Đề thi cuối kì 2 Hóa học 10 THPT Vĩnh Kim (Tiền Giang) năm 2023-2024 có đáp án

2.

7.

5.

8.

F₂.

Br₂.

Cl₂.

I₂.

-3, +5.

+5, +6.

+3, -5.

+1, +5.

Dạng tấm mỏng.

Dạng dây.

Dạng viên nhỏ.

Dạng bột mịn.

Nồng độ.

Nhiệt độ, áp suất.

Tăng diện tích bề mặt tiếp xúc.

Xúc tác.

Cl₂

F₂.

I₂.

Br₂.

Khí chlorine ẩm và nước chlorine đều có tính tẩy màu.

Tính oxi hoá của đơn chất halogen giảm dần từ F₂ đến I₂.

Fluorine có tính oxi hoá mạnh hơn chlorine, oxi hoá Cl^– trong dung dịch NaCl thành Cl₂.

Trong tự nhiên, không tồn tại đơn chất halogen.

electron.

neutron.

proton.

cation.

Góp chung 1 electron.

Nhường 7 electron.

Nhường 1 electron.

Nhận 1 electron.

${∆}_r{\text{H}}_{298}^o$= E_b(A)+ E_b(B) - E_b(M) - E_b (N).

${∆}_r{\text{H}}_{298}^o$= m $\times$ E_b(M) + n$\times$ E_b(N) + a $\times$ E_b(A) – b $\times$E_b(B).

${∆}_r{\text{H}}_{298}^o$= a $\times$ E_b (A) + b$\times$E_b(B) - m$\times$E_b(M) - n$\times$E_b(N). $$

${∆}_r{\text{H}}_{298}^o$= E_b(M) + E_b(N) - E_b(A) - E_b(B).

AgNO₃.

H₂SO₄ đặc.

H₂SO₄ loãng.

HCl.

Số hiệu nguyên tử.

Số mol.

Số khối.

Số oxi hóa.

phản ứng tỏa bức xạ.

phản ứng thu bức xạ.

phản ứng thu nhiệt.

phản ứng tỏa nhiệt.

Lực acid trong dãy hydrohalic acid giảm dần từ HF đến HI.

Hydrogen chloride tan nhiều trong nước.

NaCl rắn tác dụng với H₂SO₄ đặc, nóng, thu được hydrogen chloride.

Dung dịch hydrofluoric acid có khả năng ăn mòn thuỷ tinh.

(1) nồng độ, (2) một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm phản ứng, (3) thể tích.

(1) thời gian, (2) các chất phản ứng, (3) thể tích.

(1) thời gian, (2) một trong các chất sản phẩm, (3) nồng độ.

(1) nồng độ, (2) một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm phản ứng, (3) thời gian.

tính khử.

tính acid.

tính oxi hoá.

tính base.

AgNO₃.

Quỳ tím.

NaOH.

HCl.

v = k$\times$C${}_{NO}^2$$\times$C${}_{O{}_2}^{}$.

v = k$\times$C${}_{NO}^{}$$\times$C${}_{O{}_2}^2$.

v = k$\times$C${}_{NO}^{}$$\times$C${}_{O{}_2}^{}$.

v = k$\times$C${}_{NO}^2$$\times$C${}_{O{}_2}^2$.

dung dịch không màu chuyển sang màu xanh.

dung dịch màu vàng bị mất màu.

dung dịch không màu chuyển sang màu vàng nâu.

có khí màu nâu đỏ thoát ra.

phản ứng thế.

phản ứng tỏa nhiệt.

phản ứng thu nhiệt.

phản ứng phân hủy.

FeCl₂ và Cl₂.

FeCl₃ và H₂.

FeCl₂ và H₂.

FeCl₃ và Cl₂.

HBr.

HI.

HF.

HCl.

(1) thay đổi, (2) được bảo toàn về chất và lượng.

(1) tăng, (2) không được bảo toàn về chất và lượng.

(1) thay, (2) bị tiêu hao không nhiều.

(1) tăng, (2) được bảo toàn về chất và lượng.

không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng.

tốc độ phản ứng tăng.

có thể tăng hoặc giảm tốc độ phản ứng.

tốc độ phản ứng giảm.

kJ.

kcal.

kJ/mol.

mol/kJ.

HCl.

HBr.

HF.

HI.

Tốc độ phản ứng hóa học.

Phản ứng một chiều.

Phản ứng thuận nghịch.

Cân bằng hoá học.

Thực hiện phản ứng ở 50^oC.

Dùng thể tích dung dịch H₂SO₄ gấp đôi ban đầu.

Thay 5g zinc dạng viên bằng 5g zinc dạng bột.

Thay dung dịch H₂SO₄ 4M bằng dung dịch H₂SO₄ 2M.