Câu 1
A. Phần trắc nghiệm (7 điểm)
PHẦN I. Câu trắc nghiệm nhiều phương án lựa chọn. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 12. Mỗi câu hỏi thí sinh chỉ chọn một phương án. (3 điểm)
Nguyên tử được tạo nên từ các hạt cơ bản là
Đáp án và lời giải
Đáp án: A
Đề thi cuối kì 1 Hóa 10 Kết nối tri thức cấu trúc mới (có đáp án) - Đề 1
3/21 câu đang cập nhật đáp án (ghi rõ ở từng câu), chưa tính điểm; điểm tính trên 18 câu còn lại.
Xem trước: đọc nhanh mọi câu dạng chữ, chưa tính giờ, chưa hiện đáp án.
Luyện tập: chọn đáp án là biết đúng sai ngay, kèm lời giải.
Thi thử: nộp bài mới chấm điểm và hiện lời giải.
Luyện tập: chọn đáp án là biết đúng sai ngay, kèm lời giải.
Thi thử: nộp bài mới chấm điểm và hiện lời giải.
Câu 2
Các nguyên tử thuộc cùng về một nguyên tố hóa học khi
Đáp án và lời giải
Đáp án: A
Câu 3
Nguyên tử K có Z = 19. Cấu hình electron của K là
Đáp án và lời giải
Đáp án: A
Câu 4
Số thứ tự của ô nguyên tố bằng
Đáp án và lời giải
Đáp án: A
Câu 5
Độ âm điện (
) là đại lượng đặc trưng cho
Đáp án và lời giải
Đáp án: B
Câu 6
Công thức hydroxide của nguyên tố Na (Z = 11) và nguyên tố S (Z = 16) lần lượt là
Đáp án và lời giải
Đáp án: C
Câu 7
Khi hình thành liên kết hóa học, nguyên tử nào sau đây có xu hướng nhường 1 electron để đạt tới cấu hình electron bền vững theo quy tắc octet?
Đáp án và lời giải
Đáp án: C
Câu 8
Liên kết hóa học là
Đáp án và lời giải
Đáp án: B
Câu 9
Trong các phân tử 
số lượng phân tử chỉ chứa các liên kết cộng hoá trị không phân cực là
Đáp án và lời giải
Đáp án: A
Câu 10
Chất nào sau đây không tạo được liên kết hydrogen giữa các phân tử?
Đáp án và lời giải
Đáp án: D
Câu 11
Cho 2 nguyên tử có cấu hình electron ở trạng thái cơ bản như sau: 1s22s1 và 1s22s22p5. Hai nguyên tử này kết hợp nhau bằng loại liên kết gì để tạo thành hợp chất?
Đáp án và lời giải
Đáp án: B
Câu 12
Phát biểu nào sau đây là sai khi nói về liên kết trong phân tử HCl?
Đáp án và lời giải
Đáp án: C
Câu 13
PHẦN II. Câu trắc nghiệm đúng sai. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 2. Trong mỗi ý a), b), c), d) ở mỗi câu, thí sinh chọn đúng hoặc sai. (2 điểm)
X là nguyên tố chu kì 2, phân lớp ngoài cùng của nguyên tử nguyên tố X có 3 electron độc thân. Mỗi phát biểu sau là đúng hay sai?
- a)
Số electron lớp ngoài cùng của X là 3.
- b)
X là nguyên tố nhóm IIIA hoặc IIIB.
- c)
X là một kim loại.
- d)
Số electron lớp ngoài cùng của X là 5.
Đáp án và lời giải
Đáp án: a) Sai; b) Sai; c) Sai; d) Đúng
Câu 14
Phân tử H2O có cấu tạo như sau:
- a)
Liên kết H–O là liên kết cộng hoá trị không phân cực.
- b)
Cặp electron dùng chung trong liên kết H – O lệch về phía nguyên tử O.
- c)
Nguyên tử O còn một cặp electron hoá trị riêng.
