Đề thi cuối kì 2 Hóa học 10 Liên cấp Quốc tế Singapo (Đà Nẵng) năm 2023-2024 có đáp án

Số oxi hoá của H trong hợp chất luôn bằng +1.

Trong hợp chất, tổng số oxi hoá của các nguyên tử bằng không.

Số oxi hoá của nguyên tử trong ion đơn nguyên tử bằng điện tích của ion đó.

Tổng số oxi hoá của các nguyên tử trong ion đa nguyên tử bằng điện tích của ion đó.

chất oxi hóa.

chất khử.

chất bị khử.

chất vừa oxi hóa vừa khử.

cho electron.

cho proton.

nhận electron.

nhận proton.

+1.

+2.

+3.

+ 4.

là chất oxi hóa.

vừa là chất oxi hóa, vừa là chất tạo môi trường.

là chất khử.

vừa là chất khử, vừa là chất tạo môi trường.

giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt.

hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt.

trong đó có sự trao đổi electron.

có sự tạo thành chất khí hoặc kết tủa.

${∆}_r{H}_{298}^o$

${∆}_f{H}_{298}^o$

${∆}_r{H}_{273}^o$

${∆}_f{H}_0^o$

tạo thành 1 mol chất đó từ các đơn chất ở dạng bền vững nhất, ở điều kiện chuẩn.

tạo thành 1 mol chất đó từ các đơn chất ở dạng bền vững nhất, ở điều kiện bất kì.

phân hủy 1 mol chất đó thành các đơn chất ở dạng bền vững nhất, ở điều kiện bất kì.

tạo thành 1 mol chất đó từ các hợp chất, ở điều kiện chuẩn.

phản ứng tỏa nhiệt.

phản ứng thu nhiệt.

phản ứng thế.

phản ứng phân hủy.

Vôi sống tác dụng với nước: CaO + H₂O $\stackrel{}{\to }$ Ca(OH)₂

Đốt cháy than: C + O₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ CO₂

Đốt cháy cồn: C₂H₅OH + 3O₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ 2CO₂ + 3H₂O

Nung đá vôi: CaCO₃ $\stackrel{t^o}{\to }$ CaO + CO₂

cân bằng hóa học.

tốc độ tức thời của phản ứng.

tốc độ trung bình của phản ứng.

quá trình hóa học.

một đơn vị thể tích.

một đơn vị thời gian.

một đơn vị khối lượng.

một đơn vị số mol.

Đường cong số (1).

Đường cong số (2).

Đường cong số (3).

Đường cong số (2) hoặc (3) đều đúng.

$\text{v}\text{=}\frac{\Delta {\text{C}}_{{\text{H}}_{\text{2}}}}{\Delta \text{t}}=\frac{\Delta {\text{C}}_{\text{C}{\text{l}}_{\text{2}}}}{\Delta \text{t}}=\frac{\Delta {\text{C}}_{\text{H}\text{C}\text{l}}}{\Delta \text{t}}.$

$\text{v}\text{=}\frac{\Delta {\text{C}}_{{\text{H}}_{\text{2}}}}{\Delta \text{t}}=\frac{\Delta {\text{C}}_{\text{C}{\text{l}}_{\text{2}}}}{\Delta \text{t}}=\frac{-\Delta {\text{C}}_{\text{H}\text{C}\text{l}}}{\Delta \text{t}}.$

$\text{v}\text{=}\frac{-\Delta {\text{C}}_{{\text{H}}_{\text{2}}}}{\Delta \text{t}}=\frac{-\Delta {\text{C}}_{\text{C}{\text{l}}_{\text{2}}}}{\Delta \text{t}}=\frac{\Delta {\text{C}}_{\text{H}\text{C}\text{l}}}{\Delta \text{t}}.$

$\text{v}\text{=}\frac{-\Delta {\text{C}}_{{\text{H}}_{\text{2}}}}{\Delta \text{t}}=\frac{-\Delta {\text{C}}_{\text{C}{\text{l}}_{\text{2}}}}{\Delta \text{t}}=\frac{\Delta {\text{C}}_{\text{H}\text{C}\text{l}}}{2\Delta \text{t}}.$

2,67.10^-3.

2,67.10^-4.

8.10^-4.

16.10^-4.

7

4

5

6.

nồng độ của chất tham gia.

nồng độ của chất sản phẩm.

nhiệt độ của phản ứng.

thời gian xảy ra phản ứng.

Thay 10 g kẽm viên bằng 10 g kẽm bột.

Thay dung dịch H₂SO₄ 4 M bằng dung dịch H₂SO₄ 2 M.

Tăng nhiệt độ phản ứng từ 25^oC đến 50^oC.

Dùng thể tích dung dịch H₂SO₄ gấp đôi ban đầu.

Xúc tác làm tăng năng lượng hoạt hóa của phản ứng.

Khối lượng xúc tác không thay đổi sau phản ứng.

Xúc tác không tương tác với các chất trong quá trình phản ứng.

Xúc tác kết hợp với sản phẩm phản ứng tạo thành hợp chất bền.

NaCl.

KCl.

MgCl₂.

NaF.

ns²np⁴.

ns²np⁵.

ns²np³.

ns²np⁶.

fluorine.

chlorine.

bromine.

iodine.

F₂, Cl₂, Br₂, I₂.

Cl₂, Br₂, I₂, F₂.

Cl₂, F₂, Br₂, I₂.

I₂, Br₂, Cl₂, F₂.

Nhường 1 electron.

Nhận 1 electron.

Nhường 7 electron.

Góp chung 1 electron

CaCO₃.

KMnO₄.

NaOH.

KCl.

32,5.

24,5.

162,5.

25,4.

Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O.

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂.

Cl₂ + 2FeCl₂ → 2FeCl_3.

Fe(OH)₃ + 3HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + 3H₂O.

I₂.

Br₂.

Cl₂.

F₂.