Đề kiểm tra giữa học kì 1 Hóa học 10 Cánh diều

Câu 1

Nội dung thuộc đối tượng nghiên cứu của hóa học là

Đáp án và lời giải

Đáp án: C

Câu 2

Tính chất (vật lí và hóa học) của chất được quyết định bởi yếu tố nào sau đây?

Đáp án và lời giải

Đáp án: D

Câu 3

Quá trình nào sau đây thể hiện tính chất hóa học?

Đáp án và lời giải

Đáp án: C

Câu 4

Loại liên kết trong phân tử oxygen là

Đáp án và lời giải

Đáp án: B

Câu 5

Các hạt cấu tạo nên hạt nhân của hầu hết nguyên tử là

Đáp án và lời giải

Đáp án: C

Câu 6

Phát biểu nào sau đây không đúng?

Đáp án và lời giải

Đáp án: B

Câu 7

Nguyên tử fluorine có 9 electron, hạt nhân nguyên tử này có điện tích là

Đáp án và lời giải

Đáp án: A

Câu 8

Trong nguyên tử, hạt không mang điện là

Đáp án và lời giải

Đáp án: C

Câu 9

Cho kí hiệu nguyên tử: ${}_{26}^{56}F e$ . Điều khẳng định nào sau đây đúng?

Đáp án và lời giải

Đáp án: A

Câu 10

Các đồng vị được phân biệt bởi yếu tố nào sau đây?

Đáp án và lời giải

Đáp án: A

Câu 11

Trong tự nhiên copper (kí hiệu: Cu hay còn gọi là đồng) có hai đồng vị là ${}_{29}^{63}C u$ chiếm 73% và ${}_{29}^{65}C u$ . Nguyên tử khối trung bình của nguyên tố Cu là

Đáp án và lời giải

Đáp án: A

Câu 12

Trong tự nhiên nguyên tố hydrogen có 3 đồng vị: ${}_{1}^{1}H, {}_{1}^{2}H, {}_{1}^{3}H$ . Hỏi có bao nhiêu loại phân tử H₂ được tạo thành từ các loại đồng vị trên?

Đáp án và lời giải

Đáp án: B

Câu 13

Electron thuộc lớp nào sau đây liên kết chặt chẽ với hạt nhân nhất?

Đáp án và lời giải

Đáp án: C

Câu 14

Lớp M có số electron tối đa là

Đáp án và lời giải

Đáp án: C

Câu 15

Mỗi AO chứa tối đa bao nhiêu electron?

Đáp án và lời giải

Đáp án: B

Câu 16

Xác suất tìm thấy electron trong toàn phần không gian bên ngoài đám mây electron là khoảng bao nhiêu phần trăm?

Đáp án và lời giải

Đáp án: C

Câu 17

Theo mô hình Rutherford – Bohr: Theo chiều từ hạt nhân ra ngoài lớp vỏ

Đáp án và lời giải

Đáp án: C

Câu 18

Các phân lớp s, p, d và f lần lượt có các số AO tương ứng là

Đáp án và lời giải

Đáp án: C

Câu 19

Trong nguyên tử X, các electron được phân bố trên 3 lớp, lớp ngoài cùng có 3e. Vậy số đơn vị điện tích hạt nhân của X là

Đáp án và lời giải

Đáp án: A

Câu 20

Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử nitrogen (Z = 7) có số electron độc thân là

Đáp án và lời giải

Đáp án: C

Câu 21

Một nguyên tử X có tổng số electron ở các phân lớp s là 6 và tổng số electron ở lớp ngoài cùng cũng là 6, cho biết X là nguyên tố hóa học nào sau đây?

Đáp án và lời giải

Đáp án: B

Câu 22

Cho nguyên tố A có số hiệu nguyên tử bằng 11. A là nguyên tố

Đáp án và lời giải

Đáp án: A

Câu 23

Khẳng định nào sau đây là đúng?

Đáp án và lời giải

Đáp án: B

Câu 24

Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học hiện nay gồm

Đáp án và lời giải

Đáp án: C

Câu 25

Lớp electron thứ 4 có tên gọi là

Đáp án và lời giải

Đáp án: A

Câu 26

Nguyên tố X có số thứ tự ô là 20. Xác định chu kì, nhóm của X trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học?

