Đề thi giữa kì 1 Hóa 10 Chân trời sáng tạo cấu trúc mới (có tự luận) – Đề 2 (có đáp án)

21 câu · Đề giữa kì 1

9/21 câu đang cập nhật đáp án (ghi rõ ở từng câu), chưa tính điểm; điểm tính trên 12 câu còn lại.

Câu 1

A. Phần trắc nghiệm

PHẦN I. Câu trắc nghiệm nhiều phương án lựa chọn. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 12. Mỗi câu hỏi thí sinh chỉ chọn một phương án.

Hạt nhân nguyên tử được cấu tạo bởi:

Đáp án và lời giải

Đáp án: C

Câu 2

Trong nguyên tử, khối lượng của hạt nào không đáng kể so với các hạt còn lại?

Đáp án và lời giải

Đáp án: D

Câu 3

Một nguyên tử sulfur có khối lượng là 53,152.10^-24 gam. Khối lượng nguyên tử sulfur tính theo đơn vị amu là? (biết 1 amu = 1,661×10^-24 gam)

Đáp án và lời giải

Đáp án: C

Câu 4

Các nguyên tử thuộc cùng về một nguyên tố hóa học khi

Đáp án và lời giải

Đáp án: A

Câu 5

Số hiệu nguyên tử của nguyên tố hoá học bằng

Đáp án và lời giải

Đáp án: C

Câu 6

Nguyên tử A có 12 electron, 12 neutron, kí hiệu nguyên tử của nguyên tố A là

Đáp án và lời giải

Đáp án: B

Câu 7

Lớp N có các phân lớp được kí hiệu lần lượt là

Đáp án và lời giải

Đáp án: C

Câu 8

Sự phân bố electron theo ô orbital nào dưới đây là đúng?

Đáp án và lời giải

Đáp án: C

Câu 9

Hạt nhân nguyên tử X có 17 proton, 18 neutron. Cấu hình electron nguyên tử X là

Đáp án và lời giải

Đáp án: D

Câu 10

Nguyên tử của các nguyên tố trong cùng một nhóm A (trừ He) có cùng

Đáp án và lời giải

Đáp án: B

Câu 11

Số nguyên tố trong chu kì 3 và chu kì 5 của bảng tuần hoàn lần lượt là

Đáp án và lời giải

Đáp án: A

Câu 12

Các nguyên tố có cùng số lớp electron trong nguyên tử được xếp thành một hàng, gọi là

Đáp án và lời giải

Đáp án: A

Câu 13

Câu tự luận

PHẦN II. Câu trắc nghiệm đúng sai. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 2. Trong mỗi ý a), b), c), d) ở mỗi câu, thí sinh chọn đúng hoặc sai.

Nguyên tử R có điện tích lớp vỏ nguyên tử là -41,6.10^-19C. Biết điện tích của 1 electron là -1,602.10^-19 C.

a. Nguyên tử R trung hòa về điện.

b. Lớp vỏ nguyên tử R có 26 electron.

c. Hạt nhân nguyên tử R có 26 proton.

d. Hạt nhân nguyên tử R có 26 neutron.

Đáp án tham khảo

Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.

a. Đúng. Nguyên tử trung hòa về điện.

b. Đúng. Vì số e = $\frac{- 41 , 6.10 ^{- 19}}{- 1 , 602.10 ^{- 19}} \approx 26$ .

c. Đúng. Vì trong nguyên tử, số electron = số proton.

d. Sai. Vì số neutron không suy ra được từ số electron.

Câu 14

Câu tự luận

Nguyên tử của nguyên tố X có 4 lớp electron, có mức năng lượng cao nhất ở phân lớp 3d, phân lớp ngoài cùng đã bão hòa electron.

a. X có 2 electron ở lớp ngoài cùng.

b. Tổng số electron s và electron p của X là 20.

c. Có 8 cấu hình electron thỏa mãn đặc điểm của X.

d. Cấu hình electron của X là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s².

Đáp án tham khảo

Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.

Cấu hình e của X có dạng: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d^a4s²

a. Đúng. Lớp ngoài cùng là 4s2.

b. Đúng. Tổng electron s và p là 2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 2 = 20.

c. Đúng. a nhận các giá trị 1, 2, 3, 5, 6, 7, 8, 10.

d. Sai. Vì cấu hình không có phân lớp d.

Câu 15

Câu tự luận

PHẦN III. Câu hỏi trắc nghiệm yêu cầu trả lời ngắn. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 4.

Hạt nhân nguyên tử X có chứa 13 proton và 14 neutron. Số khối của hạt nhân nguyên tử X là?

