Đề kiểm tra giữa kì 2 Hóa học 10 Kết nối tri thức có đáp án - Đề 1

Số oxi hoá được viết ở dạng đại số, dấu viết trước, số viết sau.

Trong đơn chất, số oxi hoá của nguyên tử bằng 0.

Trong ion đơn nguyên tử, số oxi hoá của nguyên tố bằng điện tích ion.

Trong tất cả các hợp chất, số oxi hoá của hydrogen là +1.

+1.

+2.

0.

-2.

0 và +3.

+5.

+3.

-3 và +3.

electron.

neutron.

proton.

cation.

quá trình oxi hóa.

quá trình khử.

quá trình nhận proton.

quá trình tự oxi hóa – khử.

chất khử.

chất oxi hóa.

vừa là chất oxi hóa, vừa là chất tạo môi trường.

vừa là chất khử, vừa là chất tạo môi trường.

AgNO₃ + KBr → AgBr + KNO₃.

Ba(OH)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2H₂O.

CH₄ + 2O₂ CO₂ + 2H₂O.

CaCO₃ CaO + CO₂.

FeS₂.

O₂.

Fe₂O₃.

SO₂.

6.

8.

4.

10.

4 : 1.

3 : 2.

2 : 1.

3 : 1.

1 : 2.

1 : 5.

2 : 1.

5 : 1.

4,958.

2,479.

3,720.

0,297.

1 : 1.

1 : 2.

2 : 1.

1 : 3.

2.

3.

4.

5.

Trong phản ứng cháy, chất bị oxi hoá thường là oxygen.

Trong công nghiệp, tất cả các phản ứng hoá học trong quy trình sản xuất đều là phản ứng oxi hoá – khử.

Các phản ứng oxi hoá – khử trong đời sống đều có lợi.

Trong phản ứng đốt cháy khí thiên nhiên thì khí thiên nhiên đóng vai trò là chất bị oxi hoá.

phản ứng hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt.

phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt.

phản ứng lấy nhiệt từ môi trường.

phản ứng làm nhiệt độ môi trường giảm đi.

(1).

(1) và (2).

(2) và (3).

(1), (2) và (3).

∆_fH.

∆_sH.

∆_tH.

∆_rH.

∆_rH = 0.

∆_rH < 0.

∆_rH > 0.

∆_rH ≥ 0.

thu nhiệt.

không có sự thay đổi năng lượng.

tỏa nhiệt.

có sự giải phóng nhiệt lượng ra môi trường.

Nhiệt tạo thành của một chất là biến thiên enthalpy của phản ứng tạo thành 1 mol chất đó từ các đơn chất ở dạng bền vững nhất, ở một điều kiện xác định.

Nhiệt tạo thành chuẩn là nhiệt tạo thành ở điều kiện chuẩn.

Nhiệt tạo thành chuẩn của các đơn chất ở dạng bền vững nhất bằng 0.

Kí hiệu nhiệt tạo thành chuẩn là $${\Delta }_r{H}_{298}^o.$$

$${\Delta }_r{H}_{298}^0=\Sigma {\Delta }_f{H}_{298}^0(sp)-\Sigma {\Delta }_f{H}_{298}^0(cd)$$.

$${\Delta }_r{H}_{298}^0=\Sigma {\Delta }_f{H}_{298}^0(cd)-\Sigma {\Delta }_f{H}_{298}^0(sp)$$.

$${\Delta }_f{H}_{298}^0=\Sigma {\Delta }_r{H}_{298}^0(sp)-\Sigma {\Delta }_r{H}_{298}^0(cd)$$.

$${\Delta }_f{H}_{298}^0=\Sigma {\Delta }_r{H}_{298}^0(cd)-\Sigma {\Delta }_r{H}_{298}^0(sp)$$.

– 26,32 kJ.

+ 13,16 kJ.

+ 19,74 kJ.

– 10,28 kJ.

+ 44,26 kJ.

- 44,26 kJ.

+ 22,13 kJ.

– 22,13 kJ.

Phản ứng hoá học là quá trình phá vỡ các liên kết trong chất đầu và hình thành các liên kết mới để tạo thành sản phẩm.

Sự phá vỡ liên kết cần cung cấp năng lượng.

Sự hình thành liên kết giải phóng năng lượng.

Sự hình thành liên kết cần cung cấp năng lượng.

+ 92 kJ.

-92 kJ.

+ 46 kJ.

-46 kJ.

Áp suất 1 bar và nhiệt độ 25^oC hay 298K.

Áp suất 1 bar và nhiệt độ 298K.

Áp suất 1 bar và nhiệt độ 25^oC.

Áp suất 1 bar và nhiệt độ 25K.

2C(than chì) + O₂(g) → 2CO(g).

C(than chì) + O(g) → CO(g).

C(than chì) + $$\frac{1}{2}{O}_2(g)\to CO(g)$$.

C(than chì) + CO₂(g) → 2CO(g).