Bộ 7 Đề thi Học kì 2 Hóa 10 cực hay có đáp án (Đề 7)

1. Viết phương trình phản ứng chứng minh

a. Cl₂+ 2NaI  →  2NaCl + I₂

b. SO₂+ Br₂+ 2H₂O →2HBr + H₂SO₄

c. 5SO₂ + 2KMnO₄+ 2H₂O → K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 2H₂SO₄

d. S + 3F₂$\stackrel{{\text{t}}^{\text{o}}}{\to }$SF₆

2.Phương trình phản ứng

(1) 2KClO₃$\stackrel{{\text{t}}^{\text{o}}}{\to }$2KCl + 3O₂

(2) 2H₂S + O_{2 (thiếu)}→ 2S + 2H₂O

(3) S + H₂H₂S

(4) H₂S + 4Cl₂+ 4H₂O → H₂SO₄+ 8HCl

(5) 2Al + 6H₂SO₄→ Al₂(SO₄)₃+ 3SO₂+ 6H₂O

(6) Al₂(SO₄)₃+ 3BaCl₂⟶ 2AlCl₃+ 3BaSO₄↓

Hướng dẫn giải

1.

- Đánh số thứ tự từng lọ mất nhãn, trích mỗi lọ một ít sang ống nghiệm đánh số tương ứng.

- Sử dụng dung dịch BaCl₂

+ Không hiện tượng → HCl

+ Có kết tủa trắng: H₂SO₄, Na₂SO₃, AgNO₃(nhóm I)

BaCl₂+ H₂SO₄→ BaSO₄↓ + 2HCl

BaCl₂+ Na₂SO₃→ BaSO₃↓ + 2NaCl

BaCl₂+ 2AgNO₃→ Ba(NO₃)₂+ 2AgCl↓

- Lấy HCl vừa nhận ra, cho phản ứng với lần lượt các kết tủa ở trên.

+ Kết tủa tan, có khí thoát ra → kết tủa là BaSO₃, chất ban đầu là Na₂SO₃.

BaSO₃+ 2HCl → BaCl₂+ SO₂↑ + H₂O

+ Kết tủa không tan BaSO₄; AgCl → nhóm còn lại: H₂SO₄; AgNO₃

- Tiếp tục cho HCl lần lượt vào nhóm còn lại.

+ Có kết tủa trắng → AgNO₃.

HCl + AgNO₃→ AgCl↓ + HNO₃

+ Không hiện tượng → H₂SO₄.

2.

+ Với dung dịch H₂SO₄loãng

Fe(OH)₂+ H₂SO₄ → FeSO₄+ 2H₂O

Fe₂O₃+ 3H₂SO₄→ Fe₂(SO₄)₃+ 3H₂O

+ Với dung dịch H₂SO₄đặc, nóng

Cu + 2H₂SO_{4đặc $\stackrel{{\text{t}}^{\text{o}}}{\to }$}CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

Fe₂O₃+ 3H₂SO_{4đặc, nóng}→ Fe₂(SO₄)₃+ 3H₂O

2Fe(OH)₂+ 4H₂SO_{4 đặc, nóng}→ Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 6H₂O

1. a. Với X, Y, Z là các hợp chất của lưu huỳnh:

+ X có tính oxi hóa mạnh và tính axit mạnh ⇒ H₂SO₄

+ Y là muối trung hòa của kim loại natri ⇒Na₂SO₃

+ Z là khí không màu, có mùi hắc ⇒SO₂

b. Na₂SO₃+ H₂SO₄$\stackrel{{\text{t}}^{\text{o}}}{\to }$Na₂SO₄ + SO₂ + H₂O

c. Khi sục SO₂vào dung dịch H₂S thì xảy ra hiện tượng là dung dịch bị vẩn đục màu vàng (S). PTHH:

SO₂+ 2H₂S → 3S↓ + 2H₂O

2.

- Thay 13 gam kẽm hạt bằng 13 gam kẽm bột.

- Thực hiện phản ứng ở nhiệt độ thấp hơn (khoảng 20^oC).

- Dùng thể tích dung dịch H₂SO₄gấp ba lượng ban đầu.

a. Ta có

$\begin{array}{c}\overline{\text{v}}\text{ = }\frac{\left(△\text{C}\right)}{\text{k.}△\text{t}}\text{ = }\frac{\left(\text{a - 0,036}\right)}{\text{80}}{\text{ = 8.10}}^{-4}\\ \to \text{ a = 0,1 mol/l}\end{array}$

b.

