Đề thi giữa kì 2 Hóa 10 Chân trời sáng tạo – Đề 1 (có đáp án)

Số oxi hoá của nitrogen trong đơn chất là

Số oxi hoá của hydrogen trong hợp chất PH₃ là

Chất khử là

Cho phương trình hoá học sau: 2H₂S + 3O₂ → 2SO₂ + 2H₂O. Chất oxi hoá trong phương trình hoá học là

Cho đinh sắt vào ống nghiệm chứa 3 ml HCl, sắt phản ứng với HCl theo phương trình hoá học sau: Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂. Nhận xét nào sau đây là đúng?

Phản ứng tỏa nhiệt là

Cho các phản ứng sau:

(a) Phản ứng nhiệt phân Cu(OH)₂ tạo thành CuO.

(b) Phản ứng trung hoà (acid tác dụng với base).

(c) Phản ứng nung clinker xi măng.

(d) Phản ứng oxi hoá glucose trong cơ thể.

Số phản ứng thu nhiệt là

Cho phản ứng hoá học sau: 2Na(s) + Cl₂(g) → 2NaCl(s). Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng này được tính theo công thức là

Cho các phản ứng sau:

(a) C(s) + O₂(g) → CO₂(g) ${\Delta }_r{H}_{298}^0=-393,5kJ$

(b) $2Al\left(s\right)+\frac{3}{2}{O}_2\left(g\right)\to A{l}_2{O}_3\left(s\right)$ ${\Delta }_r{H}_{298}^0=-1675,7kJ$

(c) CH₄(g) + H₂O(l) → CO(g) + 3H₂(g) ${\Delta }_r{H}_{298}^0=249,9kJ$

(d) H₂(g) + Cl₂(g) → 2HCl(g) ${\Delta }_r{H}_{298}^0=-184,6kJ$

Số phản ứng toả nhiệt là

Phát biểu nào sau đây đúng?

Số oxi hoá của nitrogen trong hợp chất NH₄⁺ là

Cho các hợp chất sau: FeO; FeCl₂; Fe(OH)₃; Fe₂O₃; FeSO₄. Số hợp chất trong đó sắt có số oxi hoá +2 là

Copper(II) oxide (CuO) bị khử bởi ammonia (NH₃) theo phản ứng sau:

$N{H}_3 + CuO\stackrel{t^0}{\to }Cu + N_2+ H_{2}O$

Tổng hệ số cân bằng (tối giản) của phản ứng là?

Cho các phản ứng sau:

(a) 4HCl + PbO₂ → PbCl₂ + Cl₂ + 2H₂O.

(b) HCl + NH₄HCO₃ → NH₄Cl + CO₂ + H₂O.

(c) 2HCl + 2HNO₃ → 2NO₂ + Cl₂ + 2H₂O.

(d) 2HCl + Zn → ZnCl₂ + H₂.

Số phản ứng trong đó HCl thể hiện tính khử là

Cho phản ứng sau:

2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(g) ${\Delta }_r{H}_{298}^0=-483,64kJ.$

Enthalpy tạo thành chuẩn của H₂O(g) là

Cho giản đồ sau:

Phát biểu đúng là

Cho phản ứng sau: CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(g).

Ở điều kiện chuẩn, biến thiên enthalpy của phản ứng là (Biết nhiệt tạo thành (kJ/mol) của CaCO₃, CaO và CO₂ lần lượt là -1 207, -635 và -393,5)

Cho các phát biểu sau:

(a). Tất cả các phản ứng cháy đều toả nhiệt.

(b). Phản ứng toả nhiệt là phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt.

(c). Tất cả các phản ứng mà chất tham gia có chứa nguyên tố oxygen đều toả nhiệt.

(d). Phản ứng thu nhiệt là phản ứng hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt.

(e). Lượng nhiệt mà phản ứng hấp thụ hay giải phóng không phụ thuộc vào điều kiện thực hiện phản ứng và thể tồn tại của chất trong phản ứng.

(g). Sự cháy của nhiên liệu (xăng, dầu, khí gas, than, gỗ,...) là những ví dụ về phản ứng thu nhiệt vì cần phải khơi mào.

Số phát biểu đúng là

Cho phản ứng sau: H₂(g) + Cl₂(g) → 2HCl(g). Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là

Biết: E_b (H – H) = 436 kJ/mol, E_b (Cl – Cl) = 243 kJ/mol, E_b (H – Cl) = 432 kJ/ mol.