Đề kiểm tra giữa học kì 2 Hóa học 10 Kết nối tri thức

Câu 1

Quy tắc xác định số oxi hoá nào sau đây không đúng?

Đáp án và lời giải

Đáp án: B

Câu 2

Số oxi hóa của aluminium trong Al, Al₂O₃ lần lượt là

Đáp án và lời giải

Đáp án: B

Câu 3

Số oxi hóa của chromium trong K₂Cr₂O₇ là

Đáp án và lời giải

Đáp án: C

Câu 4

Dấu hiệu để nhận biết một phản ứng oxi hóa – khử là dựa trên sự thay đổi đại lượng nào sau đây của nguyên tử?

Đáp án và lời giải

Đáp án: B

Câu 5

Cho phản ứng: NH₃ + HCl → NH₄Cl. Trong đó, NH₃ đóng vai trò là

Đáp án và lời giải

Đáp án: D

Câu 6

Trong phản ứng nào sau đây HCl đóng vai trò là chất oxi hoá?

Đáp án và lời giải

Đáp án: D

Câu 7

Chất khử là chất

Đáp án và lời giải

Đáp án: A

Câu 8

Trong phản ứng hoá học: 2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + H₂, mỗi nguyên tử Al đã

Đáp án và lời giải

Đáp án: B

Câu 9

Cho phản ứng: Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂S + H₂O. Khi hệ số cân bằng phản ứng là nguyên và tối giản thì số phân tử H₂O tạo thành là

Đáp án và lời giải

Đáp án: D

Câu 10

Cho từng chất: Fe, FeO, Fe(OH)₂, Fe(OH)₃, FeSO₄, Fe₂O₃, Fe(NO₃)₂ lần lượt phản ứng với HNO₃đặc, nóng. Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử là

Đáp án và lời giải

Đáp án: B

Câu 11

Tổng hệ số cân bằng (là các số nguyên, tối giản) của các chất trong phản ứng dưới đây là

Fe₃O₄ + HNO₃ ® Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O

Đáp án và lời giải

Đáp án: A

Câu 12

Cho 17,4 gram MnO₂ tác dụng với dung dịch HCl đặc, dư theo sơ đồ phản ứng sau: MnO₂ + HCl → MnCl₂ + Cl₂↑ + H₂O. Số mol HCl bị oxi hoá là

Đáp án và lời giải

Đáp án: C

Câu 13

Một số loại xe ô tô được trang bị một thiết bị an toàn là túi chứa một lượng nhất định hợp chất ion sodium azide (NaN₃), được gọi là "túi khí". Khi có va chạm mạnh xảy ra, sodium azide bị phân huỷ rất nhanh, giải phóng khí N₂ và nguyên tố Na, làm túi phồng lên, bảo vệ được người trong xe tránh khỏi thương tích. Phương trình hoá học của phản ứng phân huỷ sodium azide là

Đáp án và lời giải

Đáp án: A

Câu 14

Đề gốc thiếu hình của câu này, đang bổ sung

Trong công nghiệp, sulfuric acid được sản xuất từ quặng pirite sắt có thành phần chính là FeS₂, theo sơ đồ sau: FeS₂ → SO₂ → SO₃ → H₂SO₄.

Khối lượng H₂SO₄ 98% điều chế được từ 1 tấn quặng chứa 60% FeS₂ (biết hiệu suất cả quá trình là 80%) là

A
0,4 tấn.
B
0,6 tấn.
C
0,8 tấn.
D
1,0 tấn.

Câu này chưa tính điểm. Đáp án sẽ được cập nhật sớm.

Câu 15

Sản xuất gang trong công nghiệp bằng cách sử dụng khí CO khử Fe₂O₃ ở nhiệt độ cao theo phản ứng sau:

Trong phản ứng trên chất đóng vai trò chất khử là

Đáp án và lời giải

Đáp án: B

Câu 16

Phản ứng thu nhiệt là

Đáp án và lời giải

Đáp án: A

Câu 17

Trong các phản ứng sau:

(1) Phản ứng đốt cháy cồn.

