Đề kiểm tra cuối kì 2 Hóa học 10 Kết nối tri thức có đáp án - Đề 2

+2.

+3.

-2.

-3.

N₂O.

KNO₃.

N₂O₃.

NH₄Cl.

NH₃.

O₂.

NO.

H₂O.

nhận electron.

nhường proton.

nhường electron.

nhận neutron.

Phản ứng đốt cháy than trong không khí.

Phản ứng tạo gỉ sắt.

Phản ứng oxi hóa glucose trong cơ thể.

Phản ứng trong lò nung clinker xi măng.

+ 393,5 kJ/ mol.

–393,5 kJ/ mol.

+196,75 kJ/ mol.

–196,75 kJ/ mol.

biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng giữa đơn chất đó với hydrogen.

là biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng giữa đơn chất đó với oxygen.

bằng 0.

được xác định từ nhiệt độ nóng chảy của nguyên tố đó.

Phản ứng tỏa nhiệt mạnh.

Phản ứng xảy ra thuận lợi ở điều kiện thường.

Phản ứng xảy ra dưới điều kiện nhiệt độ thấp.

Phản ứng thu nhiệt.

${\Delta }_r{H}_{298}^o={\Delta }_f{H}_{298}^o(CaO(s))+{\Delta }_f{H}_{298}^o(C{O}_2(g))-{\Delta }_f{H}_{298}^o(CaC{O}_3(s))$.

${\Delta }_r{H}_{298}^o={\Delta }_f{H}_{298}^o(CaO(s))+{\Delta }_f{H}_{298}^o(C{O}_2(g))+{\Delta }_f{H}_{298}^o(CaC{O}_3(s))$.

${\Delta }_r{H}_{298}^o={\Delta }_f{H}_{298}^o(CaC{O}_3(s))-{\Delta }_f{H}_{298}^o(CaO(s))-{\Delta }_f{H}_{298}^o(C{O}_2(g))$.

${\Delta }_f{H}_{298}^o={\Delta }_r{H}_{298}^o(CaO(s))+{\Delta }_r{H}_{298}^o(C{O}_2(g))-{\Delta }_r{H}_{298}^o(CaC{O}_3(s))$.

-169 kJ.

+169 kJ.

-196 kJ.

+196 kJ.

tốc độ phản ứng hoá học.

tốc độ trung bình của phản ứng.

tốc độ tức thời của phản ứng.

vận tốc trung bình của phản ứng.

Nồng độ của chất.

Nồng độ của chất B.

Nhiệt độ của phản ứng.

Thời gian xảy ra phản ứng.

Khí H₂ thoát ra nhanh hơn.

Bột Fe tan nhanh hơn.

Lượng muối thu được nhiều hơn.

Nồng độ HCl giảm nhanh hơn.

2.

3.

4.

5.

1,067 M/ s.

1,067 M/ phút.

1,067 cm³/ s.

1,067 cm³/ phút.

1,5.

2.

2,5.

3.

tốc độ phản ứng không thay đổi.

tốc độ phản ứng tăng 2 lần.

tốc độ phản ứng tăng 4 lần.

tốc độ phản ứng giảm 2 lần.

Khi nồng độ chất tan trong dung dịch tăng, tốc độ phản ứng tăng.

Với mọi phản ứng, khi tăng áp suất, tốc độ phản ứng tăng.

Chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng.

Đối với phản ứng có sự tham gia của chất khí, khi áp suất tăng, tốc độ phản ứng tăng.

IA.

IIA.

VIIA.

VIIIA.

Chlorine.

Iodine.

Fluorine.

Bromine.

chất khử.

vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử.

chất oxi hóa.

không là chất oxi hóa, không là chất khử.

Br₂ + 2NaCl → 2NaBr + Cl₂.

Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O.

Br₂ + 2NaOH → NaBr + NaBrO + H₂O.

Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂.

Br₂ + Cu → CuBr₂.

2HCl + Na₂CO₃ → 2NaCl + CO₂ + H₂O.

NaBr + AgNO₃ → AgBr + NaNO₃.

Cl₂ + Fe → FeCl₂.

khối lượng phân tử và tương tác van der Walls đều tăng.

tính phi kim giảm và tương tác van der Walls tăng.

khối lượng phân tử tăng và tương tác van der Walls giảm.

độ âm điện và tương tác van der Walls tăng giảm.

Trong các hợp chất, ngoài số oxi hoá –1, fluorine còn có các số oxi hoá +1, +3, +5, +7.

Muối AgI không tan trong nước, muối AgF tan trong nước.

Fluorine có tính oxi hóa mạnh hơn chlorine.

Dung dịch HF hòa tan được SiO₂.

1,345 gam.

3,345 gam.

2,875 gam.

1,435 gam.

2,24 L.

2,479 L.

3,36 L.

3,719 L.

HCl.

NaBr.

NaCl.

HF.