Đề thi cuối kì 1 Hóa 10 Cánh diều (2022-2023) – Đề 3 (có đáp án)

Thành phần, cấu trúc của chất.

Tính chất và sự biến đổi của chất.

Ứng dụng của chất.

Sự lớn lên và sinh sản của tế bào.

(1) ; (4); (3); (2).

(3) ; (1); (4); (2).

(4) ; (1); (3); (2).

(1) ; (3); (4); (2).

1.

2.

3.

4.

19.

18.

20.

17.

Số hạt proton = Số hạt neutron.

Số hạt electron = Số hạt neutron.

Số hạt electron = Số hạt proton.

Số hạt proton = Số hạt electron = Số hạt neutron.

Nguyên tử được cấu tạo từ các hạt cơ bản là p, n, e

Nguyên tử có cấu trúc đặc khít, gồm vỏ nguyên tử và hạt nhân nguyên tử.

Hạt nhân nguyên tử mang điện tích dương.

Vỏ nguyên tử được cấu tạo từ các hạt electron.

Những phân tử có cùng số hạt proton nhưng khác nhau về số hạt neutron là đồng vị của nhau.

Những ion có cùng số hạt proton nhưng khác nhau về số hạt electron là đồng vị của nhau.

Những chất có cùng số hạt proton nhưng khác nhau về số hạt neutron là đồng vị của nhau.

Những nguyên tử có cùng số hạt proton nhưng khác nhau về số hạt neutron là đồng vị của nhau.

15 hạt proton, 16 hạt electron, 31 hạt neutron

15 hạt electron, 31 hạt neutron, 15 hạt proton

15 hạt proton, 15 hạt electron, 16 hạt neutron

Khối lượng nguyên tử là 46 amu

Trong một nguyên tử luôn có số proton bằng số electron và bằng số đơn vị điện tích hạt nhân.

Tổng số proton và số electron trong một hạt nhân được gọi là số khối.

Số khối là khối lượng tuyệt đối của nguyên tử.

Đồng vị là các nguyên tố có cùng số proton nhưng khác nhau về số neutron.

24,00.

24,12.

25,01.

24,33.

85 và 15.

42,5 và 57,5.

57,5 và 42,5.

15 và 85.

Có cùng sự định hướng không gian.

Có cùng mức năng lượng.

Khác nhau về mức năng lượng.

Có hình dạng không phụ thuộc vào đặc điểm mỗi phân lớp.

1, 3, 5.

1, 2, 3.

1, 2, 4.

3, 5, 7.

Nguyên lí vững bền.

Quy tắc Octet

Nguyên lí Pauli.

Quy tắc Pauli.

24.

25.

27.

29.

số đơn vị điện tích hạt nhân;

số neutron trong nhân nguyên tử.

số thứ tự nguyên tố trong bảng tuần hoàn;

số proton trong nhân hoặc electron trên vỏ nguyên tử.

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d².

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹.

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s².

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹4s¹.

dãy các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron, được xếp theo chiều khối lượng nguyên tử tăng dần.

dãy các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron, được xếp theo chiều số khối tăng dần.

dãy các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron, được xếp theo chiều điện tích hạt nhân nguyên tử tăng dần.

dãy các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron, được xếp theo chiều số neutron tăng dần.

Lớp ngoài cùng của X có 6 electron.

Trong bảng tuần hoàn X nằm ở chu kì 3.

Hạt nhân nguyên tử X có 16 electron.

X nằm ở nhóm VIA.

Theo chiều tăng của điện tích hạt nhân.

Các nguyên tố có cùng số lớp electron trong nguyên tử được xếp thành một hàng.

Các nguyên tố mà nguyên tử có cấu hình electron tương tự nhau được xếp thành một nhóm

Theo chiều tăng khối lượng nguyên tử.

ô thứ 20, chu kì 4, nhóm IIA và là một phi kim.

ô thứ 20, chu kì 2, nhóm IVA và là một kim loại.

ô thứ 20, chu kì 4, nhóm IIA và là một kim loại.

ô thứ 20, chu kì 2, nhóm IVA và là một phi kim.

tính kim loại và tính phi kim của các nguyên tố là không biến đổi.

tính kim loại của các nguyên tố giảm dần, tính phi kim của các nguyên tố tăng dần.

tính kim loại của các nguyên tố tăng dần, tính phi kim của các nguyên tố giảm dần.

tính phi kim của các nguyên tố tăng dần, tính kim loại của các nguyên tố giảm dần.

P (Z=15)                   

S(Z=16).                  

K (Z=19).

4.

3.

8.

5.

Kim loại.

Phi kim.

Khí hiếm.

Nguyên tố d.

Phi kim mạnh nhất là iodine.

Kim loại mạnh nhất là lithium.

Phi kim mạnh nhất là fluorine.

Kim loại yêu nhất là cesium.

P (Z=15).

Mg (Z=12).

Si (Z=14).

Al (Z=13).

P (M=31).

Si (M=28).

N (M=14).

S (M=32).

54e và 26e.

55e và 29e.

29e và 27e.

32e và 27e.

Liên kết cộng hóa trị phân cực.

Liên kết ion.

Liên kết cộng hóa trị không phân cực.

Liên kết kim loại.

Liên kết cộng hóa trị.

Liên kết ion.

Liên kết cho – nhận.

Liên kết phân cực.

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹.

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹.

1s²2s²2p⁶3s²3p⁵.

HCl.

NaCl.

MgCl₂.

AlCl₃.

O = O - C

O - C = O

O = C = O

O ← C = O

Liên kết cộng hóa trị không cực.

Liên kết ion.

Liên kết cộng hóa trị có cực.

Liên kết kim loại.

Liên kết ion.

Liên kết cộng hóa trị có cực.

Liên kết cộng hóa trị không cực.

Liên kết hydrogen.

C₂H₄.

C₂H₆.

Cl₂

NH₃.

CH₄.

NH₃.

H₃C – O – CH₃.

PH₃. 

Lực van der Waals là một lực liên phân tử có mặt ở khắp mọi nơi thuộc về tương tác tĩnh điện.

Lực van der Waals tương đối yếu, nhưng lực van der Waals càng mạnh thì nhiệt độ nóng chảy và sôi của chất càng cao.

Liên kết hydrogen là lực liên phân tử bền chặt chỉ có thể tồn tại giữa các phân tử.

Khi hình thành liên kết hydrogen thì phải chứa nguyên tử hydrogen và nguyên tử ở hai phía của nguyên tử hydrogen phải có độ âm điện mạnh và bán kính nguyên tử nhỏ.

H₂O, H₂S, CH₄.

H₂S, CH₄, H₂O.

CH₄, H₂O, H₂S.

CH₄, H₂S, H₂O.