sớm.
Nhóm VIIA trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học còn gọi là nhóm halogen, gồm 6 nguyên tố: fluorine (F); chlorine (Cl); bromine (Br); iodine (I); astatine (At) và tennessine (Ts). Bốn nguyên tố F, Cl, Br, I tồn tại trong tự nhiên; còn At và Ts là các nguyên tố phóng xạ.
Số oxi hóa của các halogen trong hợp chất là -1.
Nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi giảm từ F2 đến I2
Liên kết trong phân tử hydrogen halide (HX) là liên kết cộng hóa trị.
Có thể phân biệt các ion F−; Cl−; Br−; I− trong dung bằng dung dịch silver nitrate.
Đáp án: a) Sai; b) Sai; c) Đúng; d) Đúng
Phần III. Câu hỏi trắc nghiệm yêu cầu trả lời ngắn. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 6.
Viết phương trình hoá học của phản ứng minh hoạ hiện tượng: vỏ trứng gà sủi bọt khí khi ngâm trong dung dịch hydrochloric acid.
Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.
Vì sao trong thí nghiệm điều chế chlorine, cần nút bông tẩm xút trên miệng bình thu khí?
Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.
Viết 1 phương trình hoá học chứng minh chlorine vừa có tính oxi hoá, vừa có tính khử.
Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.
Cho 2,24 gam hỗn hợp gồm: CaCO3 và Mg vào một lượng dung dịch HCl dư. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thấy thoát ra 0,7437 lít hỗn hợp khí ở đkc. Tính khối lượng muối có trong dung dịch thu được sau phản ứng.
Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.
nkhí =
Các phương trình hoá học xảy ra:
CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O
Mg + 2HCl → MgCl2 + H2
Gọi số mol CaCO3 và Mg có trong hỗn hợp ban đầu lần lượt là x và y (mol).
Theo bài ra: mhh = 2,24 gam Þ 100x + 24y = 2,24 (1).
Theo PTHH ta có: nkhí = .
Từ (1) và (2) giải được x = 0,02 và y = 0,01.
Muối có trong dung dịch thu được sau phản ứng là: CaCl2 (0,02 mol) và MgCl2 (0,01 mol).
Vậy mmuối = 0,02.111 + 0,01.95 = 3,17 (gam).
Cho m gam KClO3 tác dụng với HCl đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thấy thoát ra V lít khí Cl2 ở đkc. Biết lượng Cl2 sinh ra phản ứng vừa đủ với 0,56 gam Fe. Xác định m và V.
Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.
Vậy m = 0,005.122,5 = 0,6125 gam
V = 0,015.24,79 = 0,37185 lít.
Dẫn một lượng dư khí chlorine vào dung dịch chứa hỗn hợp muối NaBr và KBr sau phản ứng thu được hỗn hợp hai muối, đồng thời thấy khối lượng muối giảm 4,45 gam.
Tính số mol chlorine đã tham gia phản ứng.
Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.
Đặt 2 phản ứng trên tương đương với 1 phản ứng là:
Theo bài ra, khối lượng muối giảm 4,45 gam nên:
2x.80 – 2x.35,5 = 4,45 ⇒ x = 0,05 (mol).
Vậy số mol chlorine đã phản ứng là: 0,05 mol.