Đề thi giữa kì 1 Hóa 10 có đáp án (Bài số 2 - Đề 4)

Nguyên tố M có 7 electron hóa trị, biết M là phi kim thuộc chu kì 4. Cấu hình electron của nguyên tử M là

Chọn câu trả lời đúng trong các câu sau: Trong một chu kì, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử

Chọn phát biểu đúng: Trong một nhóm A, đi từ trên xuống thì

Anion X- có cấu hình electron của phân lớp ngoài cùng là $3p^6$. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là

A, B là 2 nguyên tố thuộc cùng nhóm A và ở 2 chu kì 2 và 3 trong bảng tuần hoàn. Số đơn vị điện tích hạt nhân của A và B chênh lệch nhau là

Oxit cao nhất của nguyên tố R là $R_2{O}_5$, trong hợp chất với hiđro R chiếm 82,35% về khối lượng. Nguyên tố R là

Nguyên tố R có công thức oxit cao nhất là $R{O}_3$. Công thức hợp chất khí của R với hiđro là

Nguyên tử A có cấu hình electron: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^3.$ Ion $A^{3-}$ có cấu hình electron là

Nguyên tố có Z = 19 thuộc chu kì

Bảng tuần hoàn có:

Nguyên tố X có Z = 18 thuộc loại nguyên tố nào sau đây?

Chu kì 3 có bao nhiêu nguyên tố?

Số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử S (Z = 16) là

Nguyên tử X có cấu hình electron của phân lớp có năng lượng cao nhất là $3p^4$. Hãy chỉ ra câu sai khi nói về nguyên tử X?

Trong các mệnh đề sau, mệnh đề nào sai?

Nguyên tố X có số hiệu nguyên tử là 23 có vị trí trong bảng tuần hoàn là

Nguyên tố X có tổng số proton, nơtron, electron là 13. Vậy X thuộc

Hai nguyên tố X và Y kế tiếp nhau trong cùng một chu kì của bảng tuần hoàn có tổng số điện tích hạt nhân là 39. X và Y là (biết X đứng trước Y)

Trong tự nhiên Hiđro có hai đồng vị bền là ${}_1{}^{1}H$ và ${}_1{}^{2}H$ , nguyên tử khối trung bình của H là 1,008. % số nguyên tử của ${}_1{}^{1}H$ và ${}_1{}^{2}H$ lần lượt là

Trong tự nhiên X có hai đồng vị là $X_1$ và $X_2$(trong đó $X_1$ chiếm 73% số nguyên tử). Biết $X_1$ có số khối là 35, $X_2$ hơn $X_1$ là 2 nơtron. Nguyên tử khối trung bình của X là

Phần trăm khối lượng của nguyên tố R trong hợp chất khí với hiđro (R có số oxi hóa thấp nhất) và trong oxit cao nhất tương ứng là a% và b%, với a : b = 15 : 8, biết R có cấu hình electron ở lớp ngoài cùng là$n{s}^{2}n{p}^2$. Giá trị a là

Cho 1,2 gam kim loại M khi tan hết trong dung dịch HCl giải phóng 1,12 lít khí $H_2$ ở đktc. Kim loại M là

Nguyên tử Fe ở ${20}^{0}C$ có khối lượng riêng là $7,87g/c{m}^3$, với giả thiết trong tinh thể nguyên tử sắt là những hình cầu chiếm 75% thể tích tinh thể, phần còn lại là khe rỗng giữa các quả cầu. Cho khối lượng nguyên tử của Fe là 55,847. Bán kính gần đúng của nguyên tử Fe là

Các hạt cấu tạo nên hầu hết các nguyên tử là

Độ âm điện là

Trong tự nhiên oxi có 3 đồng vị bền: ${}_8{}^{16}O,{}_8{}^{17}O,{}_8{}^{18}O$còn cacbon có 2 đồng vị bền ${}_6{}^{12}C,{}_6{}^{13}C$ . Số lượng phân tử $C{O}_2$tạo thành từ các đồng vị trên là

Trong tự nhiên Cu có hai đồng vị: ${}_{29}{}^{63}Cu, {}_{29}{}^{65}Cu$ . Khối lượng nguyên tử trung bình của ${}_{29}{}^{63}Cu$ là 63,54. Thành phần % về khối lượng của trong CuBr2 là giá trị nào dưới đây? Biết MBr= 80

Cặp nguyên tố nào sau đây có tính chất tương tự nhau nhất?

Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron của nguyên tử Mg ( Z = 12) là

Nguyên tố X có Z = 15. Số electron lớp ngoài cùng của X là