Đề thi cuối kì 2 Hóa 10 Kết nối tri thức cấu trúc mới

Câu 1

PHẦN I. Câu trắc nghiệm nhiều phương án lựa chọn. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 18. Mỗi câu hỏi thí sinh chỉ chọn một phương án.

Tốc độ phản ứng hoá học là

Đáp án và lời giải

Đáp án: C

Câu 2

Việc làm nào dưới đây thể hiện sự ảnh hưởng của diện tích bề mặt đến tốc độ của phản ứng: Fe(s) + 2HCl(aq) → FeCl₂(aq) + H₂(g)

Đáp án và lời giải

Đáp án: B

Câu 3

Khí oxygen được điều chế trong phòng thí nghiệm bằng cách nhiệt phân potassium chlorate. Để thí nghiệm thành công và rút ngắn thời gian tiến hành có thể dùng một số biện pháp sau:

(1) Dùng chất xúc tác manganese dioxide

(2) Nung ở nhiệt độ cao.

(3) Dùng phương pháp dời nước để thu được khí oxygen.

(4) Đập nhỏ potassium chlorte.

(5) Trộn đều bột potassium chlorate và xúc tác.

Số biện pháp dùng để tăng tốc độ phản ứng là

Đáp án và lời giải

Đáp án: C

Câu 4

Cho phản ứng đơn giản sau: 2NO + O₂ → 2NO₂. Mối liên hệ giữa tốc độ phản ứng và nồng độ các chất tham gia phản ứng là

Đáp án và lời giải

Đáp án: C

Câu 5

Cho các phản ứng hoá học sau:

(1) N₂(g) + 3H₂(g) 2NH₃(g)

(2) CO₂(g) + Ca(OH)₂(aq) → CaCO₃(s) + H₂O(l)

(3) SiO₂(s) + CaO(s) → CaSiO₃(s)

(4) BaCl₂(aq) + H₂SO₄(aq) → BaSO₄(s) + 2HCl(aq)

Áp suất ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng nào?

Đáp án và lời giải

Đáp án: B

Câu 6

Cho phương trình phản ứng tổng quát sau: A + B → C.

Tốc độ phản ứng tại một thời điểm được tính bằng biểu thức: v = k.C_A.C_B.

Hằng số tốc độ k phụ thuộc vào

Đáp án và lời giải

Đáp án: C

Câu 7

Nhận xét nào sau đây là đúng?

Đáp án và lời giải

Đáp án: A

Câu 8

Nguyên tố nào sau đây không thuộc nhóm halogen?

Đáp án và lời giải

Đáp án: A

Câu 9

Halogen nào sau đây, điều kiện thường ở trạng thái rắn?

Đáp án và lời giải

Đáp án: C

Câu 10

Phương trình hoá học nào sau đây sai?

Đáp án và lời giải

Đáp án: B

Câu 11

Nguyên tố nào sau đây có tính oxi hoá mạnh nhất?

Đáp án và lời giải

Đáp án: A

Câu 12

Cho một lượng Br₂ tác dụng với kim loại đồng (copper) sau phản ứng thấy thu được 11,2 gam muối. Khối lượng bromine tham gia phản ứng là

Đáp án và lời giải

Đáp án: B

Câu 13

Trong các acid sau: HF, HCl, HBr, HI. Acid mạnh nhất là

Đáp án và lời giải

Đáp án: D

Câu 14

Hóa chất dùng để phân biệt các dung dịch: HF, NaCl, KBr là

Đáp án và lời giải

Đáp án: C

Câu 15

Chất nào sau đây được ứng dụng để khắc chữ lên thuỷ tinh?

Đáp án và lời giải

Đáp án: D

Câu 16

Hòa tan 1,2 gam magnesium trong dung dịch HCl dư. Sau phản ứng thu được thể tích khí H₂ ở điều kiện chuẩn là

Đáp án và lời giải

Đáp án: D

Câu 17

Cho muối halide nào sau đây tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng thì chỉ xảy ra phản ứng trao đổi?

Đáp án và lời giải

Đáp án: C

Câu 18

Phản ứng giữa chất nào sau đây với dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng không phải là phản ứng oxi hóa – khử?

Đáp án và lời giải

Đáp án: C

Câu 19

PHẦN II. Câu trắc nghiệm đúng sai. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 4. Trong mỗi ý a), b), c), d) ở mỗi câu, thí sinh chọn đúng hoặc sai. (Đ – S)

Phản ứng oxi hóa – khử là loại phản ứng xảy ra phổ biến trong tự nhiên, đời sống và sản xuất, trong phản ứng oxi hoá khử:

a)
Chất bị oxi hoá là chất nhường electron.
b)
Chất bị khử là chất nhận electron.
c)
Quá trình oxi hóa là quá trình chất khử nhận electron.
d)
Quá trình khử là quá trình chất oxi hóa nhường electron.

Đáp án và lời giải

Đáp án: a) Đúng; b) Đúng; c) Sai; d) Sai

Câu 20

Ở áp suất 1 bar và nhiệt độ 25^oC, phản ứng giữa 1 mol sulfur với oxygen xảy ra theo phương trình “S(s) + O₂(g) → SO₂(g)” và tỏa ra một lượng nhiệt là 296,9 kJ.

a)
Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là 296,9 kJ.
b)
Enthalpy tạo thành chuẩn của sulfur dioxide bằng -296,9 kJ mol^-1.
c)
Sulfur vừa có thể là chất khử vừa có thể là chất oxi hóa, tùy thuộc vào phản ứng mà nó tham gia.
d)
0,5 mol sulfur tác dụng hết với oxygen giải phóng 148,45 kJ năng lượng dưới dạng nhiệt.

