Bộ 5 đề thi cuối kì 1 Hóa 10 Chân trời sáng tạo (2022-2023)

Câu 1

Hiệu độ âm điện giữa 2 nguyên tử trong liên kết cộng hóa trị phân cực có giá trị

Đáp án và lời giải

Đáp án: B

Câu 2

Hợp chất nào sau đây khó nóng chảy và khó bay hơi?

Đáp án và lời giải

Đáp án: C

Câu 3

Số neutron trong nguyên tử là

Đáp án và lời giải

Đáp án: B

Câu 4

Biết độ âm điện của nitrogen và hydrogen có giá trị lần lượt là 3,04 và 2,2. Liên kết N – H trong phân tử ammonia (NH₃) thuộc loại liên kết nào?

Đáp án và lời giải

Đáp án: A

Câu 5

Theo quy tắc octet, khi hình thành phân tử chlorine (Cl₂), mỗi nguyên tử chlorine góp chung bao nhiêu electron?

Đáp án và lời giải

Đáp án: B

Câu 6

Ion nào dưới đây là ion đơn nguyên tử?

Đáp án và lời giải

Đáp án: A

Câu 7

Theo quy tắc octet, khi hình thành liên kết hóa học, các nguyên tử kim loại nhóm IIA có xu hướng nhường bao nhiêu electron?

Đáp án và lời giải

Đáp án: B

Câu 8

Hợp chất nào sau đây tạo được liên kết hidrogen với H₂O?

Đáp án và lời giải

Đáp án: B

Câu 9

Trong một nhóm A, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, bán kính nguyên tử các nguyên tố biến đổi như thế nào?

Đáp án và lời giải

Đáp án: C

Câu 10

Nguyên tử X có 24 proton. Điện tích hạt nhân của X là

Đáp án và lời giải

Đáp án: D

Câu 11

Liên kết σ trong phân tử nào sau đây được hình thành nhờ sự xen phủ s – s?

Đáp án và lời giải

Đáp án: C

Câu 12

Trong phân tử nào sau đây, S không thỏa mãn quy tắc octet

Đáp án và lời giải

Đáp án: A

Câu 13

Tính chất nào sau đây không là tính chất của hợp chất ion?

Đáp án và lời giải

Đáp án: B

Câu 14

Trong một chu kì, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử thì

Đáp án và lời giải

Đáp án: A

Câu 15

Hợp chất nào dưới đây là hợp chất ion?

Đáp án và lời giải

Đáp án: D

Câu 16

Nguyên tố X thuộc nhóm IVA của bảng tuần hoàn. Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử nguyên tố X là

Đáp án và lời giải

Đáp án: D

Câu 17

Ở điều kiện thường, nước ở thể lỏng là do vai trò của loại liên kết nào sau đây?

Đáp án và lời giải

Đáp án: D

Câu 18

Cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố X là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵. Số electron lớp ngoài cùng của X là

Đáp án và lời giải

Đáp án: A

Câu 19

Khí hiếm nào sau đây có nhiệt độ sôi thấp nhất?

Đáp án và lời giải

Đáp án: A

Câu 20

Cation Na⁺ được hình thành khi nguyên tử Na

Đáp án và lời giải

Đáp án: C

Câu 21

Liên kết cộng hóa trị là liên kết được tạo thành bằng

Đáp án và lời giải

Đáp án: D

Câu 22

Trong liên kết hydrogen buộc phải có sự tham gia liên kết của nguyên tử nào?

Đáp án và lời giải

Đáp án: D

Câu 23

Công thức của phân tử NH₃ như hình vẽ bên là công thức:

Công thức của phân tử NH3 như hình vẽ bên là công thức: (ảnh 1)

Đáp án và lời giải

Đáp án: A

Câu 24

Số electron tối đa trong phân lớp p và s lần lượt là

Đáp án và lời giải

Đáp án: C

Câu 25

Khi hình thành liên kết hóa học, nguyên tử có số hiệu nào sau đây có xu hướng nhận 1 electron để đạt cấu hình electron bền vững theo quy tắc octet?

Đáp án và lời giải

Đáp án: A

Câu 26

Hình bên là mô phỏng của AO

Đâu là hình mô phỏng của AOs

Đáp án và lời giải

Đáp án: B

Câu 27

Nguyên tử nguyên tố X có lớp electron ngoài cùng là 3s²3p³. Công thức oxide cao nhất của X là

Đáp án và lời giải

Đáp án: D

Câu 28

Cho các nguyên tố thuộc chu kỳ 3: ₁₄Si, ₁₅P, ₁₆S và ₁₇Cl. Trong các chất sau đây, chất có tính acid mạnh nhất là

Đáp án và lời giải

Đáp án: B

Câu 29

Câu tự luận

Biết oxigen có 3 đồng vị bền trong tự nhiên và phần trăm số nguyên tử của chúng lần lượt là ¹⁶O (99,757%);¹⁷O (0,039%); ¹⁸O (0,204%). Tính nguyên tử khối trung bình của oxygen.