(2) Phản ứng tôi vôi.

(3) Phản ứng nhiệt phân thuốc tím.

Phản ứng toả nhiệt là

Đáp án và lời giải

Đáp án: B

Câu 18

Phản ứng thu nhiệt thì

Đáp án và lời giải

Đáp án: C

Câu 19

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là

Đáp án và lời giải

Đáp án: D

Câu 20

Cho các phản ứng sau:

(1) C₂H₅OH(l) + 3O₂(g) → 2CO₂(g) + 3H₂O(l) $Δ_{r} H_{298}^{0} = - 1367, 0 k J .$

(2) $Δ_{r} H_{298}^{o} = + 179, 20 k J$ .

(3) 2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l) $Δ_{r} H_{298}^{o} = - 571, 68 k J$ .

(4) $Δ_{r} H_{298}^{o} = - 91, 80 k J$ .

Số phản ứng toả nhiệt là

Đáp án và lời giải

Đáp án: C

Câu 21

Cho hai phương trình nhiệt hóa học sau:

$C O (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) \to C O_{2} (g)$ $Δ_{r} H_{298}^{o} = - 283, 00 k J$ (1)

$H_{2} (g) + F_{2} (g) \to 2 H F (g)$ $Δ_{r} H_{298}^{o} = - 546, 00 k J$ (2)

Nhận xét đúng là

Đáp án và lời giải

Đáp án: B

Câu 22

Cho phản ứng sau: CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(g).

Ở điều kiện chuẩn, biến thiên enthalpy của phản ứng là (Biết nhiệt tạo thành (kJ/mol) của CaCO₃, CaO và CO₂ lần lượt là -1 207, -635 và -393,5)

Đáp án và lời giải

Đáp án: A

Câu 23

Cho phản ứng sau:

$S O_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) \to S O_{3} (l) Δ_{r} H_{298}^{0} = - 144, 2 k J$

Biết nhiệt tạo thành chuẩn của SO₂ là -296,8 kJ/mol. Nhiệt tạo thành chuẩn của SO₃ là

Đáp án và lời giải

Đáp án: B

Câu 24

Cho các phản ứng sau:

(1) C(s) + CO₂(g) → 2CO(g) $Δ_{r} H_{500}^{o}$ = 173,6 kJ

(2) C(s) + H₂O(g) → CO(g) + H₂(g) $Δ_{r} H_{500}^{o}$ = 133,8 kJ

(3) CO(g) + H₂O(g) → CO₂(g) + H₂(g)

Ở 500K, 1 atm, biến thiên enthalpy của phản ứng (3) có giá trị là

Đáp án và lời giải

Đáp án: A

Câu 25

Công thức tính biến thiên enthalpy của phản ứng theo năng lượng liên kết là

Đáp án và lời giải

Đáp án: A

Câu 26

Cho phản ứng sau: CH≡CH(g) + H₂(g) → CH₃-CH₃(g).

Năng lượng liên kết (kJ/mol) của H-H là 436, của C-C là 347, của C-H là 414 và của C≡C là 839. Biến thiên enthalpy của phản ứng là

Đáp án và lời giải

Đáp án: B

Câu 27

Enthalpy tạo thành chuẩn của một đơn chất bền

Đáp án và lời giải

Đáp án: D

Câu 28

Đáp án và lời giải

Đáp án: A

Câu 29

Câu tự luận

Cân bằng phản ứng sau bằng phương pháp thăng bằng electron và chỉ rõ chất oxi hóa, chất khử.

a) Al + HCl $\to$ AlCl₃ + H₂.

b) FeS₂ + O₂ → Fe₂O₃ + SO₂.

