Bộ 3 đề thi cuối kì 2 Hóa 10 Chân trời sáng tạo cấu trúc mới

Câu 1

PHẦN I. Câu trắc nghiệm nhiều phương án lựa chọn. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 18. Mỗi câu hỏi thí sinh chỉ chọn một phương án.

Tốc độ phản ứng viết theo định luật tác dụng khối lượng là

Đáp án và lời giải

Đáp án: B

Câu 2

Chất làm tăng tốc độ phản ứng hoá học, nhưng vẫn được bảo toàn về chất và lượng sau khi kết thúc phản ứng là

Đáp án và lời giải

Đáp án: B

Câu 3

Cho phản ứng hoá học: H₂(g) + I₂(g) → 2HI(g). Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo chất sản phẩm là

Đáp án và lời giải

Đáp án: D

Câu 4

Khi tăng nồng độ chất phản ứng, tốc độ phản ứng

Đáp án và lời giải

Đáp án: C

Câu 5

Đối với phản ứng: $A + 3 B \to 2 C$ , phát biểu nào sau đây đúng?

Đáp án và lời giải

Đáp án: A

Câu 6

Phản ứng của H₂ với I₂ là phản ứng đơn giản:

H₂(g) + I₂(g) → 2HI(g)

Nếu nồng độ của I₂ tăng gấp đôi, thì

Đáp án và lời giải

Đáp án: B

Câu 7

Yếu tố nào được sử dụng để tăng tốc độ phản ứng trong trường hợp sau: “Sự cháy diễn ra mạnh và nhanh hơn khi đưa lưu huỳnh (sulfur) đang cháy ngoài không khí vào lọ đựng khí oxygen”?

Đáp án và lời giải

Đáp án: A

Câu 8

Trong các tính chất sau, tính chất nào không phải là chung cho các đơn chất halogen?

Đáp án và lời giải

Đáp án: D

Câu 9

Halogen nào sau đây thể khí, màu lục nhạt ở điều kiện thường?

Đáp án và lời giải

Đáp án: A

Câu 10

Phản ứng của halogen nào với dung dịch kiềm được dùng để sản xuất các chất tẩy rửa, sát trùng, tẩy trắng trong ngành dệt, da, bột giấy …

Đáp án và lời giải

Đáp án: B

Câu 11

Trong số các hydrohalic acid dưới đây, chất có tính khử mạnh nhất là

Đáp án và lời giải

Đáp án: D

Câu 12

Dung dịch nào dưới đây không tác dụng với dung dịch AgNO₃?

Đáp án và lời giải

Đáp án: A

Câu 13

Hydrogen halide có nhiệt độ sôi cao nhất là

Đáp án và lời giải

Đáp án: B

Câu 14

Cho các phản ứng hoá học sau:

(a) 2HCl + Mg → MgCl₂ + H₂.

(b) 16HCl + 2KMnO₄ → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O.

(c) HCl + KOH → KCl + H₂O.

(d) 2HCl + Na₂CO₃ → 2NaCl + CO₂ + H₂O.

Số phản ứng trong đó HCl thể hiện tính khử là

Đáp án và lời giải

Đáp án: A

Câu 15

Để chứng minh Cl₂ vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa, người ta cho Cl₂ tác dụng với

Đáp án và lời giải

Đáp án: C

Câu 16

Cấu hình electron lớp ngoài cùng của các ion halide (X^-) là

Đáp án và lời giải

Đáp án: C

Câu 17

Rót 3 mL dung dịch HCl 1 M vào 2 mL dung dịch NaOH 1 M, cho quỳ tím vào dung dịch sau phản ứng, mẩu quỳ tím sẽ:

Đáp án và lời giải

Đáp án: A

Câu 18

Phản ứng giữa cặp chất nào sau đây là phản ứng oxi hóa – khử?

