Đề thi giữa kì 2 Hóa 10 (Bài số 2 - Đề 4)

I-Trắc nghiệm

Trong phòng thí nghiệm người ta có thể điều chế oxi bằng cách 

Lưu huỳnh tà phương (S α) và lưu huỳnh đơn tà (S β) là 

Cho các phản ứng sau:

a) $S{O}_2 + Ca(OH{)}_2 \to CaS{O}_3 + H_{2}O$

b) $S{O}_2 + 2H_{2}S \to 3S + 2H_{2}O$

c) $S{O}_2 + 2H_{2}O + B{r}_2 \to 2HBr + H_{2}S{O}_4$

d) $S{O}_2 + NaOH \to NaHS{O}_3$

$S{O}_2$ đóng vai trò là chất oxi hóa trong phản ứng

Tính chất hóa học đặc trưng của dd $H_{2}S$ là 

Hấp thụ hoàn toàn 6,72 lít khí $H_{2}S$ (đktc) vào dung dịch chứa 16g NaOH. Tiến hành cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được lượng muối khan là 

Cho 3,22g hỗn hợp X (gồm Fe, Mg và Zn) phản ứng hoàn toàn với một lượng vừa đủ dd $H_{2}S{O}_4$tạo ra 1,344 lít $H_2$ (đktc) và dd Y chứa m (g) muối. Giá trị của m là 

Cho 20g oxit của kim loại hóa trị II tác dụng vừa hết với 500 ml dd$H_{2}S{O}_4$ 1M. Công thức phân tử của oxit là 

Để đánh giá độ nhiễm bẩn không khí của một nhà máy, người ta lấy hai lít không khí rồi dẫn qua dung dịch $Pb{\left(N{O}_3\right)}_2$ dư thấy có kết tủa màu đen xuất hiện. Hiện tượng này chứng tỏ trong không khí có hiện diện khí nào sau? 

Thuốc thử dùng để nhận biết ion sunfat là 

Oxit nào sau đây tác dụng với axit $H_{2}S{O}_4$ đặc, nóng có thể giải phóng khí $S{O}_2$?