Bộ 3 đề thi cuối kì 2 Hóa 10 Chân trời sáng tạo cấu trúc mới

Câu 1

PHẦN I. Câu trắc nghiệm nhiều phương án lựa chọn. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 18. Mỗi câu hỏi thí sinh chỉ chọn một phương án.

Tốc độ được tính trong một khoảng thời gian phản ứng được gọi là

Đáp án và lời giải

Đáp án: A

Câu 2

Cho phản ứng đơn giản sau:

CHCl₃(g) + Cl₂(g) → CCl₄(g) + HCl(g)

Biểu thức tốc độ tức thời của phản ứng viết theo định luật tác dụng khối lượng là

Đáp án và lời giải

Đáp án: A

Câu 3

Dùng bình chứa oxygen thay cho dùng không khí để đốt cháy acetylene. Yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ của quá trình biến đổi này là

Đáp án và lời giải

Đáp án: C

Câu 4

Khi tăng diện tích bề mặt tiếp xúc của chất phản ứng, tốc độ phản ứng

Đáp án và lời giải

Đáp án: A

Câu 5

Cho phản ứng hoá học:

Zn(s) + 2HCl(aq) → ZnCl₂(aq) + H₂(g)

Sau 40 giây, nồng độ của HCl giảm từ 0,6M về 0,4M. Tốc độ trung bình của phản ứng theo nồng độ HCl trong 40 giây là

Đáp án và lời giải

Đáp án: C

Câu 6

Phát biểu nào sau đây không đúng?

Đáp án và lời giải

Đáp án: B

Câu 7

Khi nhiệt độ tăng thêm 10^oC, tốc độ phản ứng hoá học tăng thêm 2 lần. Tốc độ phản ứng sẽ giảm đi bao nhiêu lần nhiệt khi nhiệt độ giảm từ 70^oC xuống 50^oC?

Đáp án và lời giải

Đáp án: D

Câu 8

Vị trí nhóm halogen trong bảng tuần hoàn là

Đáp án và lời giải

Đáp án: C

Câu 9

Ở 20^oC, halogen nào sau đây tồn tại ở thể rắn?

Đáp án và lời giải

Đáp án: D

Câu 10

Phản ứng nào sau đây là sai?

Đáp án và lời giải

Đáp án: C

Câu 11

Hydrohalic acid nào sau đây được dùng để khắc hoa văn lên thuỷ tinh?

Đáp án và lời giải

Đáp án: B

Câu 12

Phản ứng giữa chất nào sau đây với dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng không phải là phản ứng oxi hóa – khử?

Đáp án và lời giải

Đáp án: C

Câu 13

Hoá chất dùng để phân biệt hai dung dịch NaI và KCl là

Đáp án và lời giải

Đáp án: C

Câu 14

Cho các phát biểu sau:

(a) Trong các phản ứng hóa học, fluorine chỉ thể hiện tính oxi hóa.

(b) Hydrofluoric acid là acid yếu.

(c) Trong hợp chất, các halogen (F, Cl, Br, I) đều có số oxi hóa: -1, +1, +3, +5 và +7.

(d) Tính khử của các ion halide tăng dần theo thứ tự: F^–, Cl^–, Br^–, I^–.

Trong các phát biểu trên, số phát biểu đúng là

Đáp án và lời giải

Đáp án: C

Câu 15

Cho phản ứng tổng quát sau:

X₂(g) + 2KBr(aq) → 2KX(aq) + Br₂(aq)

X có thể là chất nào sau đây?

Đáp án và lời giải

Đáp án: A

Câu 16

Chất nào sau đây không phản ứng với dung dịch HCl?

