Câu 1
Phát biểu nào sau đây là không đúng ?
Đáp án và lời giải
Đáp án: A
Đề thi cuối kì 1 Hóa 10 Cánh diều – Đề 2 (có đáp án)
4/32 câu đang cập nhật đáp án (ghi rõ ở từng câu), chưa tính điểm; điểm tính trên 28 câu còn lại.
Xem trước: đọc nhanh mọi câu dạng chữ, chưa tính giờ, chưa hiện đáp án.
Luyện tập: chọn đáp án là biết đúng sai ngay, kèm lời giải.
Thi thử: nộp bài mới chấm điểm và hiện lời giải.
Luyện tập: chọn đáp án là biết đúng sai ngay, kèm lời giải.
Thi thử: nộp bài mới chấm điểm và hiện lời giải.
Câu 2
Số đơn vị điện tích hạt nhân của nguyên tử có kí hiệu là
Đáp án và lời giải
Đáp án: D
Câu 3
Cho các kí hiệu nguyên tử: và các phát biểu sau:
(1) X và Y là 2 đồng vị của nhau
(2) X với Y có cùng số khối.
(3) Có ba nguyên tố hóa học.
(4) Z và T thuộc cùng nguyên tố hóa học.
Số phát biểu đúng là
Đáp án và lời giải
Đáp án: C
Câu 4
Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron lớp ngoài cùng của calcium (Z = 20) là
Đáp án và lời giải
Đáp án: C
Câu 5
Phát biểu nào sau đây đúng?
Đáp án và lời giải
Đáp án: D
Câu 6
Trong nguyên tử, loại hạt có khối lượng không đáng kể so với các hạt còn lại là
Đáp án và lời giải
Đáp án: C
Câu 7
Lớp N có số phân lớp là
Đáp án và lời giải
Đáp án: D
Câu 8
Ion X2+ có cấu hình electron ở trạng thái cơ bản 1s22s22p6. Nguyên tố X là
Đáp án và lời giải
Đáp án: B
Câu 9
Các nguyên tố trong bảng tuần hoàn hiện tại được sắp xếp không tuân theo nguyên tắc nào sau đây?
Đáp án và lời giải
Đáp án: D
Câu 10
Nguyên tố X thuộc chu kì 4. Nguyên tử X có số lớp electron là
Đáp án và lời giải
Đáp án: D
Câu 11
Nhóm A bao gồm các nguyên tố nào?
Đáp án và lời giải
Đáp án: C
Câu 12
Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron của nguyên tử Na (Z = 11) là
Đáp án và lời giải
Đáp án: A
Câu 13
Nguyên tố R thuộc nhóm VIA. Công thức oxide cao nhất của R là
Đáp án và lời giải
Đáp án: B
Câu 14
Nguyên tử X có phân lớp electron ngoài cùng là 3p4. Nhận định nào dưới đây không đúng trong các câu sau khi nói về nguyên tử X?
Đáp án và lời giải
Đáp án: C
Câu 15
Ô nguyên tố trong bảng tuần hoàn không cho biết thông tin nào sau đây?
Đáp án và lời giải
Đáp án: D
Câu 16
Nguyên tố X ở chu kì 3, nhóm IIIA của bảng tuần hoàn. Cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố X là
Đáp án và lời giải
Đáp án: D
Câu 17
Liên kết hydrogen là
Đáp án và lời giải
Đáp án: D
Câu 18
Nguyên tử nguyên tố nào sau đây có xu hướng đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm helium khi tham gia hình thành liên kết hóa học?
Đáp án và lời giải
Đáp án: C
Câu 19
Cho sơ đồ liên kết giữa hai phân tử acid CH3COOH:
Trong sơ đồ trên, đường nét đứt đại diện cho
Đáp án và lời giải
Đáp án: D
Câu 20
Liên kết được tạo nên giữa hai nguyên tử bằng một hay nhiều cặp electron chung là
Đáp án và lời giải
Đáp án: B
Câu 21
Chỉ ra nội dung không đúng khi xét phân tử CO2?
Đáp án và lời giải
Đáp án: A
Câu 22
Nguyên tử X có 11 electron p, còn nguyên tử Y có 5 electron s. Liên kết giữa X và Y là
Đáp án và lời giải
Đáp án: A
Câu 23
Mô tả sự hình thành ion của nguyên tử Ca (Z = 20) theo quy tắc octet là
Đáp án và lời giải
Đáp án: B
Câu 24
Hợp chất nào sau đây có liên kết cộng hóa trị không phân cực?
Đáp án và lời giải
Đáp án: D
Câu 25
Liên kết trong phân tử nào sau đây được hình thành nhờ sự xen phủ orbital p – p?
Đáp án và lời giải
Đáp án: B
Câu 26
Số hợp chất ion được tạo thành từ các ion F–, K+, O2–, Ca2+ là
Đáp án và lời giải
Đáp án: D
Câu 27
Nhóm chất nào sau đây có liên kết “cho – nhận”?
Đáp án và lời giải
Đáp án: D
Câu 28
Cho công thức Lewis của các phân tử sau:
Số phân tử mà nguyên tử trung tâm không thoả mãn quy tắc octet là
Đáp án và lời giải
Đáp án: B
Câu 29
Câu tự luậnNêu nội dung quy tắc octet? Trong liên kết hóa học, quy tắc octet giúp giải thích điều gì?
Đáp án tham khảo
Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.
- Quy tắc octet: Trong phản ứng hóa học, các nguyên tử có xu hướng hình thành lớp vỏ bền vững như khí hiếm.
- Quy tắc octet giúp giải thích một cách định tính (dự đoán) sự hình thành các loại liên kết trong phân tử, đặc biệt là cách viết công thức cấu tạo trong các hợp chất thông thường.
Câu 30
Câu tự luậnViết công thức electron, công thức Lewis và công thức cấu tạo của nước.
Đáp án tham khảo
Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.
Câu 31
Câu tự luậnViết hai giai đoạn của sự hình thành KF từ các nguyên tử tương ứng (kèm theo cấu hình electron).
Đáp án tham khảo
Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.
Quá trình hình thành liên kết ion diễn ra như sau:
- Hình thành các ion trái dấu từ các quá trình nguyên tử kim loại nhường electron và nguyên tử phi kim nhận electron theo quy tắc octet.
K → K+ + 1e
Số electron trên các lớp: 2, 8, 8, 1 2, 8, 8
Cấu hình electron: [Ar]4s1 [Ar]
F + 1e → F-
Số electron trên các lớp: 2, 7 2, 8
Cấu hình electron: [He]2s22p5 [Ne]
- Các ion trái dấu hút nhau bằng lực hút tĩnh điện tạo nên hợp chất ion.
K+ + F- → KF
Câu 32
Câu tự luậnCho các khí hiếm sau: He (Z = 2), Ne (Z = 10), Ar (Z = 18), Kr (Z = 36), Xe (Z = 54). Khí hiếm nào có nhiệt độ nóng chảy cao nhất. Giải thích.
Đáp án tham khảo
Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.
Theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử trong nhóm VIIIA (nhóm khí hiếm), bán kính nguyên tử tăng đồng thời khối lượng nguyên tử tăng.
⇒ Tương tác van der Waals tăng ⇒ Nhiệt độ nóng chảy tăng.
⇒ Khí hiếm có nhiệt độ nóng chảy cao nhất trong dãy là Xe.