Đề thi cuối kì 2 Hóa học 10 THPT Ba Gia (Quảng Ngãi) năm 2023-2024 có đáp án

0.

+1.

+2.

-1.

Fe(OH)₃.

FeCl₃.

FeSO₄.

Fe₂O₃.

nhường electron.

nhận electron.

nhận proton.

nhường proton.

KCl.

I₂.

Cl₂.

KI.

HNO₃ + NaOH$\stackrel{}{\to }$ NaNO₃ + H₂O.

N₂O₅ + H₂O$\stackrel{}{\to }$ 2HNO₃.

2HNO₃ + 3H₂S$\stackrel{}{\to }$ 3S + 2NO + 4H₂O.

HCl + AgNO₃ $\stackrel{}{\to }$ AgCl + HNO₃.

1: 1.

2: 3.

1: 3.

1: 2.

thu nhiệt.

không có sự thay đổi năng lượng.

tỏa nhiệt.

có sự hấp thụ nhiệt lượng từ môi trường xung quanh.

${\Delta }_r{H}_{298}^o$ .                

${\Delta }_f{H}_{298}^o$.

${\Delta }_r{H}_{273}^o$.               

${\Delta }_f{H}_{273}^o$.

tỏa nhiệt, NO₂ bền vững hơn N₂O₄.

thu nhiệt, NO₂ bền vững hơn N₂O₄.

tỏa nhiệt, N₂O₄ bền vững hơn NO₂.

thu nhiệt, N₂O₄ bền vững hơn NO₂.

${\Delta }_f{H}_{298}^o$₌ -91,8 kJ/mol

${\Delta }_f{H}_{298}^o$₌ 91,8 kJ/mol

${\Delta }_f{H}_{298}^o$₌ -45,9 kJ/mol

${\Delta }_f{H}_{298}^o$₌ 45,9kJ/mol

tăng 2 lần.

tăng 8 lần.

tăng 6 lần.

tăng 4 lần.

(1),(3)

(2),(4)

(1),(2),(4)

(1),(2),(3),(4)

đốt trong lò kín

xếp củi chặt khít

thổi hơi nước

thổi không khí khô.

Giá trị γ càng lớn thì ảnh hưởng của nhiệt độ đến tốc độ phản ứng càng nhỏ;

Giá trị γ càng lớn thì ảnh hưởng của áp suất đến tốc độ phản ứng càng nhỏ;

Giá trị γ càng lớn thì ảnh hưởng của nhiệt độ đến tốc độ phản ứng càng mạnh.

Giá trị γ càng lớn thì ảnh hưởng của áp suất đến tốc độ phản ứng càng mạnh.

4,0.10⁻⁴mol/(L.s).

1,0.10⁻⁴mol/(L.s).

8,0.10⁻⁴ mol/(L.s).

2,0.10⁻⁴ mol/(L.s).

Than củi được chẻ nhỏ hơn thì sẽ cháy nhanh hơn.

Quạt gió vào bếp than để than cháy nhanh hơn.

Thức ăn lâu bị ôi thiu hơn khi để trong tủ lạnh.

Các enzyme làm thúc đẩy các phản ứng sinh hóa trong cơ thể.

chất khí, màu lục nhạt.

chất khí, màu vàng lục.

chất lỏng, màu nâu đỏ.

chất rắn, màu tím đen.

tính khử.

tính base.

tính acid.

tính oxi hóa.

Khối lượng phân tử tăng dần.

Tương tác van der Waals giữa các phân tử tăng dần.

Nhiệt độ sôi tăng dần.

Khả năng nhận electron tăng dần.

HCl có tính acid mạnh.

Cl₂ vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa.

HClO có tính oxi hóa mạnh.

Cl₂ có tính oxi hóa mạnh.

Từ fluorine đến iodine, tính oxi hóa giảm dần.

Mức độ phản ứng với hydrogen tăng dần từ fluorine đến iodine.

Độ bền nhiệt của các phân tử tăng từ HF đến HI.

Phản ứng hydrogen với iodine là phản ứng một chiều, cần đun nóng.

HBr.

HF.

HI.

HCl.

Làm sạch và khử trùng nước sinh hoạt.

Sản xuất Teflon.

Chế tạo chất tráng lên phim ảnh.

Làm chất sát trùng vết thương.

HI.

HCl.

HBr.

HF.

HCl, HBr và HI.

HF và HCl.

HBr và HI.

HF, HCl, HBr và HI.

3Cl₂ + 6KOH $\stackrel{}{\to }$ 5KCl + KClO₃ + 3H₂O.

MnO₂ + 4HCl_(đặc) $\stackrel{t^0}{\to }$ MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O.

2NaBr + Cl₂ $\stackrel{}{\to }$ 2NaCl + Br₂.

NaBr + AgNO₃ $\stackrel{}{\to }$ AgBr + NaNO₃.

NaHCO₃.

CaCO₃.

NaOH.

MnO₂.