Đề thi giữa kì 2 Hóa 10 Kết nối tri thức – Đề 3 (có đáp án)

-3.

+3.

0.

+1.

-2.

+2.

0.

+4.

Trong đa số các hợp chất, số oxi hoá của hydrogen là +1.

Kim loại kiềm (nhóm IA) luôn có số oxi hoá +1 trong hợp chất.

Oxygen luôn có số oxi hoá là -2.

Trong hợp chất, fluorine có số oxi hoá là –1.

chất nhường electron.

chất nhận electron.

chất có số oxi hoá giảm xuống sau phản ứng.

chất có số oxi hoá không thay đổi sau phản ứng.

O₂.

H₂S.

SO₂.

H₂O.

$CaC{O}_3\stackrel{t^o}{\to }CaO+C{O}_2.$

$2KCl{O}_3\stackrel{t^o}{\to }2KCl+3O_2.$

$C{l}_2+2NaOH\to NaCl+NaClO+H_{2}O.$

4Fe(OH)₂ + O₂$\stackrel{t^o}{\to }$ 2Fe₂O₃ + 4H₂O.

Phản ứng oxi hoá - khử là phản ứng luôn xảy ra đồng thời sự oxi hoá và sự khử.

Phản ứng oxi hoá - khử là phản ứng trong đó có sự thay đổi số oxi hoá của một số nguyên tố.

Phản ứng oxi hoá - khử là phản ứng có sự thay đổi số oxi hoá của tất cả các nguyên tố.

Phản ứng oxi hoá - khử là phản ứng có sự chuyển electron giữa các chất phản ứng.

Fe nhường electron nên là chất bị khử.

Ion H⁺ nhận electron nên là chất oxi hoá.

Quá trình oxi hoá: $2\stackrel{+1}{H}+2e\to H_2.$

Quá trình khử: $\stackrel{0}{Fe}\to \stackrel{+2}{Fe}+2e$.

enthalpy tạo thành chuẩn của một chất.

enthalpy tạo thành của một chất.

biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng hoá học.

biến thiên enthalpy của phản ứng.

${\Delta }_r{H}_{298}^0={\Delta }_f{H}_{298}^0\left(Na\right(s\left)\right)+{\Delta }_f{H}_{298}^0\left(C{l}_2\right(g\left)\right)-{\Delta }_f{H}_{298}^0\left(NaCl\right(s\left)\right).$

${\Delta }_r{H}_{298}^0={\Delta }_f{H}_{298}^0\left(NaCl\right(s\left)\right)-{\Delta }_f{H}_{298}^0\left(Na\right(s\left)\right)-{\Delta }_f{H}_{298}^0\left(C{l}_2\right(g\left)\right).$

${\Delta }_r{H}_{298}^0=2\times {\Delta }_f{H}_{298}^0\left(Na\right(s\left)\right)+{\Delta }_f{H}_{298}^0\left(C{l}_2\right(g\left)\right)-2\times {\Delta }_f{H}_{298}^0\left(NaCl\right(s\left)\right).$

${\Delta }_r{H}_{298}^0=2\times {\Delta }_f{H}_{298}^0\left(NaCl\right(s\left)\right)-2\times {\Delta }_f{H}_{298}^0\left(Na\right(s\left)\right)-{\Delta }_f{H}_{298}^0\left(C{l}_2\right(g\left)\right).$

Điều kiện chuẩn là điều kiện ứng với áp suất 1 bar (với chất khí), nồng độ 1 mol/ L (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 298 K.

Điều kiện chuẩn là điều kiện ứng với nhiệt độ 298 ^oC.

Áp suất 760 mmHg là áp suất ở điều kiện chuẩn.

Điều kiện chuẩn là điều kiện ứng với áp suất 1 atm, nhiệt độ 0 °C.

Phản ứng nhiệt phân KClO₃.

Phản ứng giữa H₂ và O₂ trong không khí.

Phản ứng giữa Mg và dung dịch H₂SO₄ loãng.

Phản ứng nhiệt phân thuốc tím.

phản ứng hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt.

phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt.

phản ứng không có sự giải phóng năng lượng.

phản ứng có ∆_rH > 0.

Phản ứng tỏa nhiệt mạnh.

Phản ứng xảy ra thuận lợi ở điều kiện thường.

Phản ứng xảy ra dưới điều kiện nhiệt độ thấp.

Phản ứng thu nhiệt.

∆_aH..

∆_fH.

∆_tH..

∆_rH.

Phản ứng đốt than là phản ứng thu nhiệt, phản ứng phân hủy đá vôi là phản ứng tỏa nhiệt.

Phản ứng đốt than là phản ứng tỏa nhiệt, phản ứng phân hủy đá vôi là phản ứng thu nhiệt.

Phản ứng đốt than và phản ứng phân hủy đá vôi là phản ứng tỏa nhiệt.

Phản ứng đốt than và phản ứng phân hủy đá vôi là phản ứng thu nhiệt.

Cho mẩu đá vôi vào dung dịch HCl.

Nhiệt phân Mg(OH)₂ thì thu được MgO màu trắng.

Cho kim loại Al tác dụng với dung dịch HCl có khí thoát ra.

Nhỏ dung dịch AgNO₃ vào dung dịch HCl thấy có kết tủa trắng.

H₂S.

SO₃.

H₂SO₄.

Na₂SO₃.

1.

2.

4.

3.

11.

12.

13.

14.

2.

3.

1.

4.

1 : 1.

2 : 3.

1 : 3.

1 : 2.

1.

2.

3.

4.

– 483,64 kJ/ mol.

483,64 kJ/ mol.

– 241,82 kJ/ mol.

241,82 kJ/ mol.

+158 kJ.

-158 kJ.

+185 kJ.

-185 kJ.

4.

3.

2.

1.

1.

2.

3.

4.

+178,5 kJ.

-178,5 kJ.

+ 357 kJ.

-357 kJ.