Đề kiểm tra 15p Hóa 10 Học kì 2 (Bài số 2 - Đề số 7)

nước brom.

dung dịch HCl.

dung dịch NaOH.

nước clo.

S là chất rắn màu vàng.

S không tan trong nước.

S dẫn điện, dẫn nhiệt kém.

S không tan trong các dung môi hữu cơ.

Dung dịch brom.

Dung dịch kiềm.

Dung dịch $KMn{O}_4$.

Dung dịch axit sunfuhiđric.

$2FeO+4H_{2}S{O}_4đặc\to F{e}_2{\left(S{O}_4\right)}_3+S{O}_2+4H_{2}O$.

$F{e}_2{O}_3+4H_{2}S{O}_4đặc\to F{e}_2{\left(S{O}_4\right)}_3+S{O}_2+4H_{2}O$.

$FeO+H_{2}S{O}_{4}loãng\to FeS{O}_4+H_{2}O$. $F{e}_2{O}_3+3H_{2}S{O}_{4}loãng\to F{e}_2{\left(S{O}_4\right)}_3+3H_{2}O.$

$F{e}_2{O}_3+3H_{2}S{O}_{4}loãng\to F{e}_2{\left(S{O}_4\right)}_3+3H_{2}O.$

Để pha loãng axit $H_{2}S{O}_4$ đặc ta rót từ từ axit vào nước và khuấy nhẹ bằng đũa thủy tinh.

Oxi và ozon đều có tính oxi hóa mạnh nhưng tính oxi hóa của oxi mạnh hơn ozon.

Fe tác dụng với $C{l}_2$ và $H_{2}S{O}_4$ loãng đều tạo ra muối sắt (II).

$H_{2}S$ chỉ có tính oxi hóa và $H_{2}S{O}_4$ chỉ có tính khử.

giấy quỳ tím.

Zn.

Al.

$BaC{O}_3$.