Đáp án và lời giải

Đáp án: D

Câu 27

X có cấu hình e ở phân lớp ngoài cùng là 3d³4s². X thuộc

Đáp án và lời giải

Đáp án: B

Câu 28

Số thứ tự của ô nguyên tố bằng

Đáp án và lời giải

Đáp án: A

Câu 29

Câu tự luận

Trong tự nhiên potassium (kí hiệu là: K) có hai đồng vị ${}_{19}^{39}K$ và ${}_{19}^{41}K$ . Tính thành phần phần trăm về khối lượng của ${}_{19}^{39}K$ có trong KCl (biết nguyên tử khối trung bình của K là 39,13 và Cl là 35,5).

Đáp án tham khảo

Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.

Gọi phần trăm số nguyên tử của đồng vị ${}_{19}^{39}K$ là x (%)

⇒ Phần trăm số nguyên tử của đồng vị là ${}_{19}^{41}K$ là (100 - x) %

Áp dụng công thức tính nguyên tử khối trung bình ta có:

$\begin{matrix} {\bar{A}}_{K} = 39, 13 = \frac{39 x + 41. (100 - x)}{100} \\ \Rightarrow x = 93, 5 \end{matrix}$

Hạy trong tự nhiên đồng vị ${}_{19}^{39}K$ chiếm 93,5% tổng số nguyên tử.

Giả sử có 1 mol KCl thì tổng số mol các đồng vị của K là 1 mol, trong đó số mol của ${}_{19}^{39}K$ là $1. \frac{93, 5}{100} = 0, 935$ mol

Vậy thành phần phần trăm về khối lượng của ${}_{19}^{39}K$ có trong KCl là

$% {}_{19}^{39}K = \frac{0, 935.39}{39, 13 + 35, 5} = 48, 86 %$

Câu 30

Câu tự luận

Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt electron trong các phân lớp p là 7. Số hạt mang điện của một nguyên tử Y nhiều hơn số hạt mang điện của một nguyên tử X là 8 hạt.

a) Viết cấu hình electron của X, Y.

Đáp án tham khảo

Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.

a) Cấu hình electron nguyên tử X là: 1s²2s²2p⁶3s²3p¹.

⇒ X có 13 electron.

Theo bài ra: 2Z_Y – 2Z_X = 8 ⇒ Z_Y = 17.

Cấu hình electron nguyên tử Y là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵.

Câu 31

Câu tự luận

b) Biểu diễn cấu hình electron của X, Y theo ô orbital, từ đó cho biết số electron độc thân của mỗi nguyên tử.

Đáp án tham khảo

Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.

b)

+ Biểu diễn cấu hình electron của X theo ô orbital:

b) Biểu diễn cấu hình electron của X, Y theo ô orbital, từ đó cho biết số electron (ảnh 1)

Vậy X có 1 electron độc thân.

+ Biểu diễn cấu hình electron của Y theo ô orbital:

b) Biểu diễn cấu hình electron của X, Y theo ô orbital, từ đó cho biết số electron (ảnh 2)

Vậy Y có 1 electron độc thân.

Câu 32

Câu tự luận

Xác định vị trí của các nguyên tố dưới đây trong bảng tuần hoàn (có giải thích ngắn gọn):

(a) Nguyên tử của nguyên tố R có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s²3p⁴

Đáp án tham khảo

Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.

a) Cấu hình electron nguyên tử R: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴.

Vậy R thuộc:

+ Ô thứ 16 (do số hiệu nguyên tử = số electron = 16);

+ Chu kì 3 (do nguyên tử có 3 lớp electron);

+ Nhóm VIA (do có 6 electron hóa trị, nguyên tố p hoặc do lớp ngoài cùng có dạng ns²np⁴).

Câu 33

Câu tự luận

(b) Nguyên tử của nguyên tố Y có 7 electron ở các phân lớp s.

Đáp án tham khảo

Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.

b) Cấu hình electron của Y: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹.

Vậy Y thuộc:

+ Ô thứ 19 (do số hiệu nguyên tử = số electron = 19);

+ Chu kì 4 (do nguyên tử có 4 lớp electron);

+ Nhóm IA (do có 1 electron hóa trị, nguyên tố s).

Đề kiểm tra giữa kì 1 Hóa học 10 Cánh diều có đáp án- Đề 1

Câu 1

Câu 2

Câu 3

Câu 4

Câu 5

Câu 6

Câu 7

Câu 8

Câu 9

Câu 10

Câu 11

Câu 12

Câu 13

Câu 14

Câu 15

Câu 16

Câu 17

Câu 18

Câu 19

Câu 20

Câu 21

Câu 22

Câu 23

Câu 24

Câu 25

Câu 26

Câu 27

Câu 28

Câu 29

Câu 30

Câu 31

Câu 32

Câu 33