Đáp án và lời giải

Đáp án: D

Câu 17

HF có nhiệt độ sôi cao bất thường so với HCl, HBr, HI là do:

Đáp án và lời giải

Đáp án: D

Câu 18

Hòa tan 1,12 gam iron (Fe) trong dung dịch HCl dư. Sau phản ứng thu được thể tích khí H₂ ở điều kiện chuẩn là

Đáp án và lời giải

Đáp án: B

Câu 19

PHẦN II. Câu trắc nghiệm đúng sai. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 4. Trong mỗi ý a), b), c), d) ở mỗi câu, thí sinh chọn đúng hoặc sai. (Đ – S)

Số oxi hóa của một nguyên tử trong phân tử là điện tích của nguyên tử nguyên tố đó nếu giả định cặp electron chung thuộc hẳn về nguyên tử của nguyên tố có độ âm điện lớn hơn.

a)
Trong hợp chất, fluorine chỉ có số oxi hoá là -1.
b)
Số oxi hóa được đặt ở phía trên, bên phải kí hiệu nguyên tố.
c)
Trong tất cả các hợp chất, hydrogen luôn có số oxi hoá là +1.
d)
Trong tất cả các hợp chất, oxygen luôn có số oxi hoá là -2.

Đáp án và lời giải

Đáp án: a) Đúng; b) Sai; c) Sai; d) Sai

Câu 20

Cho phản ứng hóa học sau:

3H₂ (g) + N₂ (g) → 2NH₃ (g)

Biết năng lượng liên kết (kJmol^-1) trong các chất như sau:

H – H	N ≡ N	N – H
432	945	391

a)
Phản ứng trên là phản ứng toả nhiệt.
b)
Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng theo năng lượng liên kết là – 92 kJ.
c)
Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng cũng là nhiệt tạo thành của NH₃.
d)
Để tính biến thiên enthalpy của phản ứng theo năng lượng liên kết, phải viết được công thức cấu tạo của các chất trong phản ứng.

Đáp án và lời giải

Đáp án: a) Đúng; b) Sai; c) Sai; d) Đúng

Câu 21

Thí nghiệm nghiên cứu ảnh hưởng của diện tích bề mặt đến tốc độ phản ứng:

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O

Chuẩn bị: 2 bình tam giác, dung dịch HCl 0,5 M, đá vôi dạng viên lớn, đá vôi đập nhỏ.

Tiến hành:

- Cho cùng một lượng (khoảng 2 g) đá vôi dạng viên lớn vào bình tam giác (1) và đá vôi đập nhỏ vào bình tam giác (2).

- Rót 20 mL dung dịch HCl 0,5 M vào mỗi bình.

a)
Phản ứng trong bình (2) có tốc độ thoát khí nhanh hơn.
b)
Đá vôi dạng đập nhỏ có tổng diện tích bề mặt nhỏ hơn.
c)
Diện tích bề mặt tiếp xúc càng lớn thì tốc độ phản ứng càng nhanh.
d)
Phản ứng trên thuộc loại phản ứng oxi hóa – khử.

Đáp án và lời giải

Đáp án: a) Đúng; b) Sai; c) Đúng; d) Sai

Câu 22

Đề gốc thiếu hình của câu này, đang bổ sung

Trong công nghiệp, dung dịch sodium chloride bão hoà được đem điện phân. Phản ứng điện phân xảy ra theo sơ đồ sau:

NaCl _(aq) + H₂O _(l) → A _(aq) + X _(g) + Y _(g) (*)

Biết khí Y làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ sau đó mất màu.

a)
Từ phản ứng giữa Y với dung dịch A sẽ sản xuất được hỗn hợp tẩy rửa phổ biến là clorua vôi.
b)
Khí Y có màu vàng lục, mùi xốc.
c)
Công thức hóa học của A, X, Y lần lượt là Na(OH)₂, Cl₂, H₂
d)
Phương trình hóa học (*): 2NaCl _(aq)+ 2H₂O _(l) 2NaOH_(aq) + H₂ _(g) + Cl_{2 (g)}

Câu này chưa tính điểm. Đáp án sẽ được cập nhật sớm.

Câu 23

Câu tự luận

Phần III. Câu hỏi trắc nghiệm yêu cầu trả lời ngắn. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 6.

Viết phương trình hoá học xảy ra khi cho chlorine phản ứng với KOH, ở nhiệt độ khoảng 90^oC.

Đáp án tham khảo

Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.

3Cl2 + 6KOH $\to$ 5KCl + KClO3 + 3H2O.

Câu 24

Câu tự luận

Cho nhiệt độ nóng chảy của các halogen như sau:

Halogen	F₂	Cl₂	Br₂	I₂
Nhiệt độ nóng chảy (^oC)	-220	-101	-7	114

Giải thích sự biến đổi nhiệt độ nóng chảy từ fluorine đến iodine.

