Đề thi cuối kì 2 Hóa 10 Kết nối tri thức cấu trúc mới

Câu 1

PHẦN I. Câu trắc nghiệm nhiều phương án lựa chọn. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 18. Mỗi câu hỏi thí sinh chỉ chọn một phương án.

Chất xúc tác là

Đáp án và lời giải

Đáp án: C

Câu 2

Thông thường đối với các phản ứng có chất khí tham gia, khi tăng áp suất, tốc độ phản ứng

Đáp án và lời giải

Đáp án: C

Câu 3

Cho các phản ứng sau:

(1) Phản ứng than cháy trong không khí.

(2) Phản ứng tạo gỉ sắt.

(3) Phản ứng nổ của khí bình gas.

(4) Phản ứng lên men rượu.

Phản ứng xảy ra với tốc độ nhanh nhất là

Đáp án và lời giải

Đáp án: C

Câu 4

Hình ảnh dưới đây minh họa ảnh hưởng của yếu tố nào tới tốc độ phản ứng:

Đáp án và lời giải

Đáp án: A

Câu 5

Cho phương trình phản ứng tổng quát sau: 2A + B → C.

Tốc độ phản ứng tại một thời điểm được tính bằng biểu thức: $v = k C_{A}^{2} C_{B}$ .

Hằng số tốc độ k phụ thuộc vào yếu tố nào sau đây?

Đáp án và lời giải

Đáp án: C

Câu 6

Khí oxygen được điều chế trong phòng thí nghiệm bằng cách nhiệt phân potassium chlorate với xúc tác manganes dioxide. Để thí nghiệm thành công và rút ngắn thời gian tiến hành có thể dùng một số biện pháp sau:

(1) Trộn đều bột potassium chlorate và xúc tác.

(2) Nung ở nhiệt độ cao.

(3) Dùng phương pháp dời nước để thu khí oxygen.

(4) Nghiền nhỏ potassium chlorate.

Số biện pháp dùng để tăng tốc độ phản ứng là

Đáp án và lời giải

Đáp án: B

Câu 7

Cho phản ứng đơn giản sau (xảy ra trong bình kín):

2NO(g) + O₂(g) → 2NO₂(g)

Ở nhiệt độ không đổi, nồng độ NO tăng hai lần, nồng độ O₂ không đổi thì

Đáp án và lời giải

Đáp án: C

Câu 8

Ở 35^oC, phản ứng có tốc độ là 0,036 mol/ (L.h); ở 45^oC, phản ứng có tốc độ là 0,09 mol/ (L.h). Hệ số nhiệt độ γ của phản ứng là

Đáp án và lời giải

Đáp án: C

Câu 9

Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, các nguyên tố halogen thuộc nhóm

Đáp án và lời giải

Đáp án: B

Câu 10

Halogen nào được dùng trong sản xuất nhựa Teflon?

Đáp án và lời giải

Đáp án: C

Câu 11

Cho các phản ứng hóa học sau, phản ứng nào chứng minh Cl₂ có tính oxi hoá mạnh hơn Br₂?

Đáp án và lời giải

Đáp án: D

Câu 12

Nhỏ vài giọt dung dịch nào sau đây vào dung dịch AgNO₃ thu được kết tủa màu vàng nhạt.

Đáp án và lời giải

Đáp án: B

Câu 13

Ở trạng thái lỏng, giữa các phân tử hydrogen halide nào sau đây tạo được liên kết hydrogen mạnh?

Đáp án và lời giải

Đáp án: C

Câu 14

Hydrohalic acid thường được dùng để đánh sạch bề mặt kim loại trước khi sơn, hàn, mạ điện là

Đáp án và lời giải

Đáp án: D

Câu 15

Nguyên nhân dẫn tới nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi của các đơn chất halogen tăng từ fluorine đến iodine là do từ fluorine đến iodine,

Đáp án và lời giải

Đáp án: A

Câu 16

Phát biểu nào sau đây không đúng?