Đáp án tham khảo

Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.

Nguyên tử khối trung bình của O là

$\bar{A_{O}} = \frac{16.99, 757 + 17.0, 039 + 18.0, 204}{100} = 16, 00 5_{} (a m u)$

Câu 30

Câu tự luận

Sodium fluoride (NaF) được sử dụng để chế dung dịch chống sâu răng, phụ gia cho kem đánh răng. Hãy viết hai giai đoạn của sự hình thành phân tử sodium fluoride từ các nguyên tử tương ứng (kèm theo cấu hình electron nguyên tử).

Đáp án tham khảo

Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.

GĐ1: Tạo thành các ion Na⁺ và F^-

Sự tạo thành ion Na⁺:

Na $\to$ Na⁺ + 1e

[Ne]3s1 [Ne]

Sự tạo thành ion F^-:

F + 1e $\to$ F^-

1s²2s²2p⁵ 1s²2s²2p⁶

GĐ2: Ion Na⁺ và F^- hút nhau bằng lực hút tĩnh tiện tạo sodium fluoride (NaF)

Na⁺+ F^- $\to$ NaF

Câu 31

Câu tự luận

X và Y là hai nguyên tố kế tiếp nhau trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học (Z_X < Z_Y), tổng số hạt mang điện của X và Y là 78. Trong X số proton ít hơn neutron là 1, trong Y số proton bằng số neutron. Viết kí hiệu nguyên tử của X và Y.

Đáp án tham khảo

Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.

Theo bài ra ta có: ${\begin{matrix} Z_{Y} - Z_{X} = 1 \\ Z_{Y} + Z_{X} = \frac{78}{2} = 39 \end{matrix}$ $\Rightarrow Z_{Y} = 20;_{} Z_{X} = 19$ $\Rightarrow P_{Y} = 20;_{} P_{X} = 19$

Lại có : N_X– P_X = 1 $\Rightarrow$ N_X = 20 $\Rightarrow$ X có kí hiệu là ${}_{19}^{39} X$ (hoặc ${}_{19}^{39} K$ )

N_Y= P_Y $\Rightarrow$ N_Y = 20 $\Rightarrow$ Y có kí hiệu là ${}_{20}^{40} Y$ (hoặc ${}_{20}^{40} C a$ )

Câu 32

Câu tự luận

Cho biết năng lượng liên kết của Cl₂ và N₂ như bảng dưới:

Liên kết	Cl - Cl	N ≡ N
E (kJ/mol)	243	945

Giải thích vì sao độ âm điện của nitrogen là 3,04 xấp xỉ với độ âm điện của chlorine là 3,16 nhưng ở điều kiện thường, nitrogen kém hoạt động hơn nhiều so với chlorine. Từ đó hãy so sánh khả năng phản ứng của Cl₂ và N₂ khi cho lần lượt các khí này tác dụng với H₂?

Đáp án tham khảo

Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.

Tuy có độ âm điện xấp xỉ nhau nhưng phân tử nitrogen có liên kết ba (N ≡ N) và có năng lượng liên kết (945 kJ/ mol) lớn hơn nhiều so với phân tử chlorine chỉ có liên kết đơn (Cl – Cl) có năng lượng liên kết là 243 kJ/mol, dẫn đến phải tiêu tốn năng lượng nhiều hơn để phá vỡ liên kết trong phân tử nitrogen so với trong phân tử chlorine. Vì vậy ở điều kiện thường, nitrogen kém hoạt động hơn nhiều so với chlorine.

Vậy khả năng phản ứng của Cl₂ là lớn hơn nhiều so với N₂khi cho các chất này tác dụng lần lượt với H₂.

Đề thi cuối kì 1 Hóa 10 Chân trời sáng tạo (2022-2023) – Đề 3 (có đáp án)

Câu 1

Câu 2

Câu 3

Câu 4

Câu 5

Câu 6

Câu 7

Câu 8

Câu 9

Câu 10

Câu 11

Câu 12

Câu 13

Câu 14

Câu 15

Câu 16

Câu 17

Câu 18

Câu 19

Câu 20

Câu 21

Câu 22

Câu 23

Câu 24

Câu 25

Câu 26

Câu 27

Câu 28

Câu 29

Câu 30

Câu 31

Câu 32