Đáp án và lời giải

Đáp án: C

Câu 19

PHẦN II. Câu trắc nghiệm đúng sai. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 4. Trong mỗi ý a), b), c), d) ở mỗi câu, thí sinh chọn đúng hoặc sai. (Đ – S)

Cho phản ứng oxi hoá khử sau:

SO₂ + Br₂ + 2H₂O → 2HBr + H₂SO₄

a)
Chất khử là SO₂.
b)
Chất oxi hóa là H₂O.
c)
Quá trình oxi hóa là: $S + 6 + 2 e \to S + 4$
d)
Quá trình khử là: $2 B r 0 + 2 e \to 2 B r - 1$

Đáp án và lời giải

Đáp án: a) Đúng; b) Sai; c) Sai; d) Đúng

Câu 20

Cho phản ứng hoá học sau:

NH₄HCO₃ (s) $\to$ NH₃(g) + CO₂(g) + H₂O (g)

Biết nhiệt tạo thành của các chất trong phản ứng được cho bởi bảng sau:

Chất	NH₄HCO₃ (s)	NH₃ (g)	CO₂ (g)	H₂O (g)
$Δ_{f} H_{298}^{0}$ (kJmol^-1)	–849,40	–46,11	–393,51	–241,82

a)
Phản ứng trên là phản ứng toả nhiệt.
b)
Phản ứng thu vào nhiệt lượng -170 kJ.
c)
Để NH₄HCO₃ ở nơi có nhiệt độ cao thì NH₄HCO₃ sẽ bị phân huỷ thành các khí.
d)
Cần bảo quản NH₄HCO₃ ở nơi có nhiệt độ cao.

Đáp án và lời giải

Đáp án: a) Sai; b) Sai; c) Đúng; d) Sai

Câu 21

Cho ba mẫu đá vôi (không lẫn tạp chất) có cùng khối lượng: mẫu 1 dạng khối, mẫu 2 dạng viên nhỏ, mẫu 3 dạng bột mịn vào ba cốc đựng cùng thể tích dung dịch HCl (dư, cùng nồng độ, ở điều kiện thường). Thời gian để đá vôi tan hết trong ba cốc tương ứng là t₁, t₂, t₃ giây.

a)
t₃ < t₂ < t₁.
b)
t₃ là nhỏ nhất.
c)
Mẫu 1 dạng khối có tổng diện tích bề mặt tiếp xúc là lớn nhất.
d)
t₁ = t₂ = t₃.

Đáp án và lời giải

Đáp án: a) Đúng; b) Đúng; c) Sai; d) Sai

Câu 22

Nhóm halogen gồm những nguyên tố thuộc nhóm VIIA trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học: fluorine (F); chlorine (Cl); bromine (Br); iodine (I); astatine (At) và tennessine (Ts).

a)
Sodium chloride là hợp chất quan trọng và phổ biến của chlorine trong tự nhiên, có nhiều trong nước biển và mỏ muối.
b)
Rong biển chứa nguyên tố fluorine.
c)
Halogen là các kim loại điển hình, có tính oxi hóa mạnh.
d)
Chlorine phản ứng với dung dịch sodium hydroxide ở điều kiện thường, tạo thành nước Javel (Gia-ven).

Đáp án và lời giải

Đáp án: a) Đúng; b) Sai; c) Sai; d) Đúng

Câu 23

Câu tự luận

Phần III. Câu hỏi trắc nghiệm yêu cầu trả lời ngắn. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 6.

Viết phương trình hoá học chứng minh tính oxi hoá của Cl₂ mạnh hơn tính oxi hoá của Br₂.

Đáp án tham khảo

Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.

Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2

Câu 24

Câu tự luận

Có 2 ống nghiệm, mỗi ống chứa 2 ml dung dịch muối X của sodium. Cho vài giọt dung dịch AgNO₃ vào ống nghiệm thứ nhất, thu được kết tủa màu vàng. Nhỏ vài giọt nước Br₂ vào ống thứ hai, lắc đều rồi thêm hồ tinh bột, thấy có màu xanh. Xác định công thức hóa học của X.

