Đề thi giữa kì 2 Hóa 10 Cánh diều – Đề 2 (có đáp án)

-1.

0.

-2.

+2.

+3.

0.

-3.

+5.

Trong các hợp chất số oxi hoá của hydrogen luôn là +1.

Trong các hợp chất số oxi hoá của oxygen luôn là -2.

Số oxi hoá của nhôm trong hợp chất là +3.

Trong một ion đa nguyên tử, tổng số số oxi hoá của nguyên tử bằng 0.

chất nhường electron, chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng.

chất nhường electron, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng.

chất nhận electron, chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng.

chất nhận electron, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng.

Số hiệu nguyên tử.

Số mol.

Số khối.

Số oxi hóa.

Đốt cháy than, củi để sưởi ấm.

Phản ứng quang hợp của cây xanh.

Nhỏ từ từ HCl vào dung dịch chứa NaOH.

Phản ứng tích trữ năng lượng của pin lithium – ion.

CuO.

CO.

Cu.

CO₂.

4.

2.

3.

1.

phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt.

phản ứng hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt.

phản ứng giải phóng ion dưới dạng nhiệt.

phản ứng hấp thụ ion dưới dạng nhiệt.

Phản ứng nung vôi.

Phản ứng phân huỷ thuốc tím.

Phản ứng đốt cháy cồn (ethanol).

Phản ứng nung NH₄Cl(s) tạo ra NH₃(g) và HCl(g).

nhiệt lượng toả ra của phản ứng ở điều kiện áp suất không đổi.

nhiệt lượng thu vào của phản ứng ở điều kiện áp suất không đổi.

nhiệt lượng toả ra hoặc thu vào của phản ứng ở điều kiện áp suất không đổi.

nhiệt lượng toả ra hoặc thu vào của phản ứng ở điều kiện chuẩn.

25 ^oC.

289 ^oC.

289 K.

298 ^oC.

${\Delta }_r{H}_{298}^0={\Delta }_f{H}_{298}^0\left(Na\right(s\left)\right)+{\Delta }_f{H}_{298}^0\left(C{l}_2\right(g\left)\right)-{\Delta }_f{H}_{298}^0\left(NaCl\right(s\left)\right).$

${\Delta }_r{H}_{298}^0={\Delta }_f{H}_{298}^0\left(NaCl\right(s\left)\right)-{\Delta }_f{H}_{298}^0\left(Na\right(s\left)\right)-{\Delta }_f{H}_{298}^0\left(C{l}_2\right(g\left)\right).$

${\Delta }_r{H}_{298}^0=2\times {\Delta }_f{H}_{298}^0\left(Na\right(s\left)\right)+{\Delta }_f{H}_{298}^0\left(C{l}_2\right(g\left)\right)-2\times {\Delta }_f{H}_{298}^0\left(NaCl\right(s\left)\right).$

${\Delta }_r{H}_{298}^0=2\times {\Delta }_f{H}_{298}^0\left(NaCl\right(s\left)\right)-2\times {\Delta }_f{H}_{298}^0\left(Na\right(s\left)\right)-{\Delta }_f{H}_{298}^0\left(C{l}_2\right(g\left)\right).$

phản ứng thu nhiệt.

phản ứng tỏa nhiệt.

phản ứng thế.

phản ứng phân hủy.

F₂(g).

I₂(g).

Br₂(l).

Cl₂(g).

HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H₂O.

N₂(l) + 3F₂(g) → 2NF₃(g).

H₂(g) + O₂(g) → H₂O₂(g).

$H{}_{2}O\left(l\right) +\frac{1}{2}{O}_2\left(g\right)\to H{}_{2}O{}_2\left(l\right).$

+6.

+4.

-6.

-2.

1.

3.

2.

4.

SO₂ đã oxi hóa KMnO₄ thành MnO₂.

SO₂ đã khử KMnO₄ thành Mn²⁺.

KMnO₄ đã khử SO₂ thành $\stackrel{+6}{S}$.

H₂O đã oxi hóa KMnO₄ thành Mn²⁺.

18.

19.

20.

21.

3.

10.

5.

4.

8.

6.

4.

2.

Phản ứng đốt than là phản ứng thu nhiệt, phản ứng phân hủy đá vôi là phản ứng tỏa nhiệt.

Phản ứng đốt than là phản ứng tỏa nhiệt, phản ứng phân hủy đá vôi là phản ứng thu nhiệt.

Phản ứng đốt than và phản ứng phân hủy đá vôi là phản ứng tỏa nhiệt.

Phản ứng đốt than và phản ứng phân hủy đá vôi là phản ứng thu nhiệt.

1.

2.

3.

4.

${∆}_r{H}_{298}^o$ rất dương, phản ứng không thuận lợi xảy ra.

${∆}_r{H}_{298}^o$ rất âm, phản ứng không thuận lợi xảy ra.

phản ứng trên là phản ứng tỏa nhiệt.

phản ứng trên là phản ứng thu nhiệt.

1.

2.

3.

4.

1.

2.

3.

4.

Phản ứng toả nhiệt.

Nhiệt lượng thu vào của phản ứng là 25 kJ.

Phản ứng xảy ra ở ngay điều kiện thường.

Phản ứng xảy ra ở nhiệt độ cao hoặc khi có tia lửa điện.