Đáp án và lời giải

Đáp án: A

Câu 17

Cho lượng dư dung dịch AgNO₃ tác dụng với 100 ml dung dịch hỗn hợp NaF 0,05M và NaCl 0,1M. Khối lượng kết tủa thu được là

Đáp án và lời giải

Đáp án: D

Câu 18

Cho 8,4 gam CaCO₃ tác dụng hết với dung dịch HCl dư, thu được V lít khí CO₂ (đkc). Giá trị của V là

Đáp án và lời giải

Đáp án: B

Câu 19

PHẦN II. Câu trắc nghiệm đúng sai. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 4. Trong mỗi ý a), b), c), d) ở mỗi câu, thí sinh chọn đúng hoặc sai. (Đ – S)

Sản xuất gang trong công nghiệp bằng cách sử dụng khí CO khử Fe₂O₃ ở nhiệt độ cao theo phản ứng sau:

${Fe}_{2} O_{3} + 3 CO \overset{t °}{\to} 2 Fe + 3 {CO}_{2}$ (*)

Trong các phát biểu sau, phát biểu sai là

a)
Phản ứng (*) là phản ứng oxi hoá – khử.
b)
CO đóng vai trò là chất khử trong phản ứng.
c)
CO₂ đóng vai trò là chất oxi hoá trong phản ứng.
d)
Số oxi hoá của Fe giảm từ +2 xuống 0 sau phản ứng.

Đáp án và lời giải

Đáp án: a) Đúng; b) Đúng; c) Sai; d) Sai

Câu 20

Phản ứng của 1 mol enthanol lỏng với oxygen xảy ra theo phương trình:

C₂H₅OH(l) + O₂(g) → CO₂(g) + H₂O(l)

Những nhận định nào sau đây là đúng?

a)
Đây là phản ứng tỏa nhiệt vì nó tạo ra khí CO₂ và nước lỏng.
b)
Đây là phải là phản ứng oxi hóa – khử với tổng số hệ số cân bằng trong phương trình phản ứng là 9.
c)
Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng sẽ thay đổi nếu nước tạo ra ở thể khí.
d)
Sản phẩm của phản ứng chiếm một thể tích lớn hơn so với chất phản ứng.

Đáp án và lời giải

Đáp án: a) Sai; b) Đúng; c) Đúng; d) Sai

Câu 21

Thí nghiệm nghiên cứu ảnh hưởng của diện tích bề mặt đến tốc độ phản ứng:

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O

Chuẩn bị: 2 bình tam giác, dung dịch HCl 0,5 M, đá vôi dạng viên, đá vôi đập nhỏ.

Tiến hành:

- Cho cùng một lượng (khoảng 2 g) đá vôi dạng viên vào bình tam giác (1) và đá vôi đập nhỏ vào bình tam giác (2).

- Rót 20 mL dung dịch HCl 0,5 M vào mỗi bình.

a)
Phản ứng trong bình 1 có tốc độ thoát khí nhanh hơn.
b)
Đá vôi dạng đập nhỏ có tổng diện tích bề mặt lớn hơn.
c)
Diện tích bề mặt tiếp xúc càng lớn thì tốc độ phản ứng càng chậm.
d)
Phản ứng trên thuộc loại phản ứng oxi hóa – khử.

Đáp án và lời giải

Đáp án: a) Sai; b) Đúng; c) Sai; d) Sai

Câu 22

Đề gốc thiếu hình của câu này, đang bổ sung

Trong công nghiệp, dung dịch sodium chloride bão hoà được đem điện phân. Phản ứng điện phân xảy ra theo sơ đồ sau:

NaCl _(aq) + H₂O _(l) → A _(aq) + X _(g) + Y _(g) (*)

Biết khí Y làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ sau đó mất màu.

a)
Từ phản ứng giữa Y với dung dịch A sẽ sản xuất được hỗn hợp tẩy rửa phổ biến là nước Javel.
b)
Từ phản ứng kết hợp giữa X và Y sẽ sản xuất được hydrogen chloride.
c)
Công thức hóa học của A, X, Y lần lượt là Na(OH)₂, Cl₂, H₂
d)
Phương trình hóa học (*): 2NaCl _(aq)+ 2H₂O _(l) 2NaOH_(aq) + H₂ _(g) + Cl_{2 (g)}

Câu này chưa tính điểm. Đáp án sẽ được cập nhật sớm.

