Đề thi cuối kì 1 Hóa 10 Cánh diều cấu trúc mới – Đề 1 (có đáp án)

Cấu hình electron của nguyên tử N (Z = 7): 1s²2s²2p³.

Cấu hình electron của nguyên tử H (Z = 1): 1s¹.

Ba nguyên tử H liên kết với một nguyên tử N bằng cách mỗi nguyên tử H đóng góp 1 electron và nguyên tử N đóng góp 3 electron tạo thành 3 cặp electron dùng chung. Khi đó, trong phân tử NH₃, mỗi nguyên tử H có 2 electron (cấu hình bền vững của nguyên tử khí hiếm helium) và nguyên tử N có 8 electron ở lớp ngoài cùng, thỏa mãn quy tắc octet.

Công thức electron	Công thức Lewis	Công thức cấu tạo

a)

Số proton = Số electron = Số hiệu nguyên tử Z = Số thứ tự ô = 16;

Số lớp electron = Số thứ tự chu kì = 3;

Số electron lớp ngoài cùng = Số thứ tự nhóm A = 6;

Cấu hình electron của S (Z = 16): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ hay [Ne]3s²3p⁴.

b)

Nguyên tử S có 6 electron ở lớp ngoài cùng.

S là nguyên tố phi kim.

Nguyên tố S thuộc nhóm VIA Hóa trị cao nhất của S là VI.

Oxide cao nhất SO₃ là acidic oxide và acid tương ứng H₂SO₄ là acid mạnh.

Gọi x là % số nguyên tử đồng vị ⇒ (100 – x) là % số nguyên tử đồng vị .

Áp dụng công thức tính nguyên tử khối trung bình có:

Vậy x = 15%

% số nguyên tử đồng vị : 100% – 15% = 85%.

Đáp án đúng là: 4

Trong dung dịch ethanol (C₂H₅OH) có 4 loại liên kết hydrogen.

Đáp án đúng là: 4.

Công thức Lewis của là:

⇒ Tổng số cặp electron lớp ngoài cùng của C và S chưa tham gia liên kết là 4 cặp electron.

Đáp án đúng là: 3.

Cấu hình electron của phosphorus là ⇒có 3 electron ở phân lớp ngoài cùng.

Đáp án đúng là: 2 .

Cấu hình electron theo ô orbital:

Nguyên tử của nguyên tố X có 2 electron độc thân.