Đáp án và lời giải

Đáp án: a) Sai; b) Đúng; c) Đúng; d) Đúng

Câu 21

Tốc độ của một phản ứng hóa học:

a)
là đại lượng đặc trưng cho sự thay đổi nồng độ của chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời gian.
b)
được kí hiệu là v_tb và có đơn vị là mol/L.
c)
phụ thuộc vào nồng độ, áp suất, diện tích bề mặt, nhiệt độ và chất xúc tác.
d)
là tốc độ tức thời của một phản ứng tại một thời điểm.

Đáp án và lời giải

Đáp án: a) Đúng; b) Sai; c) Đúng; d) Sai

Câu 22

Nhóm VIIA trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học còn gọi là nhóm halogen.

a)
Số oxi hóa của các halogen trong hợp chất là -1.
b)
Nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi giảm từ F₂ đến I₂
c)
Liên kết trong phân tử hydrogen halide (HX) là liên kết cộng hóa trị.
d)
Có thể phân biệt các ion F⁻; Cl⁻; Br⁻; I⁻ trong dung bằng dung dịch silver nitrate.

Đáp án và lời giải

Đáp án: a) Sai; b) Sai; c) Đúng; d) Đúng

Câu 23

Câu tự luận

Phần III. Câu hỏi trắc nghiệm yêu cầu trả lời ngắn. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 6.

Viết phương trình hoá học điều chế nước Javel.

Đáp án tham khảo

Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.

Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O

Câu 24

Câu tự luận

Cho nhiệt độ nóng chảy của các halogen như sau:

Halogen	F₂	Cl₂	Br₂	I₂
Nhiệt độ nóng chảy (^oC)	-220	-101	-7	114

Giải thích sự biến đổi nhiệt độ nóng chảy từ fluorine đến iodine.

Đáp án tham khảo

Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.

Nhiệt độ nóng chảy của đơn chất halogen bị ảnh hưởng bởi tương tác van der Waals giữa các phân tử. Từ fluorine đến iodine, khối lượng phân tử và bán kính nguyên tử tăng, làm tăng tương tác van der Waals, dẫn đến nhiệt độ nóng chảy tăng.

Câu 25

Câu tự luận

Nung nóng một bình bằng thép có chứa 0,04 mol H₂ và 0,04 mol Cl₂ để thực hiện phản ứng, thu được 0,072 mol khí HCl. Tính hiệu suất của phản ứng tạo thành HCl.

Đáp án tham khảo

Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.

Phương trình hóa học:

$B d (m o l) : 0, 040, 040 P u (m o l) : 0, 0360, 036 \leftarrow 0, 072 H_{2} + C l_{2} \to 2 H C l$

Hiệu suất phản ứng là:

$H = \frac{0 , 036}{0 , 04} .100% = 90%$

Câu 26

Câu tự luận

Cho 8,4 gam một kim loại R hóa trị II tác dụng vừa đủ với 24,85 gam chlorine. Tính khối lượng muối tạo thành.

Đáp án tham khảo

Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.

Bảo toàn khối lượng: m_muối = m_KL+ m_khí = 8,4 + 24,85 = 33,25 (gam).

Câu 27

Câu tự luận

Cho 1,03 gam muối sodium halide (A) tác dụng với dung dịch AgNO₃ dư thì thu được một kết tủa. Kết tủa sau khi phân huỷ hoàn toàn cho 1,08 gam silver (bạc). Xác định tên muối (A).

Đáp án tham khảo

Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.

Đặt công thức hoá học của muối (A) là: NaX.

Ta có các phương trình:

NaX + AgNO₃ → AgX + NaNO₃

2AgX → 2Ag + X₂

Dựa vào phương trình hoá học ta có:

$n_{N a}_{X} = n_{A g X} = n_{A g} = \frac{1 , 08}{108} = 0, 01 (m o l) \Rightarrow M_{N a X} = \frac{1 , 03}{0 , 01} = 103 = 23 + M_{X}$

Þ M_X = 80. Vậy X là Br (bromine).

Muối (A) là NaBr (sodium bromide).

Câu 28

Câu tự luận

Dẫn V lít khí chlorine (đkc) vào dung dịch chứa hỗn hợp NaBr và NaI (đun nóng). Phản ứng xảy ra hoàn toàn và vừa đủ, thu được 27,495 gam NaCl. Giá trị của V là?

Đáp án tham khảo

Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.

Các phương trình hoá học xảy ra:

Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂

Cl₂ + 2NaI → 2NaCl + I₂

$n_{N a C l} = \frac{27 , 495}{58 , 5} = 0, 47 (m o l)$
Theo các phương trình hoá học ta có:

$n_{N a C l} = 2 n_{C l_{2}} \Rightarrow n_{C l_{2}} = \frac{0 , 47}{2} = 0, 235 (m o l) \Rightarrow V_{C l_{2}} = 0, 235.24, 79 = 5, 82565 (l i t) .$

Đề thi cuối kì 2 Hóa 10 Kết nối tri thức cấu trúc mới (có đáp án) - Đề 1

Câu 1

Câu 2

Câu 3

Câu 4

Câu 5

Câu 6

Câu 7

Câu 8

Câu 9

Câu 10

Câu 11

Câu 12

Câu 13

Câu 14

Câu 15

Câu 16

Câu 17

Câu 18

Câu 19

Câu 20

Câu 21

Câu 22

Câu 23

Câu 24

Câu 25

Câu 26

Câu 27

Câu 28