- d)
Các phân tử H2O có khả năng tạo liên kết hydrogen với nhau.
Đáp án và lời giải
Đáp án: a) Sai; b) Đúng; c) Sai; d) Đúng
Câu 15
PHẦN III. Câu hỏi trắc nghiệm yêu cầu trả lời ngắn. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 4. (2 điểm)
Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố X là: 
Cho biết số electron độc thân của X ở trạng thái cơ bản?
__
Đáp án và lời giải
Đáp án: A
Câu 16
Phosphorus được dùng vào mục đích quân sự như sản xuất bom, đạn cháy, đạn khói. Nguyên tố phosphorus ở ô số 15, chu kì 3, nhóm VA trong bảng tuần hoàn. Số electron phân lớp ngoài cùng của nguyên tử phosphorus là bao nhiêu?
__
Đáp án và lời giải
Đáp án: A
Câu 17
Trong công thức 
tổng số cặp electron lớp ngoài cùng của C và S chưa tham gia liên kết là?
__
Đáp án và lời giải
Đáp án: A
Câu 18
Trong dung dịch ethanol (C2H5OH) có bao nhiêu loại liên kết hydrogen được tạo thành?
__
Đáp án và lời giải
Đáp án: A
Câu 19
Câu tự luậnB. Phần tự luận (3 điểm)
(1 điểm) Trong tự nhiên iron (kí hiệu Fe hay gọi là sắt) có hai đồng vị là 
và 
. Nguyên tử khối trung bình của Fe bằng 55,85. Thành phần phần trăm số nguyên tử của mỗi đồng vị và lần lượt là?
Đáp án tham khảo
Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.
Gọi x là % số nguyên tử đồng vị 
⇒ (100 – x) là % số nguyên tử đồng vị .
Áp dụng công thức tính nguyên tử khối trung bình có:
Vậy x = 15%
% số nguyên tử đồng vị : 100% – 15% = 85%.
Câu 20
Câu tự luận(1 điểm) Nguyên tố sulfur (S) ở ô số 16, chu kì 3, nhóm VIA của bảng tuần hoàn.
(a) Viết cấu hình electron nguyên tử của sulfur.
(b) Nêu một số tính chất cơ bản của đơn chất và oxide, hydroxide chứa sulfur.
Đáp án tham khảo
Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.
a)
Số proton = Số electron = Số hiệu nguyên tử Z = Số thứ tự ô = 16;
Số lớp electron = Số thứ tự chu kì = 3;
Số electron lớp ngoài cùng = Số thứ tự nhóm A = 6;
Cấu hình electron của S (Z = 16): 1s22s22p63s23p4 hay [Ne]3s23p4.
b)
Nguyên tử S có 6 electron ở lớp ngoài cùng.
S là nguyên tố phi kim.
Nguyên tố S thuộc nhóm VIA Hóa trị cao nhất của S là VI.
Oxide cao nhất SO3 là acidic oxide và acid tương ứng H2SO4 là acid mạnh.
Câu 21
Câu tự luận(1 điểm) Viết công thức electron, công thức cấu tạo và công thức Lewis của phân tử NH3.
Đáp án tham khảo
Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.
Cấu hình electron của nguyên tử N (Z = 7): 1s22s22p3.
Cấu hình electron của nguyên tử H (Z = 1): 1s1.
Ba nguyên tử H liên kết với một nguyên tử N bằng cách mỗi nguyên tử H đóng góp 1 electron và nguyên tử N đóng góp 3 electron tạo thành 3 cặp electron dùng chung. Khi đó, trong phân tử NH3, mỗi nguyên tử H có 2 electron (cấu hình bền vững của nguyên tử khí hiếm helium) và nguyên tử N có 8 electron ở lớp ngoài cùng, thỏa mãn quy tắc octet.
| 
| 
|
| Công thức electron | Công thức Lewis | Công thức cấu tạo |