Đáp án đúng là: ……………………

Đáp án tham khảo

Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.

Đáp án đúng là: 27

Giải thích:

Số khối của hạt nhân nguyên tử X là: A = Z + N = 13 + 14 = 27.

Câu 16

Câu tự luận

Trong tự nhiên potassium (kí hiệu là: K) có hai đồng vị $_{19}^{39} K$ và $_{19}^{41} K .$ Thành phần phần trăm về khối lượng của $_{19}^{39} K$ có trong KCl (biết nguyên tử khối trung bình của K là 39,13 và Cl là 35,5) là? Làm tròn kết quả đến hàng phần trăm.

Đáp án đúng là: ……………………

Đáp án tham khảo

Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.

Đáp án đúng là: 48,86

Giải thích:

Gọi phần trăm số nguyên tử của đồng vị $_{19}^{39} K$ là x (%)

⇒ Phần trăm số nguyên tử của đồng vị là $_{19}^{41} K$ là (100 - x) %

Áp dụng công thức tính nguyên tử khối trung bình ta có:

$A_{K} = 39, 13 = \frac{39 x + 41. ( 100 - x )}{100} \Rightarrow x = 93, 5$

Hay trong tự nhiên đồng vị $_{19}^{39} K$ chiếm 93,5% tổng số nguyên tử.

Giả sử có 1 mol KCl thì tổng số mol các đồng vị của K là 1 mol, trong đó số mol của $_{19}^{39} K$ là $1. \frac{93 , 5}{100} = 0, 935$ mol

Vậy thành phần phần trăm về khối lượng của $_{19}^{39} K$ có trong KCl là

$%_{19}^{39} K = \frac{0 , 935.39}{39 , 13 + 35 , 5} .100% = 48, 86%$

Câu 17

Câu tự luận

Lớp M có số orbital tối đa bằng bao nhiêu?

Đáp án đúng là: ……………………

Đáp án tham khảo

Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.

Đáp án đúng là: 9

Giải thích:

M là lớp số 3 Þ số orbital tối đa là 3² = 9.

Câu 18

Câu tự luận

Nguyên tố được bổ sung vào muối ăn để giảm nguy cơ bướu cổ thuộc chu kì nào trong bảng tuần hoàn?

Đáp án đúng là: ……………………

Đáp án tham khảo

Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.

Đáp án đúng là: 5

Giải thích:

Nguyên tố này là iodine thuộc chu kì 5 của bảng tuần hoàn.

Câu 19

Câu tự luận

B. Phần tự luận

Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt là 52. Số hạt không mang điện gấp khoảng 1,06 lần số hạt mang điện âm. Xác định kí hiệu nguyên tử X.

Đáp án tham khảo

Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.

Theo bài ra, ta có hệ phương trình:

${2 Z + N = 52 1, 06 Z - N = 0 \Leftrightarrow {Z = 17 N = 18$

⇒ Số khối A = Z + N = 17 + 18 = 35.

Kí hiệu nguyên tử X là: $_{17}^{35} X .$

Câu 20

Câu tự luận

Cho nguyên tử của nguyên tố X số hiệu nguyên tử là 12.

a) Hãy cho biết nguyên tử của nguyên tố trên là kim loại, phi kim hay khí hiếm.Vì sao?

b) Biểu diễn cấu hình electron lớp ngoài cùng trên obital, xác định số electron độc thân của X.

Đáp án tham khảo

Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.

a) Cấu hình electron nguyên tử X: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² hay [Ne] 3s²

X là kim loại do có 2 electron ở lớp ngoài cùng.

b) Cấu hình electron lớp ngoài cùng của X theo AO:

Ở trạng thái cơ bản, X không có electron độc thân.

Câu 21

Câu tự luận

Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt electron trong các phân lớp s là 5. Số electron của X ít hơn số electron của Y là 4 hạt.

Xác định vị trí X, Y trong bảng tuần hoàn có giải thích ngắn gọn.

Đáp án tham khảo

Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.

+ Cấu hình electron nguyên tử X: 1s²2s²2p⁶3s¹.

Vậy X ở ô thứ 11 (do số hiệu nguyên tử = số electron = 11); chu kì 3 (do có 3 lớp electron); nhóm IA (do 1 electron hóa trị, nguyên tố s).

+ Y nhiều hơn X 4 hạt electron, cấu hình electron nguyên tử Y là: 1s²2s²2p⁶3s²3p³.

Vậy Y ở ô thứ 15 (do số hiệu nguyên tử = số electron = 15); chu kì 3 (do có 3 lớp electron); nhóm VA (do 5 electron hóa trị, nguyên tố p).