Đáp án tham khảo

Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.

Nhiệt độ nóng chảy của đơn chất halogen bị ảnh hưởng bởi tương tác van der Waals giữa các phân tử. Từ fluorine đến iodine, khối lượng phân tử và bán kính nguyên tử tăng, làm tăng tương tác van der Waals, dẫn đến nhiệt độ nóng chảy tăng.

Câu 25

Câu tự luận

Nguyên tử của các nguyên tố halogen đều có cấu hình electron lớp ngoài cùng dạng?

Đáp án tham khảo

Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.

ns²np⁵

Câu 26

Câu tự luận

Cho 8,4 gam một kim loại R hóa trị II tác dụng vừa đủ với 24,85 gam chlorine. Tính khối lượng muối tạo thành.

Đáp án tham khảo

Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.

Bảo toàn khối lượng: m_muối = m_KL+ m_khí = 8,4 + 24,85 = 33,25 (gam).

Câu 27

Câu tự luận

X và Y là hai nguyên tố halogen thuộc hai chu kì liên tiếp trong bảng hệ thống tuần hoàn. Hỗn hợp A có chứa 2 muối của X và Y với sodium. Để kết tủa hoàn toàn 2,2 gam hỗn hợp A, phải dùng 150 mL dung dịch AgNO₃ 0,2M. Hai nguyên tố X, Y là?

Đáp án tham khảo

Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.

$n_{A g N O_{3}} = 0, 15.0, 2 = 0, 03 (m o l) .$

Giả sử M_X < M_Y.

Trường hợp 1: X là fluorine và Y là chlorine. Hỗn hợp A gồm NaF và NaCl.

Phương trình hoá học xảy ra:

NaCl + AgNO₃ → AgCl + NaNO₃

0,03 ⟵ 0,03 mol

Vậy m_NaCl = 0,03.58,5 = 1,755 (gam) < 2,2 (gam).

Vậy trường hợp 1 thoả mãn.

Trường hợp 2: X khác fluorine. Đặt hai halogen tương đương với 1 halogen là $X$ .

Phương trình hoá học xảy ra:

$N a X + A g N O_{3} \to A g X + N a N O_{3} 0, 03 \leftarrow 0, 03 m o l \Rightarrow M_{N a X} = \frac{2 , 2}{0 , 03} = 73, 33 = 23 + M_{X} \Rightarrow M_{X} = 50, 33.$

Có M_Cl = 35,5 < 50,33 < M_Br = 80. Vậy hai nguyên tố X, Y là chlorine và bromine.

Kết luận:

X và Y là fluorine và chlorine hoặc X và Y là chlorine và bromine.

Câu 28

Câu tự luận

Dẫn V lít khí chlorine (đkc) vào dung dịch chứa hỗn hợp NaBr và NaI (đun nóng). Phản ứng xảy ra hoàn toàn và vừa đủ, thu được 27,495 gam NaCl. Giá trị của V là?

Đáp án tham khảo

Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.

Các phương trình hoá học xảy ra:

Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂

Cl₂ + 2NaI → 2NaCl + I₂

$n_{N a C l} = \frac{27 , 495}{58 , 5} = 0, 47 (m o l)$
Theo các phương trình hoá học ta có:

$n_{N a C l} = 2 n_{C l_{2}} \Rightarrow n_{C l_{2}} = \frac{0 , 47}{2} = 0, 235 (m o l) \Rightarrow V_{C l_{2}} = 0, 235.24, 79 = 5, 82565 (l i t) .$

Đề thi cuối kì 2 Hóa 10 Chân trời sáng tạo cấu trúc mới – Đề 1 (có đáp án)

Câu 1

Câu 2

Câu 3

Câu 4

Câu 5

Câu 6

Câu 7

Câu 8

Câu 9

Câu 10

Câu 11

Câu 12

Câu 13

Câu 14

Câu 15

Câu 16

Câu 17

Câu 18

Câu 19

Câu 20

Câu 21

Câu 22

Câu 23

Câu 24

Câu 25

Câu 26

Câu 27

Câu 28