- Thay 13 gam kẽm hạt bằng 13 gam kẽm bột thì tốc độ phản ứng tăng lên do tăng diện tích bề mặt. Kẽm bột phản ứng với axit nhanh hơn kẽm hạt.

- Thực hiện phản ứng ở nhiệt độ thấp hơn (khoảng 20^oC) thì tốc độ phản ứng giảm xuống (chậm đi) do giảm nhiệt độ.

- Dùng thể tích dung dịch H₂SO₄gấp ba lượng ban đầu thì tốc độ phản ứng không thay đổi vì thể tích không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng.

Hướng dẫn giải

$\begin{array}{c}{\text{n}}_{{\text{SO}}_2}\text{= }\frac{3,36}{22,4}\text{ = 0,15 mol}\\ {\text{m}}_{\text{KOH(ct)}}\text{= }\frac{{\text{C\%.m}}_{\text{dd}}}{\text{100}}\text{ = }\frac{\text{7.200}}{\text{100}}\text{ = 14g}\\ \to {\text{ n}}_{\text{KOH}}\text{= }\frac{14}{56}\text{ = 0,25 mol}\end{array}$

$\text{1 < }\frac{{\text{n}}_{{\text{OH}}^{\text{-}}}}{{\text{n}}_{{\text{SO}}_{\text{2}}}}\text{= }\frac{\text{0,25}}{\text{0,15}}\approx \text{ 1,6 < 2}$ ⇒ Tạo muối K₂SO₃và KHSO₃

Đặt số mol K₂SO₃và KHSO₃lần lượt là x và y

Theo bài ra ta có hệ phương trình:

$\left(\begin{array}{c}\text{BTNT S: x + y = 0,15}\\ \text{BTNT K: 2x + y = 0,25}\end{array}\right)\Rightarrow \left(\begin{array}{c}\text{x = 0,1}\\ \text{y = 0,05}\end{array}\right)$

m_{dd saupư}= ${\text{m}}_{{\text{SO}}_2}$ + m_KOH = 0,15.64 + 200 = 209,6g

$\begin{array}{c}{\text{C\%}}_{{\text{K}}_2{\text{SO}}_3}\text{= }\frac{0,1.158}{209,6}\text{.100 = 7,54\%}\\ {\text{C\%}}_{{\text{KHSO}}_3}\text{= }\frac{0,05.120}{209,6}\text{.100 = 2,86\%}\end{array}$

Gọi số mol của Fe, Cu và CuO lần lượt là x (mol), y (mol), z (mol).

Phần 1: ${\text{n}}_{{\text{H}}_2{\text{SO}}_4}\text{= 0,5.0,2 = 0,1 mol}$

Vì phản ứng tạo ra khí H₂nên dung dịch H₂SO₄ loãng ⇒ Chỉ có Fe và CuO phản ứng. Ta có PTHH

Fe + H₂SO₄→ FeSO₄+ H₂

x         x                          x

CuO + H₂SO₄→ CuSO₄+ H₂O

y            y

Theo phương tình ta có: x + z = 0,1 (1)

Phần 2: ${\text{n}}_{{\text{H}}_2{\text{SO}}_4}\text{= }\frac{\text{62,6.78,4}}{\text{100.98}}\text{ = 0,5 mol}$

Vì phản ứng tạo khí SO₂nên dung dịch H₂SO₄đặc ⇒ Có Fe, Cu và CuO phản ứng.

Ta có PTHH

2Fe + 6H₂SO₄→ Fe₂(SO₄)₃+ 3SO₂+ 6H₂O

x$\frac{\text{x}}{\text{2}}$

Cu + 2H₂SO₄→ CuSO₄+ SO₂+ 2H₂O

y                            y

CuO + H₂SO₄→ CuSO₄+ H₂O

z                            z

Cô cạn dụng dịch được 26 gam muối khan.

⇒ 200x + 160y + 160z = 26 gam ( 2)

Ta có: 56x + 64y + 80z = 10 gam (3)

Từ (1), (2) và (3) ta có hệ phương trình:

$\left(\begin{array}{c}\text{56x + 64y + 80z = 10}\\ \text{x + z = 0,1}\\ \text{200x + 160y + 160z = 26}\end{array}\right)\Rightarrow \left(\begin{array}{c}\text{x = 0,05}\\ \text{y = 0,05}\\ \text{z = 0,05}\end{array}\right)$

a.

$\begin{array}{c}{\text{\%m}}_{\text{Fe}}\text{= }\frac{\text{0,05.56}}{\text{10}}\text{.100\% = 28\%}\\ {\text{\%m}}_{\text{Cu}}\text{= }\frac{\text{0,05.64}}{\text{10}}\text{.100\% = 32\%}\\ {\text{\%m}}_{\text{CuO}}\text{= }\frac{\text{0,05.80}}{\text{10}}\text{.100\% = 40\%}\end{array}$

b.

