300+ câu Trắc nghiệm Phương pháp phân tích điện hóa có đáp án - Phần 16

Một hay một số dung dịch đệm chuẩn của chất phân tích

Một dung dịch đối chiếu

Hai dung dịch đối chiếu

Điện cực chuẩn Hydro

E_pin = E_catod – E_H2

E_pin = E_H2 – E_x

E_pin = –E_catod

E_pin = –E_anod

(1), (2), (3), (4)

(1), (3), (4)

(3), (4)

(1), (4)

Ag (1) AgCl (2)

Pt (1) AgCl (2)

Hg (1) Hg2Cl2 (2)

Au (1) Cu (2)

Điện cực chỉ thị kim loại loại 2

Điện cực chỉ thị kim loại loại 1

Điện cực so sánh Ag

Điện cực tiêu chuẩn

Điện cực chỉ thị kim loại loại 1

Điện cực chỉ thị kim loại loại 2

Điện cực so sánh Ag

Điện cực tiêu chuẩn

Điện cực chỉ thị kim loại loại 2

Điện cực chỉ thị kim loại loại 1

Điện cực so sánh oxy hóa-khử

Điện cực chỉ thị oxy hóa –khử

Chỉ thị kim loại loại 1

So sánh kim loại loại 1

Chỉ thị loại 2

So sánh chuẩn

So sánh kim loại loại 1

So sánh Bạc clorua

Chỉ thị loại 3

Chỉ thị kim loại loại 2

H+ + OH- ↔ H²O

M²⁺ + HY²- ↔ MY^2- + 2H⁺

Ag⁺ + X^- ↔ AgX

Ox₁ + Kh₁ ↔ Kh₂ + Ox₂

H⁺ + OH^- ↔ H₂O

Mn²⁺ + HY^2- ↔ MY^2- + 2H⁺

Ag⁺ + X^- ↔ AgX

Ox₁ + Kh₁ ↔ Kh₂ + Ox₂

H+ + OH- ↔ H₂O

Mn²⁺ + HY^2- ↔ MY^2- + 2H⁺

Ag⁺ + X^- ↔ AgX

Ox₁ + Kh₁ ↔ Kh₂ + Ox₂

Ag – e ↔ Ag⁺

AgX + e ↔ Ag(r) + X^-

Ag⁺ + X^- ↔ AgX

Ag⁺ + e ↔ Ag

Ag – e ↔ Ag⁺

AgX + e ↔ Ag(r) + X^-

Ag⁺ + X^- ↔ AgX

Ag⁺ + e ↔ Ag

Máy điện thế

Các điện cực

Buret

Cuvet

Cầu muối (1): Hai bán pin (2)

Cực âm (1): Cực dương (2)

Anod (1): Catod (2)

Catod (1): Anod (2)

Anod (1) catod (2)

Catod (1) anod (2)

Điện cực chỉ thị oxy hóa-khử (1) điện cực so sánh (2)

Điện cực so sánh (1) điện cực chỉ thị (2)

Tính oxy hóa của Fe³⁺ lớn hơn Cu²⁺

Tính khử của Fe²⁺ lớn hơn Cu

Tính oxy hóa của Cu²⁺ lớn hơn Fe³⁺

Tính khử Fe³⁺ lớn hơn Cu

Tính oxy hóa của Fe³⁺ yếu hơn Cu²⁺

Tính khử của Fe²⁺ lớn hơn Cu

Tính oxy hóa của Cu²⁺ lớn hơn Fe³⁺

Tính khử Fe²⁺ yếu hơn Cu

KCl

KNO₃

NH₄Cl

NaCl

Thế tiêu chuẩn càng thấp thì tính oxy hoá càng giảm

Thế tiêu chuẩn càng cao thì tính oxy hoá càng giảm

Thế tiêu chuẩn càng cao thì tính khử càng tăng

Thế tiêu chuẩn càng thấp thì tính khử càng giảm

Nếu môi trường có tính acid càng giảm thì thế tiêu chuẩn tăng

Nếu môi trường có tính acid càng mạnh thì khả năng oxy hóa của dạng oxy hóa giảm

Nếu môi trường có tính acid càng mạnh thì khả năng oxy hóa của dạng oxy hóa càng tăng

pH không ảnh hưởng đến thế oxy hoá - khử

H₂ dễ tìm, rẻ

H₂ là một nguyên tố có vị trí giữa kim loại và phi kim trên thang điện thế

H₂ có thế luôn luôn không thay đổi

H₂ có thể tạo ra nhiều hợp chất hữu cơ

Tiến hành hiệu chuẩn với đệm chuẩn pH =7,0 để chỉnh lại giá trị thế bất đối xứng

Tiến hành hiệu chuẩn với đệm chuẩn theo thứ tự pH =1,01; pH=7,01; pH =10,01

Rửa sạch điện cực với acid HCl loãng

Bảo quản điện cực trong dung dịch KCl bão hoà

Chỉnh lại giá trị thế bất đối xứng

Tạo khoảng tuyến tính giữa pH và E (mV) để đo pH của dung dịch được chính xác

Hiệu chuẩn lại điện cực chỉ thị cho chuẩn về pH

Hiệu chuẩn lại điện cực so sánh để đo pH dung dịch được chính xác

Linh độ ion của K+ lớn hơn nhiều linh độ ion NO₃^-

Linh độ ion của K+ nhỏ hơn nhiều linh độ ion NO₃^-

Linh độ ion của K+ và ion NO₃^- gần bằng nhau

KNO₃ tan nhiều trong nước

MnO_4–

I₂

Zn²⁺

Mn²⁺

Thế Pb²⁺ tăng lên

Thế Pb²⁺ giảm

Thế Cu²⁺ tăng lên

Thế của Cu tăng lên

Đã biết trước giá trị thế

Có thế không đổi theo nồng độ của dung dịch

Có thế phụ thuộc vào nồng độ của dung dịch

Được sử dụng cùng với chỉ thị hoặc điện cực làm việc

Cl₂ > Ag+ > H+ > Cd2+

Cd2+ > H+ > Ag+ > Cl₂

H+ > Cl₂ > Ag+ > Cd2+

H+ > Cd2+ > Ag+ > Cl₂