Đáp án tham khảo

Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.

X là NaI.

Câu 25

Câu tự luận

Trong phòng thí nghiệm, một khí hydrogen halide (HX) được điều chế theo phản ứng sau: NaX (s) + H₂SO₄ (aq, đặc) HX↑ (g) + NaHSO₄(aq)

Cho biết HX không thể là những chất nào?

Đáp án tham khảo

Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.

HX không thể là HBr, HI.

Câu 26

Câu tự luận

Cho một lượng khí Cl₂ tác dụng hết với dung dịch chứa 6,18 muối NaX (X là một nguyên tố halogen) thu được 3,51 gam một muối duy nhất. Muối NaX là?

Đáp án tham khảo

Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.

Cl₂ + 2NaX → 2NaCl + X₂

$n_{N a X} = n_{N a C l} = \frac{3 , 51}{58 , 5} = 0, 06 (m o l)$

$M_{K X} = \frac{6 , 18}{0 , 06} = 103$

Vậy M_X = 103 - 23 = 80 nên NaX là NaBr.

Câu 27

Câu tự luận

Có thể phân biệt các chất sau: HCl; HBr; KCl chứa trong các lọ riêng biệt, mất nhãn bằng các hoá chất là?

Đáp án tham khảo

Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.

Đánh số thứ tự từng lọ mất nhãn, trích mỗi lọ một ít sang ống nghiệm đánh số tương ứng.

Cho lần lượt vào mỗi mẫu thử một mẩu quỳ tím.

- Quỳ tím chuyển sang màu đỏ: HCl, HBr (nhóm I).

- Quỳ tím không đổi màu: KCl

Phân biệt nhóm I: Cho từng chất ở nhóm (I) tác dụng với AgNO₃.

- Xuất hiện kết tủa trắng: HCl.

- Xuất hiện kết tủa vàng: HBr.

Câu 28

Câu tự luận

Chia hỗn hợp gồm Mg và MgO thành hai phần bằng nhau:

Phần 1: Cho tác dụng hết với HCl thu được 3,4706 lít khí H₂ (ở đkc), dung dịch sau phản ứng chứa 14,25 gam muối.

Phần 2: Hoà tan hoàn toàn bằng lượng vừa đủ 200 ml dung dịch HNO₃ thì thu được 0,028 mol khí X và dung dịch chứa 1 muối duy nhất.

Công thức phân tử của khí X là?

Đáp án tham khảo

Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.

Phần 1:

$n_{H_{2}} = \frac{3 , 4706}{24 , 79} = 0, 14 (m o l) .$

Phương trình hoá học:

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O

Theo PTHH có: $n_{M g} = n_{H_{2}} = 0, 14 (m o l) .$

Lại có: $n_{M g C l_{2}} = \frac{14 , 25}{24 + 71} = 0, 15 = n_{M g} + n_{M g O} \Rightarrow n_{M g O} = 0, 01 (m o l) .$

Phần 2:

Phương trình hoá học:

MgO + 2HNO3 → Mg(NO3)2 + H2O

(5x – 2y)Mg + (12x – 4y)HNO3 → (5x – 2y)Mg(NO3)2 + 2NxOy + (6x – 2y)H2O

0,14 0,028 mol

⇒ 0,028. (5x – 2y) = 0,14.2 ⇒ 5x – 2y = 10.

Vậy x = 2, y = 0 (thoả mãn). Khí là N2.

Đề thi cuối kì 2 Hóa 10 Chân trời sáng tạo cấu trúc mới – Đề 2 (có đáp án)

Câu 1

Câu 2

Câu 3

Câu 4

Câu 5

Câu 6

Câu 7

Câu 8

Câu 9

Câu 10

Câu 11

Câu 12

Câu 13

Câu 14

Câu 15

Câu 16

Câu 17

Câu 18

Câu 19

Câu 20

Câu 21

Câu 22

Câu 23

Câu 24

Câu 25

Câu 26

Câu 27

Câu 28