Đề thi cuối kì 2 Hóa 10 Kết nối tri thức cấu trúc mới (có tự luận)

Câu 1

Số oxi hóa của N trong ion $N O_{3}^{-}$ là

Đáp án và lời giải

Đáp án: D

Câu 2

Phản ứng nào sau đây là phản ứng oxi hóa – khử?

Đáp án và lời giải

Đáp án: D

Câu 3

Chất nào sau đây có nhiệt tạo thành chuẩn ( $Δ_{f}^{} H_{298}^{0}$ ) bằng 0 (kJ/mol)?

Đáp án và lời giải

Đáp án: D

Câu 4

Phản ứng nào sau đây là phản ứng toả nhiệt?

Đáp án và lời giải

Đáp án: C

Câu 5

Hằng số tốc độ phản ứng k phụ thuộc vào

Đáp án và lời giải

Đáp án: B

Câu 6

Cho phản ứng hóa học sau: Zn (s) + H₂SO₄ (aq, dư) → ZnSO₄ (aq) + H₂ (g)

Yếu tố nào sau đây không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng?

Đáp án và lời giải

Đáp án: C

Câu 7

Ở điều kiện thường, đơn chất halogen nào sau đây tồn tại ở thể khí màu lục nhạt?

Đáp án và lời giải

Đáp án: A

Câu 8

Liên kết trong đơn chất halogen là liên kết

Đáp án và lời giải

Đáp án: A

Câu 9

Trường hợp nào sau đây không xảy ra phản ứng?

Đáp án và lời giải

Đáp án: A

Câu 10

Dung dịch dùng để nhận biết các ion halide là

Đáp án và lời giải

Đáp án: A

Câu 11

Phản ứng được dùng để điều chế khí hydrogen chloride trong phòng thí nghiệm là

Đáp án và lời giải

Đáp án: D

Câu 12

Ở cùng điều kiện áp suất, hydrogen fluoride (HF) có nhiệt độ sôi cao vượt trội so với các hydrogen halide còn lại là do

Đáp án và lời giải

Đáp án: C

Câu 13

Cho a g kim loại Zn dạng hạt vào lượng dư dung dịch HCl 2M ở nhiệt độ phòng. Nếu giữ nguyên các điều kiện khác, chỉ biến đổi một trong các điều kiện phản ứng như sau thì tốc độ phản ứng tăng lên.

a)
Thay dung dịch HCl 2M bằng dung dịch HCl 3M.
b)
Thay a g Zn hạt bằng a g bột Zn.
c)
Thêm nước vào bình phản ứng lên thể tích gấp đôi.
d)
Làm lạnh dung dịch HCl.

Đáp án và lời giải

Đáp án: a) Đúng; b) Đúng; c) Sai; d) Sai

Câu 14

Theo nghiên cứu của Đại học Harvard vào năm 2013, trẻ em sinh sống tại những khu vực có nguồn nước bị nhiễm fluorine có chỉ số IQ trung bình sẽ thấp hơn so với những trẻ em sống tại vùng khác. Anion F⁻ (fluoride) có độc tính mạnh với hệ thần kinh. Với lượng tương đối thấp: 0,2 gam ion F⁻ trên cơ thể có trọng lượng 70 kg có thể gây tử vong. Tuy nhiên, sự có mặt của anion fluoride lại giúp men răng chắc khỏe và chống chọi các bệnh về sâu răng, vì vậy anion fluoride được thêm vào nước uống đóng chai với nồng độ 1mg ion F⁻ trên 1L nước và bổ sung một lượng nhỏ dưới dạng muối sodium fluoride (NaF) trong kem đánh răng.

a)
NaF là hợp chất cộng hóa trị phân cực và tan tốt trong nước.
b)
Trong tinh thể NaF, mỗi ion Na⁺ được bao quanh bởi 6 ion F⁻ gần nhất.
c)
Muối sodium fluoride giúp bảo vệ răng chắc khỏe và chống sâu răng.
d)
Theo hiệp hội nha khoa Hoa Kỳ, một người trưởng thành nên bổ sung 3,0 mg $F^{-}$ mỗi ngày dưới dạng muối sodium fluoride (NaF) để ngăn ngừa sâu răng. Lượng NaF không gây độc cho cơ thể khi ở mức $3, 19.1 0^{- 2}$ gam/1kg cơ thể. Một mẫu kem đánh răng chứa 0,28% NaF, một người nặng 75 kg nếu vô tình nuốt phải 50 gam kem đánh răng có thể bị ngộ độc.

Đáp án và lời giải

Đáp án: a) Sai; b) Đúng; c) Đúng; d) Sai

Câu 15

Cho các phát biểu:

(a) Tất cả các phản ứng cháy đều tỏa nhiệt.

(b) Phản ứng tỏa nhiệt là phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt.

(c) Tất cả các phản ứng mà chất tham gia có chứa nguyên tố oxygen đều tỏa nhiệt.

(d) Phản ứng thu nhiệt là phản ứng hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt.

(e) Lượng nhiệt mà phản ứng hấp thụ hay giải phóng không phụ thuộc vào điều kiện thực hiện phản ứng và thể tồn tại của chất trong phản ứng.

(g) Sự cháy của nhiên liệu (xăng, dầu, khí gas, than, gỗ,…) là những ví dụ về phản ứng thu nhiệt vì cần khơi mào.

Số phát biểu đúng là bao nhiêu?