${\text{n}}_{{\text{H}}_2{\text{SO}}_4}$= 0,5 – ( 3.0,05 + 2.0,05 + 0,05) = 0,2 mol

M + 2H₂SO₄→ MSO₄+ SO₂+ 2H₂O

n_M= 0,1 mol M = $\frac{\text{2,4}}{\text{0,1}}$= 24 M là Mg

c.

${\text{n}}_{{\text{SO}}_2}$= $\frac{3}{2}$.0,05 + 0,05 = 0,125 mol

SO₂+ Br₂+ 2H₂O → H₂SO₄+ 2HBr

0,125 →0,1250,25

2NaOH + H₂SO₄→ Na₂SO₄+ 2H₂O

NaOH + HBr → NaBr + H₂O

n_NaOH= 0,125.2 + 0,25 = 0,5 mol

m_ddNaOH= $\frac{\text{0,5.40.100}}{\text{25}}$= 80 gam

Hướng dẫn giải

Phương trình hoá học:

- Đánh số thứ tự từng lọ mất nhãn, trích mỗi lọ một ít sang ống nghiệm đánh số tương ứng.

- Cho dung dịch HCl vào 4 ống nghiệm nếu thấy ống nghiệm nào sủi bọt khí có mùi trứng thối (H₂S↑) thì ống đó chứa dung dịch K₂S.

K₂S + 2HCl → 2KCl + H₂S↑

Còn lại không có hiện tượng gì xuất hiện là: H₂SO₄, Na₂SO₄, HCl (nhóm I)

- Cho dung dịch Na₂CO₃ vào từng mẫu thử nhóm I. Nếu ống nghiệm vào có sủi bọt khí (CO₂↑) thì ống đó chứa H₂SO₄và HCl. Ống còn lại không hiện tượng là Na₂SO₄.

H₂SO₄+ Na₂CO₃ → Na₂SO₄+ CO₂↑+ H₂O

2HCl + Na₂CO₃ → 2NaCl + CO₂↑+ H₂O

- Để phân biệt dung dịch H₂SO₄và HCl ta dùng BaCl₂. Nếu ống nghiệm nào xuất hiện kết tủa trắng( BaSO₄↓) thì ống đó chứa dung dịch H₂SO₄.

BaCl₂+ H₂SO₄ → BaSO₄ (↓ trắng) + 2HCl

2.

+ Với H₂SO₄loãng

FeO + H₂SO₄ → FeSO₄+ H₂O

H₂SO₄+ K₂CO₃ → K₂SO₄+ CO₂↑+ H₂O

+ Với H₂SO₄đặc, nóng

Cu + 2H₂SO_{4đặc $\stackrel{{\text{t}}^{\text{o}}}{\to }$}CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

2FeO + 4H₂SO_{4 đặc, nóng}→ Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 4H₂O

a. Với X, Y, Z là các hợp chất của lưu huỳnh:

+ X có tính oxi hóa mạnh và tính axit mạnh ⇒ H₂SO₄

+ Y là muối trung hòa của kim loại natri ⇒Na₂SO₃

+ Z là khí không màu, có mùi hắc ⇒SO₂

b. Na₂SO₃+ H₂SO₄$\stackrel{{\text{t}}^{\text{o}}}{\to }$Na₂SO₄ + SO₂ + H₂O

c. Khi sục SO₂vào dung dịch H₂S thì xảy ra hiện tượng là dung dịch bị vẩn đục màu vàng (S). PTHH:

SO₂+ 2H₂S → 3S↓ + 2H₂O

2.

a. Ta có

b.

- Thay 26 gam kẽm hạt bằng 26 gam kẽm bột thì tốc độ phản ứng tăng lên do tăng diện tích bề mặt. Kẽm bột phản ứng với axit nhanh hơn kẽm hạt.

- Thực hiện phản ứng ở nhiệt độ cao hơn (khoảng 60^oC) thì tốc độ phản ứng tăng lên do tăng nhiệt độ.

- Dùng thể tích dung dịch H₂SO₄gấp đôi lượng ban đầu thì tốc độ phản ứng không thay đổi vì thể tích không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng.