Câu 23

Câu tự luận

Phần III. Câu hỏi trắc nghiệm yêu cầu trả lời ngắn. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 6.

Cho 2,7 gam kim loại R tác dụng hết với khí chlorine thu được 13,35 gam muối. Xác định kim loại R.

Đáp án tham khảo

Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.

2R + nCl₂ 2RCl_n

Theo phương trình hóa học ta có:

n_R = n_muối ⇒ $\frac{2 , 7}{R} = \frac{13 , 35}{R + 35 , 5 n}$

⇒R = 9n.

Ta có bảng sau:

n	1	2	3
R	9	18	27
	Loại	Loại	Al

Vậy R là kim loại Al.

Câu 24

Câu tự luận

Hình vẽ dưới đây mô tả thí nghiệm điều chế và thu khí chlorine trong phòng thí nghiệm. Vai trò của bình chứa dung dịch NaCl và bông tẩm dung dịch NaOH lần lượt là?

Đáp án tham khảo

Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.

Để giữ lại khí HCl và không cho khí chlorine thoát ra ngoài.

Câu 25

Câu tự luận

Viết 1 phương trình hoá học chứng minh chlorine vừa có tính oxi hoá, vừa có tính khử.

Đáp án tham khảo

Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.

Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O

Câu 26

Câu tự luận

Cho từ từ đến hết 10 g dung dịch X gồm NaF 0,84% và NaCl 1,17%, vào dung dịch AgNO₃ dư, thu được m gam kết tủa. Tính giá trị của m.

Đáp án tham khảo

Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.

n_NaCl= $10. \frac{1 , 17}{100.58 , 5} = 0, 002 (m o l)$

Thí nghiệm chỉ xảy ra phản ứng tạo kết tủa AgCl (lưu ý AgF là muối tan):

$M o l : N a C l + A g N O_{3} \to N a N O_{3} + A g C l ↓ 0, 002 \to 0, 002$

m = 0,002.143,5 = 0,287 (g).

Câu 27

Câu tự luận

Cho m gam KClO₃ tác dụng với HCl đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thấy thoát ra V lít khí Cl₂ ở đkc. Biết lượng Cl₂ sinh ra phản ứng vừa đủ với 0,56 gam Fe. Xác định m và V.

Đáp án tham khảo

Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.

$n_{F e} = \frac{0 , 56}{56} = 0, 01 m o l$

$K C l O_{3} + 6 H C l \to 3 C l_{2} + K C l + 3 H_{2} O 0, 005 \leftarrow 0, 015 m o l 3 C l_{2} + 2 F e \to 2 F e C l_{3} 0, 015 \leftarrow 0, 01 m o l$

Vậy m = 0,005.122,5 = 0,6125 gam

V = 0,015.24,79 = 0,37185 lít.

Câu 28

Câu tự luận

Dẫn một lượng dư khí chlorine vào dung dịch chứa hỗn hợp muối NaBr và KBr sau phản ứng thu được hỗn hợp hai muối, đồng thời thấy khối lượng muối giảm 4,45 gam.

Tính số mol chlorine đã tham gia phản ứng.

Đáp án tham khảo

Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.

Đặt 2 phản ứng trên tương đương với 1 phản ứng là:

$C l_{2} + 2 M B r \to B r_{2} + 2 M C l x 2 x x 2 x (m o l)$

Theo bài ra, khối lượng muối giảm 4,45 gam nên:

2x.80 – 2x.35,5 = 4,45 ⇒ x = 0,05 (mol).

Vậy số mol chlorine đã phản ứng là: 0,05 mol.

Đề thi cuối kì 2 Hóa 10 Kết nối tri thức cấu trúc mới (có đáp án) - Đề 3

Câu 1

Câu 2

Câu 3

Câu 4

Câu 5

Câu 6

Câu 7

Câu 8

Câu 9

Câu 10

Câu 11

Câu 12

Câu 13

Câu 14

Câu 15

Câu 16

Câu 17

Câu 18

Câu 19

Câu 20

Câu 21

Câu 22

Câu 23

Câu 24

Câu 25

Câu 26

Câu 27

Câu 28