Đề kiểm tra cuối kì 2 Hóa học 10 Kết nối tri thức có đáp án - Đề 1

+1.

-1.

+4.

-4.

1.

2.

3.

4.

NaOH + HCl → NaCl + H₂O.

CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O.

K₂CO₃ + 2HCl → 2KCl + CO₂ + H₂O.

2KClO₃ 2KCl + 3O₂.

Fe.

HCl.

FeCl₂.

H₂.

– 852,5 kJ.

– 426,25 kJ.

852,5 kJ.

426,25 kJ.

Cả hai phản ứng đều toả nhiệt.

Cả hai phản ứng đều thu nhiệt.

Phản ứng (1) toả nhiệt, phản ứng (2) thu nhiệt.

Phản ứng (1) thu nhiệt, phản ứng (2) toả nhiệt.

+180,6 kJ/ mol.

–180,6 kJ/ mol.

+90,3 kJ/mol.

-90,3 kJ/mol.

biến thiên nhiệt lượng của phản ứng.

biến thiên enthalpy của phản ứng.

enthalpy của phản ứng.

biến thiên năng lượng của phản ứng.

$${\Delta }_r{H}_{298}^0=\Sigma E_b(cd)+\Sigma E_b(sp).$$

$${\Delta }_r{H}_{298}^0=\Sigma E_b(cd)-\Sigma E_b(sp).$$

$${\Delta }_r{H}_{298}^0=\Sigma E_b(sp)-\Sigma E_b(cd).$$

$${\Delta }_f{H}_{298}^0=\Sigma E_b(sp)-\Sigma E_b(cd).$$

-822,4 kJ.

+822,4 kJ.

-411,2 kJ.

+411,2 kJ.

Tốc độ phản ứng.

Cân bằng hóa học.

Phản ứng một chiều.

Phản ứng thuận nghịch.

1,55.10^-5 (mol/ (L.s)).

1,55.10^-5 (mol/ (L.min)).

1,35.10^-5 (mol/ (L.s)).

1,35.10^-5 (mol/ (L.min)).

$$v=k.C_{NO}.{C_O}_{{}_2}.$$

$$v=k.2C_{NO}.{C_O}_{{}_2}.$$

$$v=k.C_{{}_{NO}}^2.{C_O}_{{}_2}.$$

$$v=2k.C_{NO}.{C_O}_{{}_2}.$$

Pha loãng dung dịch HCl.

Nghiền nhỏ đá vôi (CaCO₃).

Sử dụng chất xúc tác.

Tăng nhiệt độ của phản ứng.

0,060 mol/ (L.h).

0,090 mol/ (L.h).

0,030 mol/ (L.h).

0,036 mol/ (L.h).

2 lần.

8 lần.

16 lần.

32 lần.

năng lượng cần cung cấp cho phản ứng hóa học.

năng lượng tối đa có thể cung cấp cho các hạt (nguyên tử, phân tử hoặc ion) để gây ra phản ứng hóa học.

năng lượng tối thiểu cần cung cấp cho các hạt (nguyên tử, phân tử hoặc ion) để va chạm giữa chúng gây ra phản ứng hóa học.

lượng nhiệt tỏa ra hoặc thu vào khi hình thành phản ứng hóa học.

Khi ủ bếp than, người ta đậy nắp bếp lò làm cho phản ứng cháy của than chậm lại.

Phản ứng oxi hóa SO₂ thành SO₃ diễn ra nhanh hơn khi có mặt V₂O₅.

Bột nhôm (aluminum) phản ứng với dung dịch HCl nhanh hơn so với dây nhôm.

Người ta chẻ nhỏ củi để bếp lửa cháy mạnh hơn.

tính khử.

tính base.

tính acid.

tính oxi hóa.

Fluorine.

Chlorine.

Bromine.

Iodine.

H₂ + Cl₂ 2HCl.

HCl + NaOH → NaCl + H₂O.

2KMnO₄ + 16HCl 2MnCl₂ + 2KCl + 5Cl₂ + 8H₂O.

Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O.

247,9 ml.

495,8 ml.

371,85 ml.

112 ml.

mẩu giấy đậm màu hơn.

mẩu giấy bị nhạt màu dần đến mất màu.

không có hiện tượng gì.

mẩu giấy chuyển màu xanh.

HF.

HCl.

HBr.

HI.

KI.

NaF.

HCl.

NaBr.

56,25%.

43,75%.

66,67%.

33,33%.

tăng dần.

giảm dần.

không đổi

tuần hoàn.

Từ fluorine đến iodine nhiệt độ nóng chảy tăng dần, nhiệt độ sôi giảm dần.

Fluorine chỉ có số oxi hoá -1 trong hợp chất.

Hầu hết các muối halide đều dễ tan trong nước.

HF là acid yếu.