Đáp án tham khảo

Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.

a) $A l 0 + H + 1 C l \to A l + 3 C l_{3} + 2 H 0$

Chất khử: Al

Chất oxi hóa: HCl

Ta có các quá trình:

$2 \times 3 \times$ $A l 0 \to A l + 3 + 3 e 2 H + 1 + 2 e \to 2 H 0$

Phương trình hoá học:

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂.

b)

Chất khử: FeS₂; chất oxi hóa: O₂

Phương trình hóa học:

$4 F e S_{2} + 11 O_{2} \to 2 F e_{2} O_{3} + 8 S O_{2}$

Câu 30

Câu tự luận

Cho phản ứng đốt cháy ethane:

C₂H₆ (g) + $\frac{7}{2}$ O₂ (g) 2CO₂ (g) + 3H₂O (l)

Biết:

Chất	C₂H_{6 (g)}	O_{2 (g)}	CO_{2 (g)}	H₂O_(l)
$Δ_{f} H_{298}^{0}$ (kJmol^-1)	-84,7	0	-393,5	-285,8

a) Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng đốt cháy ethane.

b) Cho biết phản ứng là toả nhiệt hay thu nhiệt, giải thích.

Đáp án tham khảo

Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.

a) Tổng nhiệt tạo thành các chất đầu là:

$\sum Δ_{f} H_{298}^{o} (c d) = Δ_{f} H_{298}^{o} (C_{2} H_{6} (g)) .1 + Δ_{f} H_{298}^{o} (O_{2} (g)) . 2 7$ = (-84,7.1) + 0. $2 7$ = - 84,7 (kJ)

Tổng nhiệt tạo thành các chất sản phẩm là:

$\sum Δ_{f} H_{298}^{o} (s p) = Δ_{f} H_{298}^{o} (C O_{2} (g)) .2 + Δ_{f} H_{298}^{o} (H_{2} O (l)) .3$

= (-393,5.2) + (-285,8.3) = - 1644,4 (kJ)

⇒ Biến thiên enthalpy của phản ứng:

$Δ_{r} H_{298}^{o} = \sum Δ_{f} H_{298}^{o} (s p) - \sum Δ_{f} H_{298}^{o} (c d)$ = - 1559,7 (kJ).

b) Phản ứng là toả nhiệt vì $Δ_{r} H_{298}^{o} > 0.$

Câu 31

Câu tự luận

Cho phản ứng: N₂(g) + O₂(g) → 2NO(g). Biết năng lượng liên kết trong các phân tử O₂, N₂ và NO lần lượt là 494 kJ/mol, 945 kJ/mol và 607 kJ/mol. Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng và cho biết vì sao nitrogen chỉ phản ứng với oxygen ở nhiệt độ cao hoặc khi có tia lửa điện.

Đáp án tham khảo

Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.

N₂(g) + O₂(g) → 2NO(g)

$Δ_{r} H_{298}^{o} (NO) = (E_{b (N \equiv N)} + E_{b (O = O)}) - 2 . E_{b (N = O)}$ = (945.1 + 494.1) – 607.2 = 225 (kJ).

$Δ_{r} H_{298}^{0}$ > 0, phản ứng thu nhiệt.

Tức là 1 mol N₂ (g) phản ứng với 1 mol O₂ (g) cần cung cấp 225kJ nhiệt lượng

⇒ Nitrogen chỉ phản ứng với oxygen ở nhiệt độ cao hoặc khi có tia lửa điện.

Đề kiểm tra giữa kì 2 Hóa học 10 Kết nối tri thức có đáp án - Đề 2

Câu 1

Câu 2

Câu 3

Câu 4

Câu 5

Câu 6

Câu 7

Câu 8

Câu 9

Câu 10

Câu 11

Câu 12

Câu 13

Câu 14

Câu 15

Câu 16

Câu 17

Câu 18

Câu 19

Câu 20

Câu 21

Câu 22

Câu 23

Câu 24

Câu 25

Câu 26

Câu 27

Câu 28

Câu 29

Câu 30

Câu 31