Đề thi cuối kì 2 Hóa học 10 THPT Nguyễn Anh Ninh (Bình Dương) năm 2023-2024 có đáp án

không phụ thuộc vào diện tích bề mặt.

chỉ phụ thuộc vào nồng độ các chất tham gia phản ứng.

càng nhanh khi giá trị năng lượng hoạt hóa càng lớn.

tăng khi nhiệt độ phản ứng tăng.

phản ứng phân hủy.

phản ứng thu nhiệt.

phản ứng trung hòa.

phản ứng tỏa nhiệt.

SiO₂ + 4HF $\to$ SiF₄ + 2H₂O.

NaOH + HF $\to$NaF + H₂O.

H₂ + F₂ $\to$ 2HF.

2F₂ +2H₂O $\to$4HF + O₂.

+6.

+3.

+5.

+4.

8 lần.

32 lần.

16 lần.

2 lần.

HF và HCl.

HF, HCl, HBr và HI.

HCl, HBr và HI.

HBr và HI.

độ biến thiên nồng độ của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thể tích.

độ biến thiên thể tích của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời gian.

độ biến thiên số mol của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thể tích.

độ biến thiên nồng độ của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời gian.

NaCl.

AgCl.

HCl.

MgCl₂.

HI < HBr < HCl < HF.

HCl < HBr < HI < HF.

HF < HCl < HBr < HI.

HBr < HI < HCl < HF.

+4.

+6.

+2.

–1.

bromine.

chlorine.

Iodine.

fluorine.

a gam Zn (bột) + dung dịch HCl 0,2M ở 50⁰C.

a gam Zn (hạt) + dung dịch HCl 0,2M ở 50⁰C.

a gam Zn (hạt) + dung dịch HCl 0,2M ở 40⁰C.

a gam Zn (bột) + dung dịch HCl 0,2M ở 30⁰C.

HCl.

HBr.

HI.

HF.

Tuyến yên.

Tuyến giáp trạng_.

Tuyến thượng thận_.

Tuyến tụy_.

Không đổi_.

Giảm dần_.

Tuần hoàn

Tăng dần_.

Nồng độ của chất C.

Thời gian xảy ra phản ứng.

Chất xúc tác.

Nhiệt độ của phản ứng.

neutron.

electron.

cation.

proton.

F^-, Cl^-, Br^-, I^-.

I^-, Br^-, Cl^-, F^-.

F^-, Br^-, Cl^-, I^-.

I^-, Br^-, F^-, Cl^-.

I₂.

F₂.

Br₂.

Cl₂.

bromine.

chlorine.

Iodine.

fluorine.

Tăng nồng độ NO lên 2 lần.

Tăng nồng độ O₂ lên 2 lần.

Tăng nồng độ O₂ lên 8 lần.

Tăng nồng độ NO nên 4 lần.

4.

3.

10.

2.

áp suất 1 bar (đối với chất khí), nồng độ 1 mol/L (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 20^oC (293K).

áp suất 1 bar (đối với chất khí), nồng độ 1 mol/L (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 25^oC (298K).

áp suất 1,5 bar (đối với chất khí), nồng độ 1,5 mol/L (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 25^oC (298K).

áp suất 1,5 bar (đối với chất khí), nồng độ 1,5 mol/L (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 20^oC (293K).

F_2.

Cl_2.

Br_2.

I_2.

Số hiệu.

Số khối.

Số mol.

Số oxi hoá.

Tính oxi hoá giảm dần từ fluorine đến iodine.

Đơn chất chlorine có tính oxi hóa mạnh hơn đơn chất bromine.

Khi phản ứng với đơn chất hydrogen, mức độ phản ứng giảm dần từ fluorine đến iodine.

Khi phản ứng với đơn chất hydrogen, các đơn chất nhóm VIIA thể hiện tính khử.

HI.

HBr.

HF.

HCl.

Nồng độ.

Diện tích bề mặt.

Áp suất.

Nhiệt độ.