Đề thi cuối kì 2 Hóa 10 Kết nối tri thức (có đáp án) - Đề 2

a) $\stackrel{+4}{S}{O}_2+H_{2}O+\stackrel{0}{Cl}{}_2\to H_2\stackrel{+6}{S}{O}_4+H\stackrel{-1}{Cl}$

Chất oxi hoá: Cl₂; chất khử: SO₂

$\begin{array}{c}1\times \\ 1\times \end{array}|\begin{array}{cc}\stackrel{+4}{S}\to \stackrel{+6}{S}+2e& \stackrel{0}{C{l}_2}+2e\to 2\stackrel{-1}{Cl}\end{array}$

Phương trình hóa học:

$S{O}_2+C{l}_2+2H_{2}O\to H_{2}S{O}_4+2HCl$.

b) $\stackrel{+2}{Fe}{\left(OH\right)}_2+H_2\stackrel{+6}{S}{O}_4\to \stackrel{+3}{F{e}_2}{\left(S{O}_4\right)}_3+\stackrel{+4}{S}{O}_2+H_{2}O$

Chất khử: Fe(OH)₂.

Chất oxi hóa: H₂SO₄.

Ta có các quá trình:

$\begin{array}{c}2\times \\ 1\times \end{array}$ $|\begin{array}{c}\stackrel{+2}{Fe}\to \stackrel{+3}{Fe}+1e\\ \stackrel{+6}{S}+2e\to \stackrel{+4}{S}\end{array}$

Phương trình hoá học:

2Fe(OH)₂ + 4H₂SO_{4 đặc} $\stackrel{t^0}{\to }$ Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 6H₂O

Phương trình hoá học của các phản ứng:

(1) MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

(2) Cl₂ + 2KOH → KCl + KClO + H₂O.

$n_{Mn{O}_2}=\frac{69,6}{87}=0,8mol;n_{KOH}=0,5.4=2mol.$

Theo (1) có:

$n_{C{l}_2}=n_{Mn{O}_2}=0,8mol.$

Theo (2) có:

$\begin{array}{c}n{}_{KCl}=n{}_{KClO}=n_{C{l}_2}=0,8mol;\\ n_{KOHpu}=2.n_{C{l}_2}=1,6mol.\end{array}$

Nồng độ mol/ L của các chất trong dung dịch sau phản ứng:

$\begin{array}{c}{C}_{M(}{}_{KCl)}=C_{M(}{}_{KClO)}=\frac{0,8}{0,5}=1,6M.\\ C_{M\left(KOHdu\right)}=\frac{2-1,6}{0,5}=0,8M.\end{array}$

${\Delta }_r{H}_{298}^0={\Delta }_f{H}_{298}^0\left(N{H}_3\right(g\left)\right)+{\Delta }_f{H}_{298}^0\left(C{O}_2\right(g\left)\right)+{\Delta }_f{H}_{298}^0\left(H_{2}O\right(g\left)\right)-{\Delta }_f{H}_{298}^0\left(N{H}_{4}HC{O}_3\right(s\left)\right)$

= –46,11– 393,51– 241,82 – (–849,40)

= 167,96 kJ > 0.

Phản ứng trên là phản ứng thu nhiệt, do vậy ở nơi có nhiệt độ cao (hay tiếp xúc trực tiếp ánh sáng mặt trời) bột nở sẽ có thể bị phân hủy tạo thành các khí.

Do đó cách bảo quản bột nở: Bảo quản nơi thoáng mát, tránh ánh sáng Mặt Trời và tránh nhiệt độ cao.

Cả hai muối đều tạo kết tủa với AgNO₃.

Đặt hai muối NaX và NaY tương ứng với 1 muối là$Na\overline{R}$ (M_X < $M{}_{\overline{R}}$ < M_Y).

Phương trình hoá học:

_{$Na\overline{R} +AgN{O}_3 \to Ag\overline{R}\downarrow + NaNO{}_3$}

_{$n_{Na\overline{R}}=\frac{6,56}{23+M_{\overline{R}}}mol;n_{AgN{O}_3}=0,05mol$}

Có: _{$n_{Na\overline{R}}=n_{AgN{O}_3}\iff \frac{6,56}{23+M_{\overline{R}}}=0,05\iff M_{\overline{R}}=108,2$}

Có M_Br = 80 < $M{}_{\overline{R}}$ < M_I = 127. Vậy X là bromine và I là iodine (thỏa mãn).