Đề thi cuối kì 2 Hóa 10 Kết nối tri thức (có đáp án) - Đề 1

0.

+1.

2.

1.

+2.

+4.

+6.

1.

electron.

neutron.

proton.

cation.

Cu.

Fe(NO₃)₂.

Fe.

Cu(NO₃)₂.

phản ứng cháy.

phản ứng toả nhiệt.

phản ứng oxi hoá – khử.

phản ứng thu nhiệt.

Phản ứng đốt cháy 2 mol khí hydrogen bằng 1 mol khí oxygen, tạo thành 2 mol nước ở trạng thái lỏng thu vào nhiệt lượng 571,6 kJ.

Phản ứng đốt cháy 2 mol khí hydrogen bằng 1 mol khí oxygen, tạo thành 2 mol nước ở trạng thái lỏng toả ra nhiệt lượng 571,6 kJ.

Phản ứng tạo thành 1 mol nước ở trạng thái lỏng thu vào nhiệt lượng 571,6 kJ.

Phản ứng tạo thành 1 mol nước ở trạng thái lỏng toả ra nhiệt lượng 571,6 kJ.

điều kiện chuẩn.

điều kiện tiêu chuẩn.

điều kiện an toàn.

điều kiện thí nghiệm.

45,9 kJ.           

+45,9 kJ.       

91,8 kJ

+91,8 kJ.

N₂(g).

S(s).

Na(s).

O₂(l).

${\Delta }_r{H}_{298}^0=\Sigma {\Delta }_f{H}_{298}^0\left(sp\right)-\Sigma {\Delta }_f{H}_{298}^0\left(cd\right)$.

${\Delta }_r{H}_{298}^0=\Sigma {\Delta }_f{H}_{298}^0\left(cd\right)-\Sigma {\Delta }_f{H}_{298}^0\left(sp\right)$.

${\Delta }_f{H}_{298}^0=\Sigma {\Delta }_r{H}_{298}^0\left(sp\right)-\Sigma {\Delta }_r{H}_{298}^0\left(cd\right)$.

${\Delta }_f{H}_{298}^0=\Sigma {\Delta }_r{H}_{298}^0\left(cd\right)-\Sigma {\Delta }_r{H}_{298}^0\left(sp\right)$.

sự thay đổi nồng độ của một chất phản ứng trong một đơn vị thời gian.

sự thay đổi nồng độ của một sản phẩm phản ứng trong một đơn vị thời gian.

sự thay đổi lượng chất đầu hoặc chất sản phẩm trong một đơn vị thời gian.

sự thay đổi khối lượng của các chất đầu trong một đơn vị thời gian.

Pha loãng dung dịch HCl.

Thay sắt (iron) viên bằng sắt bột.

Sử dụng chất xúc tác.

Tăng nhiệt độ của phản ứng.

2.

3.

4.

5.

$v=k.C{}_{NO}.C{}_O{}_{{}_2}.$

$v=k.C_{{}_{NO}}^2.C{}_O{}_{{}_2}.$

$v=\text{2}k.C{}_{NO}.C{}_O{}_{{}_2}.$

$v=k.2C{}_{NO}.C{}_O{}_{{}_2}.$

(1).

(1) và (2).

(1) và (3).

(3) và (4).

nồng độ của chất đầu.

nồng độ của chất sản phẩm.

nhiệt độ của phản ứng.

thời gian xảy ra phản ứng.

Khi nồng độ chất tan trong dung dịch tăng, tốc độ phản ứng tăng.

Với mọi phản ứng, khi tăng áp suất, tốc độ phản ứng tăng.

Chất xúc tác làm ức chế phản ứng.

Trong hỗn hợp khí, nồng độ mỗi khí tỉ lệ nghịch với áp suất của nó.

Khí H₂ thoát ra nhanh hơn.

Bột Zn tan nhanh hơn.

Nồng độ HCl giảm nhanh hơn.

Lượng muối thu được nhiều hơn.

B.

F.

Br.

I.

Fluorine.

Bromine.

Iodine.

Chlorine.

H₂ + F₂ → 2HF.

Fe + Cl₂ $\stackrel{t^o}{\to }$FeCl₂.

Cl₂ + H₂O ⇌ HCl + HClO.

Br₂ + 2NaI → 2NaBr + I₂.

Fluorine.

Chlorine.

Chromium.

Bromine.

4 gam.

8 gam.

6 gam.

10 gam.

HF.

HCl.

HBr.

HI.

dung dịch HCl.

quỳ tím.

dung dịch AgNO₃.

dung dịch BaCl₂.

Cl₂.

HCl.

F₂.

HF.

0,2479 lít.

0,4958 lít.

0,5678 lít.

1,2395 lít.

KBr.

KI.

NaCl.

NaBr.