Bộ 17 Đề thi Học kì 2 Hóa học 10 cực hay có đáp án (Đề 8)

Cho hình vẽ như sau. Cho biết hiện tượng xảy ra trong bình tam giác?

_{dd H2}SO_{4 đặc}

Na₂SO_{3 tt}

_{dd Br2}

_{dd H2}SO_{4 đặc}

Na₂SO_{3 tt}

_{dd Br2}

Đem 11,2 gam Fe để ngoài không khí, sau một thời gian thu được một hỗn hợp X gồm Fe và các oxit. Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp đó trong dung dịch H₂SO₄đặc, nóng dư, thu được dung dịch Y và 3,36 lít khí SO₂(đktc). Số mol H₂SO₄đã tham gia phản ứng là

Cho 2,24 lít SO₂(đktc) hấp thụ hết vào 200 ml dung dịch NaOH 1M thu được dung dịch Y. Khối lượng muối có trong dung dịch Y là:

Tại sao viên than tổ ong có nhiều lỗ?

Ở 25^oC, kẽm ở dạng bột khi tác dụng với dung dịch HCl 1M, tốc độ phản ứng xảy ra nhanh hơn so với kẽm ở dạng hạt. Yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng trên là

Tìm câu sai: Tại thời điểm cân bằng hóa học thiết lập thì

Thuốc thử đặc trưng để nhận biết ra hợp chất halogenua trong dung dịch là

Axit sufuric đặc, nguội có thể đựng trong bình chứa làm bằng

Cho 7,84 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm Cl₂và O₂phản ứng vừa đủ với 11,1 gam hỗn hợp Y gồm Mg và Al, thu được 30,1 gam hỗn hợp Z. Phần trăm khối lượng của Al trong Y là

Cho phản ứng sau ở trang thái cân bằng: CO_(k)+ H₂O_(k)→ CO_2(k)+ H_2(k)∆H < 0. Sự biến đổi nào sau đây không>làm chuyển dịch cân bằng hoá học?

Cho hỗn hợp X gồm 3,2 gam Cu và 8,4 gam Fe tác dụng với dung dịch HCl dư thấy có V lit khí thoát ra (đktc). Giá trị của V là

Cho các phương trình phản ứng sau:

MnO₂+ (A) → MnCl₂+ (B)↑ + (C);

(B) + H₂→ (A);

(A) + (D) → FeCl₂+ H₂.

Các chất (A), (B), (C), (D) lần lượt là:

Khi cho axit sunfuric đặc vào NaCl (rắn) đun nóng. Chất khí sinh ra là

Cần bao nhiêu gam nước để pha loãng 100g dung dịch H₂SO₄ 50% (khối lượng riêng là 1,84g/ml) thành dung dịch mới có nồng độ 10%?

Nước clo hoặc khí clo ẩm có tính tẩy màu (tẩy trắng) vì nguyên nhân là

Cho cân bằng hóa học sau: PCl_5(r)→ PCl_3(k)+ Cl_2(k), ∆H >0.

Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi

Để phân biệt được 3 chất khí: CO₂, SO₂và O₂đựng trong 3 bình mất nhãn riêng biệt, người ta dùng thuốc thử là

Xét phản ứng phân hủy N₂O₅ trong dung môi CCl₄ ở 45^oC: 2N₂O₅ → 2N₂O₄ + O₂. Ban đầu nồng độ của N₂O₅ là 4,66M, sau 368 giây nồng độ của N₂O₅ là 4,16M. Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo N₂O₅ là

Đốt cháy hết 4,8 gam lưu huỳnh bột trong khí hiđro vừa đủ thu được V lít khí X. Hấp thụ hết khí X vào 500 ml dung dịch NaOH 0,5M, sau phản ứng thu được dung dịch Y. Cô cạn dung dịch Y thu được m gam rắn khan. Giá trị m là

Cho cân bằng hóa học sau: 2SO_2(k)+ O_2(k)2SO_3(k). Khi tăng nhiệt độ thì tỉ khối của hỗn hợp khí so với H₂giảm đi. Phát biểu đúng khi nói về cân bằng này là

Cho 11,7 gam hỗn hợp bột Mg và Al tác dụng hết với dung dịch HCl dư thu được dung dịch Y và V lít khí H₂(đktc). Cô cạn dung dịch Y thu được 54,3 gam muối clorua khan. Giá trị của V là

Cho 1,67 gam hỗn hợp gồm hai kim loại ở 2 chu kỳ liên tiếp thuộc nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch HCl (dư), thoát ra 0,672 lít khí H₂(ở đktc). Hai kim loại đó là

Đơn chất halogen nào sau đây là chất rắn (ở điều kiện thường) và có tính thăng hoa?

Cho các chất sau: H₂S, S, O₂, O₃, SO₂, H₂SO₄. Số chất vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử là