Đề thi cuối kì 2 Hóa học 10 THPT Bắc Trà My (Quảng Nam) năm

Câu 1

A. TRẮC NGHIỆM: (7,0 điểm).

Trong hợp chất CaCl₂ và K₂S, Cl và S có số oxi hoá lần lượt là

Đáp án và lời giải

Đáp án: C

Câu 2

Ion chloride có nhiều trong nước biển, có nhiều trong muối mỏ, thành phần chính của muối mỏ là

Đáp án và lời giải

Đáp án: D

Câu 3

Cho phản ứng sau: Cl₂ + 2NaOH _{loãng nguội}→ X + Y + H₂O. X và Y lần lược là

Đáp án và lời giải

Đáp án: A

Câu 4

Nguyên nhân dẫn tới nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi của các đơn chất halogen tăng từ fluorine đến iodine là do từ fluorine đến iodine

Đáp án và lời giải

Đáp án: C

Câu 5

Phản ứng oxi hóa khử là

Đáp án và lời giải

Đáp án: D

Câu 6

Tương tác van der Waals là lực tương tác yếu giữa các phân tử, được hình thành do sự xuất hiện của các

Đáp án và lời giải

Đáp án: B

Câu 7

Liên kết hydrogen là loại liên kết yếu được hình thành giữa nguyên tử … (đã liên kết với một nguyên tử có độ âm điện lớn, thường là F, O, N) với một nguyên tử khác (có độ âm điện lớn thường là F, O, N) còn cặp electron hóa trị chưa tham gia liên kết. Điền từ thích hợp vào dấu …

Đáp án và lời giải

Đáp án: C

Câu 8

Ở điều kiện thường, đơn chất bromine có màu

Đáp án và lời giải

Đáp án: C

Câu 9

Cho phản ứng đơn giản xảy ra trong bình kín: 2NO(g) + O₂(g) → 2NO₂(g). Biểu thức tốc độ tức thời của phản ứng trên là

Đáp án và lời giải

Đáp án: C

Câu 10

Trong tự nhiên, các halogen

Đáp án và lời giải

Đáp án: B

Câu 11

Tương tác Van der Waals làm

Đáp án và lời giải

Đáp án: A

Câu 12

Điều kiện nào sau đây không phải là điều kiện chuẩn?

Đáp án và lời giải

Đáp án: D

Câu 13

Điền vào chỗ trống: ……… của một nguyên tử trong phân tử là điện tích của nguyên tử nguyên tố đó nếu giả định cặp electron chung thuộc hẳn về nguyên tử của nguyên tố có độ âm điện lớn hơn.

Đáp án và lời giải

Đáp án: D

Câu 14

Số oxi hóa của Cr trong phân tử Na₂CrO₄ là

Đáp án và lời giải

Đáp án: A

Câu 15

Enthalpy tạo thành chuẩn (hay nhiệt tạo thành chuẩn) của một chất, kí hiệu là $∆_{f} H_{298}^{o}$ , là lượng nhiệt kèm theo của phản ứng tạo thành bao nhiêu mol chất đó từ các đơn chất bền nhất trong điều kiện chuẩn.

Đáp án và lời giải

Đáp án: B

Câu 16

Tốc độ phản ứng hóa học là

Đáp án và lời giải

Đáp án: B

Câu 17

Cho 2 phương trình nhiệt hóa học sau:

(1) C (s) + H₂O (g) $\to$ CO (g) + H₂ (g) $∆$ _rH^o_298K= +121,25 kJ

(2) CuSO₄ (aq) + Zn (s) $\to$ ZnSO₄ (aq) + Cu (s) $∆$ _rH^o_298K= -230,04 kJ

Chọn phát biểu đúng?

Đáp án và lời giải

Đáp án: D

Câu 18

Hệ số nhiệt độ Van’t Hoff γ có ý nghĩa gì?

Đáp án và lời giải

Đáp án: C

Câu 19

Đối với các phản ứng có chất khí tham gia, khi tăng áp suất, tốc độ phản ứng tăng là do

Đáp án và lời giải

Đáp án: B

Câu 20

Yếu tố nào dưới đây được sử dụng để làm tăng tốc độ phản ứng khi rắc men vào tinh bột đã được nấu chín để ủ alcohol (rượu)?

Đáp án và lời giải

Đáp án: A

Câu 21

Khoảng 71% bề mặt Trái Đất được bao phủ bởi biển và đại dương, phần còn lại là các lục địa và đảo. Hàm lượng nguyên tố halogen nào nhiều nhất trong tự nhiên?

Đáp án và lời giải

Đáp án: A

Câu 22

Câu tự luận

B. TỰ LUẬN: (3,0 điểm).

(1,0 điểm):

(a) Lập phương trình hóa học của phản ứng oxi hóa khử sau theo phương pháp thăng bằng electron.

H₂S + O₂ → SO₂ + H₂O

(b) Cho phản ứng: CH₄ (g) + 2O₂(g) $\overset{}{\to}$ CO₂(g) + 2H₂O(g)

Tính $Δ_{r} H_{298}^{o}$ của phản ứng trên dựa vào các giá trị năng lượng liên kết sau:

Liên kết	O = O	C - H	C = O	H - O
Năng lượng liên kết E_b (kJ/mol)	498	413	745	467

Đáp án tham khảo

Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.

a) Cân bằng đúng 1 bước được 0,125 điểm. (HS có thể gộp bước)

2H₂S + 3O₂ → 2SO₂ + 2H₂O

b) $Δ_{r} H_{298}^{o}$ = 4E _{b(C - H)} + 2E _{b(O = O)} - 2E _{b(C = O)} - 4E _{b( H - O)}

= 4. 413 + 2. 498 - 2. 745 - 4. 467

= -710 kJ

Câu 23

Câu tự luận

(1,0 điểm): Đi từ fluorine đến iodine tính oxi hóa biến đổi như thế nào? Viết phương trình minh họa khi cho các halogen đó tác dụng với hydrogen.

Đáp án tham khảo

Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.

Đi từ fluorine đến iodine tính oxi hóa giảm dần.

Phương trình minh họa

Đi từ fluorine đến iodine tính oxi hóa biến đổi như thế nào? Viết phương trình minh họa khi cho các halogen đó tác dụng với hydrogen. (ảnh 1)

Đi từ fluorine đến iodine tính oxi hóa biến đổi như thế nào? Viết phương trình minh họa khi cho các halogen đó tác dụng với hydrogen. (ảnh 2)

Đi từ fluorine đến iodine tính oxi hóa biến đổi như thế nào? Viết phương trình minh họa khi cho các halogen đó tác dụng với hydrogen. (ảnh 3)

$\overset{0}{H_{2}} + \overset{0}{I_{2}} ⇄_{}^{x t, t^{0}} 2 \overset{+ 1}{H} \overset{- 1}{I}$

Câu 24

Câu tự luận

(1,0 điểm): Hệ thống phun nhiên liệu điện tử (Electronic Fuel Injection – EFI) được sử dụng trong động cơ ô tô, xe máy giúp tiết kiệm nhiên liệu, xe vận hành êm và giảm ô nhiễm môi trường. Hệ thống sử dụng bộ điều khiển điện tử để can thiệp vào bước phun nhiên liệu vào buồng đốt, nhiên liệu được phun giọt cực nhỏ (1); hệ thống điều chỉnh chính xác tỉ lệ nhiên liệu – không khí trước khi phun vào buồng đốt, một cách đồng đều, nhiên liệu được đốt cháy hoàn toàn (2). Khi phương tiện thay đổi vận tốc (tăng hoặc giảm), hệ thống sẽ nhanh chóng thay đổi lượng nhiên liệu – không khí phù hợp để phun vào buồng đốt (3), nên tiết kiệm nhiên liệu và giảm lượng khí thải gây ô nhiễm môi trường. Các ý (1), (2), (3) vận dụng yếu tố chính nào ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng?

Đáp án tham khảo

Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.

(1) yếu tố bề mặt tiếp xúc.

(2) yếu tố nồng độ.

(3) yếu tố nồng độ.

Đề thi cuối kì 2 Hóa học 10 THPT Bắc Trà My (Quảng Nam) năm 2023-2024 có đáp án

Câu 1

Câu 2

Câu 3

Câu 4

Câu 5

Câu 6

Câu 7

Câu 8

Câu 9

Câu 10

Câu 11

Câu 12

Câu 13

Câu 14

Câu 15

Câu 16

Câu 17

Câu 18

Câu 19

Câu 20

Câu 21

Câu 22

Câu 23

Câu 24