Đáp án đúng là:

$\begin{array}{c}{\text{n}}_{{\text{SO}}_2}\text{= }\frac{4,48}{22,4}\text{ = 0,2 mol}\\ {\text{m}}_{\text{NaOH(ct)}}\text{= }\frac{{\text{C\%.m}}_{\text{dd}}}{\text{100}}\text{ = }\frac{\text{7,5.160}}{\text{100}}\text{ = 12g}\\ \to {\text{ n}}_{\text{NaOH}}\text{= }\frac{12}{40}\text{ = 0,3 mol}\end{array}$

$\text{1 < }\frac{{\text{n}}_{{\text{OH}}^{\text{-}}}}{{\text{n}}_{{\text{SO}}_{\text{2}}}}\text{= }\frac{\text{0,3}}{\text{0,2}}\text{ = 1,5 < 2}$⇒ Tạo muối Na₂SO₃và NaHSO₃

Đặt số mol Na₂SO₃và NaHSO₃lần lượt là x và y

Theo bài ra ta có hệ phương trình:

$\left(\begin{array}{c}\text{BTNT S: x + y = 0,2}\\ \text{BTNT K: 2x + y = 0,3}\end{array}\right)\Rightarrow \left(\begin{array}{c}\text{x = 0,1}\\ \text{y = 0,1}\end{array}\right)$

m_{dd sau pư} = ${\text{m}}_{{\text{SO}}_2}$+ m_NaOH = 0,2.64 + 160 = 172,8g

$\begin{array}{c}{\text{C\%}}_{{\text{Na}}_2{\text{SO}}_3}\text{= }\frac{0,1.126}{172,8}\text{.100\% = 7,29\%}\\ {\text{C\%}}_{{\text{NaHSO}}_3}\text{= }\frac{0,1.104}{172,8}\text{.100\% = 6,02\%}\end{array}$

Gọi số mol của Fe, Cu và CuO lần lượt là x (mol), y (mol), z (mol).

Phần 1: ${\text{n}}_{{\text{H}}_2{\text{SO}}_4}\text{= 0,5.0,15 = 0,075 mol}$

Vì phản ứng tạo ra khí H₂nên dung dịch H₂SO₄loãng ⇒ Chỉ có Fe và CuO phản ứng. Ta có PTHH

Fe + H₂SO₄→ FeSO₄+ H₂

x          x

CuO + H₂SO₄→ CuSO₄+ H₂O

y          y

Theo phương tình ta có: x + z = 0,075 (1)

Phần 2: ${\text{n}}_{{\text{H}}_2{\text{SO}}_4}\text{= }\frac{\text{49.75}}{\text{100.98}}\text{ = 0,375 mol}$

Vì phản ứng tạo khí SO₂nên dung dịch H₂SO₄ đặc ⇒ Có Fe, Cu và CuO phản ứng. Ta có PTHH

2Fe + 6H₂SO₄→ Fe₂(SO₄)₃+ 3SO₂+ 6H₂O

x                             $\frac{\text{x}}{\text{2}}$

Cu + 2H₂SO₄→ CuSO₄+ SO₂+ 2H₂O

y                             y

CuO + H₂SO₄→ CuSO₄+ H₂O

z                             z

Cô cạn dụng dịch được 26 gam muối khan.

⇒ 200x + 160y + 160z = 22 gam ( 2)

Ta có: 56x + 64y + 80z = 10 gam (3)

Từ (1), (2) và (3) ta có hệ phương trình:

a.

$\begin{array}{c}{\text{\%m}}_{\text{Fe}}\text{= }\frac{\text{0,05.56}}{\text{8}}\text{.100\% = 35\%}\\ {\text{\%m}}_{\text{Cu}}\text{= }\frac{\text{0,05.64}}{\text{8}}\text{.100\% = 40\%}\\ {\text{\%m}}_{\text{CuO}}\text{= }\frac{\text{0,025.80}}{\text{8}}\text{.100\% = 25\%}\end{array}$

b.

${\text{n}}_{{\text{H}}_2{\text{SO}}_4}$= 0,375 – ( 3.0,05 + 2.0,05 + 0,025) = 0,1 mol

M + 2H₂SO₄→ MSO₄+ SO₂+ 2H₂O

n_M= 0,05 mol M = $\frac{\text{3,25}}{\text{0,05}}$= 65 M là Zn

c.

${\text{n}}_{{\text{SO}}_2}$= $\frac{3}{2}$.0,05 + 0,05 = 0,125 mol

SO₂+ Br₂+ 2H₂O → H₂SO₄+ 2HBr

0,125 →0,1250,25

2KOH + H₂SO₄→ K₂SO₄+ 2H₂O

KOH + HBr → KBr + H₂O

n_KOH= 0,125.2 + 0,25 = 0,5 mol

m_ddKOH= $\frac{\text{0,5.56.100}}{\text{28}}$= 100 gam