Đề thi giữa kì 2 Hóa 10 Kết nối tri thức – Đề 1 (có đáp án)

-2.

+2.

0.

+1.

0.

-1.

+1.

-2.

SO₂.

SO₃.

S.

H₂S.

electron.

neutron.

proton.

cation.

quá trình oxi hóa.

quá trình khử.

quá trình nhận proton.

quá trình tự oxi hóa – khử.

nhường electron, chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng.

cho electron, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng.

nhận electron, chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng.

nhận electron, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng.

chất khử.

chất oxi hóa.

acid.

base.

Phản ứng cháy.

Phản ứng oxi hoá vật dụng bằng kim loại bởi không khí ẩm.

Phản ứng phân huỷ thuốc tím (KMnO₄).

Phản ứng trung hoà acid – base.

phản ứng hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt.

phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt.

phản ứng lấy nhiệt từ môi trường.

phản ứng làm nhiệt độ môi trường giảm đi.

(1).

(1) và (2).

(2) và (3).

(1), (2) và (3).

∆_fH.

∆_sH.

∆_tH.

∆_rH.

thu nhiệt.

không có sự thay đổi năng lượng.

tỏa nhiệt.

có sự giải phóng nhiệt lượng ra môi trường.

2C(than chì) + O₂(g) → 2CO(g).

C(than chì) + O(g) → CO(g).

C(than chì) + $\frac{1}{2}{O}_2\left(g\right)\to CO\left(g\right)$.

C(than chì) + CO₂(g) → 2CO(g).

Áp suất 1 bar và nhiệt độ 25^oC hay 298K.

Áp suất 1 bar và nhiệt độ 298K.

Áp suất 1 bar và nhiệt độ 25^oC.

Áp suất 1 bar và nhiệt độ 25K.

${\Delta }_r{H}_{298}^0=\Sigma {\Delta }_f{H}_{298}^0\left(sp\right)-\Sigma {\Delta }_f{H}_{298}^0\left(cd\right)$.

${\Delta }_r{H}_{298}^0=\Sigma {\Delta }_f{H}_{298}^0\left(cd\right)-\Sigma {\Delta }_f{H}_{298}^0\left(sp\right)$.

${\Delta }_f{H}_{298}^0=\Sigma {\Delta }_r{H}_{298}^0\left(sp\right)-\Sigma {\Delta }_r{H}_{298}^0\left(cd\right)$.

${\Delta }_f{H}_{298}^0=\Sigma {\Delta }_r{H}_{298}^0\left(cd\right)-\Sigma {\Delta }_r{H}_{298}^0\left(sp\right)$.

Phản ứng hoá học là quá trình phá vỡ các liên kết trong chất đầu và hình thành các liên kết mới để tạo thành sản phẩm.

Sự phá vỡ liên kết cần cung cấp năng lượng.

Sự hình thành liên kết giải phóng năng lượng.

Sự hình thành liên kết cần cung cấp năng lượng.

0 và +3.

+5.

+3.

-3 và +3.

Số oxi hoá được viết ở dạng đại số, dấu viết trước, số viết sau.

Trong đơn chất, số oxi hoá của nguyên tử bằng 0.

Trong ion đơn nguyên tử, số oxi hoá của nguyên tố bằng điện tích ion.

Trong tất cả các hợp chất, số oxi hoá của hydrogen là +1.

chất khử.

chất oxi hóa.

vừa là chất oxi hóa, vừa là chất tạo môi trường.

vừa là chất khử, vừa là chất tạo môi trường.

FeS₂.

O₂.

Fe₂O₃.

SO₂.

6.

8.

4.

10.

Trong phản ứng cháy, chất bị oxi hoá thường là oxygen.

Trong công nghiệp, tất cả các phản ứng hoá học trong quy trình sản xuất đều là phản ứng oxi hoá – khử.

Các phản ứng oxi hoá – khử trong đời sống đều có lợi.

Trong phản ứng đốt cháy khí thiên nhiên thì khí thiên nhiên đóng vai trò là chất bị oxi hoá.

– 26,32 kJ.

+ 13,16 kJ.

+ 19,74 kJ.

– 10,28 kJ.

thu nhiệt và hấp thu 571,68 kJ nhiệt.

không có sự thay đổi năng lượng.

toả nhiệt và giải phóng 571,68 kJ nhiệt.

có sự hấp thụ nhiệt lượng từ môi trường xung quanh. 

phản ứng (1) tỏa nhiệt, phản ứng (2) thu nhiệt.

Phản ứng (1) thu nhiệt, phản ứng (2) tỏa nhiệt.

cả 2 phản ứng đều tỏa nhiệt.

cả 2 phản ứng đều thu nhiệt.

4,958.

2,479.

3,720.

0,297.

+ 92 kJ.

-92 kJ.

+ 46 kJ.

-46 kJ.

∆T₁ < ∆T₂ < ∆T₃.

∆T₃ < ∆T₁ < ∆T₂.

∆T₂ < ∆T₃ < ∆T₁.

∆T₃ < ∆T₂ < ∆T₁.