Đáp án và lời giải

Đáp án: A

Câu 16

Khi nhiệt độ tăng thêm 10^oC, tốc độ phản ứng hoá học tăng thêm 2 lần. Tốc độ phản ứng sẽ tăng lên bao nhiêu lần khi nâng nhiệt độ từ 20^oC lên 70^oC?

Đáp án và lời giải

Đáp án: A

Câu 17

Câu tự luận

Hydrochloric acid (HCl) là một acid mạnh được sử dụng trong các ngành công nghiệp sản xuất phân bón, thuốc nhuộm, ... Nó cũng được sử dụng trong các ngành công nghiệp mạ điện, chiết xuất ảnh, cao su và dệt may. Cho dung dịch acid HCl tác dụng với các chất sau: Zn, Cu, $C a C O_{3}, N a C l, A g N O_{3},$ FeO. Số chất phản ứng được với dung dịch HCl là bao nhiêu?

Đáp án tham khảo

Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.

Đáp án đúng là: 4.

Giải thích:

Có 4 chất phản ứng được với dung dịch HCl là: Zn, CaCO₃, AgNO₃, FeO.

Phương trình hóa học minh họa:

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O

AgNO₃ + HCl → AgCl + HNO₃

FeO + 2HCl → FeCl₂ + H₂O

Câu 18

Câu tự luận

Một nhà máy nước sử dụng 4 mg Cl₂ để khử trùng 1 L nước sinh hoạt. Tính khối lượng (kg) Cl₂ nhà máy cần dùng để khử trùng 60000 m³ nước sinh hoạt.

Đáp án tham khảo

Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.

Đáp án đúng là: 240.

Khối lượng Cl₂ nhà máy cần dùng là: $60000.1 0^{3} . 4 = 240.1 0^{6} m g = 240 k g .$

Câu 19

Câu tự luận

(1 điểm). Ở một lò nung vôi công nghiệp, cứ sản xuất được 1 000 kg vôi sống cần dùng m kg than đá làm nhiên liệu. Biết rằng:

- Than đá chứa 84% carbon về khối lượng, còn lại là các tạp chất trơ.

- Có 50% lượng nhiệt tỏa ra từ nhiên liệu được hấp thụ để phân huỷ đá vôi.

- Nhiệt tạo thành của các chất được cho trong bảng sau:

Chất	$C a C O_{3} (s)$	$C a O (s)$	$C O_{2} (g)$
$Δ_{f} H_{298}^{o}$ (kJ/mol)	-1206,9	-635,1	-393,5

Giá trị của m bằng bao nhiêu (làm tròn kết quả đến hàng đơn vị)?

Đáp án tham khảo

Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.

Xét: $C a C O_{3} (s) \to C a O (s) + C O_{2} (g) (1)$

$Δ_{r} H_{298}^{0} (1) = - 635, 1 - 393, 5 - (- 1206, 9) = 178, 3 k J .$

Xét: $C (s) + O_{2} (g) \to C O_{2} (g) (2)$

$Δ_{r} H_{298}^{0} (2) = - 393, 5 k J .$

Bảo toàn năng lượng: $\frac{178, 3.1000}{56} = \frac{50}{100} . \frac{84}{100} . \frac{393, 5 . m}{12}$

Vậy m = 231 tấn.

Câu 20

Câu tự luận

(1 điểm). Cho phản ứng X + Y → Z. Khi bắt đầu phản ứng, nồng độ chất X là 0,024 mol/L. Sau 10s xảy ra phản ứng, nồng độ của X là 0,022 mol/L. Tốc độ phản ứng tính theo chất X là?

Đáp án tham khảo

Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.

Tốc độ phản ứng tính theo chất X là:

$v = \frac{0, 024 - 0, 022}{10} = 0, 0002 M s^{- 1} = 0, 2.1 0^{- 3} M s^{- 1} .$

Câu 21

Câu tự luận

(1 điểm).

a) Hãy viết phương trình hóa học để chứng minh chlorine có tính oxi hóa mạnh hơn bromine.

b) Phân biệt các chất sau: HCl; HBr; KCl chứa trong các lọ riêng biệt, mất nhãn.

Đáp án tham khảo

Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.

a) Các halogen có tính oxi hóa mạnh hơn sẽ phản ứng với muối halide của halogen có tính oxi hóa yếu hơn để tạo ra các halogen có tính oxi hóa yếu hơn.

Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂

$\Rightarrow$ Cl₂ có tính oxi hóa mạnh hơn sẽ phản ứng với NaBr tạo thành halogen có tính oxi hóa yếu hơn là Br₂.

$\Rightarrow$ Chlorine có tính oxi hóa mạnh hơn bromine.

b) Đánh số thứ tự từng lọ mất nhãn, trích mỗi lọ một ít sang ống nghiệm đánh số tương ứng.

Cho lần lượt vào mỗi mẫu thử một mẩu quỳ tím.

- Quỳ tím chuyển sang màu đỏ: HCl, HBr (nhóm I).

- Quỳ tím không đổi màu: KCl

Phân biệt nhóm I: Cho từng chất ở nhóm (I) tác dụng với AgNO₃.

- Xuất hiện kết tủa trắng: HCl.

- Xuất hiện kết tủa vàng: HBr.

Đề thi cuối kì 2 Hóa 10 Kết nối tri thức cấu trúc mới (có tự luận) có đáp án - Đề 2

Câu 1

Câu 2

Câu 3

Câu 4

Câu 5

Câu 6

Câu 7

Câu 8

Câu 9

Câu 10

Câu 11

Câu 12

Câu 13

Câu 14

Câu 15

Câu 16

Câu 17

Câu 18

Câu 19

Câu 20

Câu 21