Câu 1
Ở điều kiện thường, chất nào sau đây tồn tại ở trạng thái rắn?
Đáp án và lời giải
Đáp án: C
4/27 câu đang cập nhật đáp án (ghi rõ ở từng câu), chưa tính điểm; điểm tính trên 23 câu còn lại.
Ở điều kiện thường, chất nào sau đây tồn tại ở trạng thái rắn?
Đáp án: C
Trong nhóm halogen, nguyên tố có độ âm điện lớn nhất là
Đáp án: C
Số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử Cl (Z = 17) là
A. 5.
B. 2.
C. 7.
D. 3.
Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.
Hướng dẫn giải:
Đáp án đúng là: C
Cấu hình e của nguyên tử Cl (Z = 17): [Ne]3s23p5.
→ Có 7e lớp ngoài cùng.
Liên kết hoá học trong phân tử hiđro clorua (HCl) là liên kết
Đáp án: B
Thành phần chính của clorua vôi là
A. NaCl.
B. NaClO.
C. CaCl2.
D. CaOCl2.
Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.
Hướng dẫn giải:
Đáp án đúng là: D
Thành phần chính của clorua vôi là CaOCl2.
Khi đun nóng, iot biến thành hơi, không qua trạng thái lỏng. Hiện tượng này được gọi là sự
Đáp án: C
Trong các kim loại sau, kim loại rất dễ phản ứng với lưu huỳnh là
Đáp án: B
Cho phương trình hóa học của phản ứng:
Na2S2O3+ H2SO4→ Na2SO4+ S↓ + SO2+ H2O
Để tốc độ phản ứng trên xảy ra nhanh hơn, có thể thực hiện phương pháp nào sau đây?
Đáp án: B
Iot có tính oxi hóa yếu hơn brom vì iot có
D. nhiều trong muối iotua, hiếm hơn muối bromua.
Đáp án: A
Cho các chất: Cu, AgNO3, KOH, FeS. Số chất phản ứng được với dung dịch HCl loãng là
Đáp án: B
Hình vẽ sau mô tả thí nghiệm điều chế khí Y từ chất X trong phòng thí nghiệm:

Phát biểu nào sau đây đúng?
Đáp án: C
Dẫn khí H2S vào lượng dư dung dịch NaOH, thu được dung dịch chứa
Đáp án: C
Sản phẩm thu được khi cho Fe2O3tác dụng với lượng dư dung dịch H2SO4(đặc nóng) là
Đáp án: C
Phát biểu nào sau đây sai?
Đáp án: C
Hỗn hợp hai chất nào sau đây khi tác dụng với lượng dư dung dịch H2SO4loãng thì thu được hai muối?
Đáp án: A
Cho cân bằng hóa học: H2 (k)+ I2 (k)
2HI (k), H >0. Cân bằng trên khôngbị chuyển dịch khi
Đáp án: A
Khối lượng muối thu được khi cho 0,672 gam Fe phản ứng hoàn toàn với lượng dư khí Cl2là
Đáp án: B
Hoà tan hoàn toàn 6,45 gam hỗn hợp gồm Mg và Al bằng dung dịch HCl, thu được 7,28 lít khí H2(đktc) và dung dịch X. Khối lượng muối có trong X là
Đáp án: A
Tiến hành các thí nghiệm sau:
(a) Dẫn khí Cl2vào dung dịch KI.
(b) Dẫn khí F2vào nước nóng.
(c) Cho Ag vào dung dịch HCl.
(d) Cho dung dịch HCl vào dung dịch Na2CO3.
(e) Cho dung dịch AgNO3vào dung dịch KF.
(g) Cho khí H2tác dụng với I2, có chiếu sáng.
Số thí nghiệm có xảy ra phản ứng là
Đáp án: C
Trong phương trình hóa học nào sau đây SO2thể hiện tính khử?
Đáp án: A
Hoà tan hoàn toàn 6,48 gam kim loại R bằng dung dịch H2SO4loãng, thu được 6,048 lít khí H2 (đktc). Kim loại R là
A. Mg.
B. Zn.
D. Ca.
Đáp án: A
Phát biểu nào sau đây đúng?
Đáp án: A
Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thí nghiệm nào sau đây thu được số mol khí lớn nhất?
Đáp án: A
Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Cu, Mg và Al cần vừa đủ a mol khí oxi, thu được1,71 gam chất rắn Y. Hòa tan hoàn toàn 0,855 gam Y bằng lượng vừa đủ dung dịch H2SO4loãng, thu được dung dịch Z. Cô cạn Z, thu được 2,255 gam muối khan. Tổng giá trị của m và a có giá trị gần nhấtvới giá trị nào sau đây?
Đáp án: D
Đốt cháy m gam hỗn hợp X gồm Fe và Cu trong không khí, sau một thời gian thu được 1,22 gam chất rắn Y. Hòa tan hoàn toàn Y bằng lượng dư dung dịch H2SO4đặc, đun nóng thì thu được 252 ml (đktc) khí SO2(sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch chứa 3,3 gam hỗn hợp muối sunfat. Phần trăm khối lượng của Cu có trong X là
Đáp án: D
(1 điểm) Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau (ghi rõ điều kiện phản ứng, nếu có):
MnO2
Cl2
NaCl
HCl
FeCl2
Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.
Hướng dẫn giải:
(1) MnO2+ 4HCl(đặc)
MnCl2+ Cl2↑ + 2H2O
(2) Cl2+ 2Na→ 2NaCl
(3) NaCl(rắn)+ H2SO4 (đặc)
NaHSO4+ HCl
(4) 2HCl + Fe → FeCl2+ H2↑
(1,5 điểm) Hòa tan hoàn toàn 4,42 gam hỗn hợp X gồm Fe và Al bằng dung dịch H2SO4loãng, thu được dung dịch Y và 3,136 lít khí H2(đktc). Xác định phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong X.
Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.
Hướng dẫn giải:
= 0,14 (mol).
Gọi số mol của Fe và Al trong hỗn hợp X lần lượt là x, y (mol).
→ 56x + 27y = 4,42 (1)
Bảo toàn electron: 2nFe+ 3nAl= 2
→ 2x + 3y = 0,28 (2)
Từ (1) và (2), suy ra: x = 0,05; y = 0,06.
%mFe=
;
%mAl= 100% - 63,35% = 36,65%.
------Hết------